2021年河北卷高考真題化學試卷-學生用卷

2021年河北卷高考真題化學試卷-學生用卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7B-llC-12O-

16Na-23P-31S-32

CI-35.5K-

39Pb-207

一、單項選擇題本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合題目要求的。

1、【來源】2021年高考真題河北卷第1題3分

“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到

“鋼鐵是雜煉生金柔作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生

鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法寤鎂的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

2、【來源】2021年高考真題河北卷第2題3分

高分子材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列說法褶廢的是（）

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3、【來源】2021年高考真題河北卷第3題3分

下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（)

NMMI

標準溶液

測定醋酸濃度

測定中和熱

萃取分離碘水中的碘

4、【來源】2021年高考真題河北卷第4題3分

硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日

益受到關(guān)注，下列說法正確的是（）

A.N02和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、S02和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和N02作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進行脫除

5、【來源】2021年高考真題河北卷第5題3分

用中子轟擊黑原子產(chǎn)生a粒子（即氮核,He）的核反應為：夕X+M』Y+犯e。已知元

素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6Y和7丫互與為同素異形體

6、【來源】2021年高考真題河北卷第6題3分

BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

IRIINO,WtllChNM'k*）HjO

tMHi—~~履力~~而會『歷可卜一H10cl

下列說法錯鍵的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反應劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可控制生成BiONO3

3+

C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi水解程度

D.水解工序中加入少量NH4N03（S）有利于BiOCl的生成

7、【來源】2021年高考真題河北卷第7題3分

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18以

B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2心

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為以

+

D.lLlmol」T澳化鏤水溶液中NH1與H離子數(shù)之和大于NA

8、【來源】2021年高考真題河北卷第8題3分

苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個碳碳雙鍵

9、【來源】2021年高考真題河北卷第9題3分

K—。2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法褶澳的

是（）

有機電*質(zhì)I有機電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許。2通過

B.放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗。2的質(zhì)量比約為2.22:1

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

二、不定項選擇題本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四

個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時,

該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個

且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得。分。

10、【來源】2021年高考真題河北卷第10題4分

關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃H2sO,具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KC1O3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強

D.濃HNO3和稀HN03與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為N02和NO,故稀HNO3氧化性更強

11、【來源】2021年高考真題河北卷第11題4分

如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為HX與H/

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

12、【來源】2021年高考真題河北卷第12題4分

番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法褶銀的是（）

A.lmol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應，可放出22.4L（標準狀況）CO2

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為5:1

C.lmol該物質(zhì)最多可與2moi電發(fā)生加成反應

D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化

13、【來源】2021年高考真題河北卷第13題4分

室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為%=自。2（乂），反應②的速率可表示為功=k2c2（M）

（總、心為速率常數(shù)），反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法褶短的是

A.0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67x10-8mol-L-1-min-1

B.反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

三、非選擇題共57分。第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第

17?18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

14、【來源】2021年高考真題河北卷第14題14分

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣

小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCOs，進一步處理得到產(chǎn)品Na2cO3和NH4CI,實

驗流程如圖：

廣氣體

7產(chǎn)品二(3

22N.CIM末

鼠--------

水

fF--------------------------

3產(chǎn)品NH.Cl|

回答下列問題:

(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是(按

氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻

璃塞打開或o

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點

是___________________________________________________________________________________

(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式

為

(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液:

①對固體NaHC()3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Naz。2，Na2。？增

重0.14g,則固體NaHC()3的質(zhì)量為g?

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-NaCl(aq)+NH4cl(s)過程。為使

NH4cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作

為、

、洗滌、干燥。

(5)無水Na2cO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2cO3保存不當，吸收了一定

量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果(填標號)。

A.偏高

B.偏低

C.不變

15、【來源】2021年高考真題河北卷第15題14分

綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備

高價格鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，

實現(xiàn)了Cr—Fe—A1—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

A

?X唐瀚-道視*N?.Cr4）濡戲?

1tlSV（w>

ri8MNaOHHAMM

*港液(?珠)

過■氣體A

（含AIQ“----------------------7

■再溫氣工序劍f粉質(zhì)V的信液

過■^體A-H

i霆口.

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素

是(填元素符號)。

⑵工序①的名稱為0

(3)濾渣I的主要成分

是(填

化學式)。

(4)工序③中發(fā)生反應的離子方程式

為___________________________________________________________________________________

___________________________________O

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為___________________________________________________________________________________

__________________________________________________________,可代替Na0H的化學試劑還

有(填化學式)。

(6)熱解工序中產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”“②”“③”

或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為。(通常認為

063

溶液中離子濃度小于10-smol?LT1為沉淀完全：A1(OH)3+OH-UAl(OH)；K=IO；

14

Kw=IO_,Ksp[Al(OH)31=10-33)

16、【來源】2021年高考真題河北卷第16題14分

當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空

氣中的二氧化碳含量成為研究熱點。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25°C時，相關(guān)物質(zhì)的

燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)HHK)C(石墨.

?83.83207.5

25°C時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6。)的熱化學方程式

(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應，發(fā)生電離：

?CO2(g)UCO2(aq)

+

@C02(aq)+H2O(1)=H(aq)+HCOj(aq)

25°C時,反應②的平衡常數(shù)為K。

溶液中C02的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為

ymol-L-1-kPa-1.當大氣壓強為pkPa,大氣中CC)2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為4時，溶液中H+濃

度為mol?f*1(寫出表

達式，考慮水的電離，忽略HCO,的電離)。

(3)105°C時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

△

2MHCO3(S)=M2CO3(S)+H2O(g)+CO2(g)

上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的C02(g)，再加入足量MHC03(S),欲使平衡時體

系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CC)2(g)的初始壓強應大于kPa。

(4)我國科學家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：

①Li-CC>2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO?在(填

“正”或“負”)極發(fā)生電化學反應。研究表明，該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO?電

還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰。按以下4個步驟進行，寫出步驟HI的離子方程式。

I.2c。2+2e-=C2Oi-

II.C20t=CO2+CO>

III.___________________________________________________________________________

IV.COr+2Li+=Li2cO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。

1.CC)2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3cH2cH20H)的電極反應方程式

為

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應進程中（H+電

還原為H2的反應可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順

序為（用a、b、c字母排序）。

,co*n,o

>

>*

“,7CO***H,O

)?

?.?)

裝

輯.27

女

玄.O0

密

密.22

笫二%'；

2H>2c-HOCO+H-K

反應歷程反應歷程

（a）CO電還原為CO（b）H?電還■為H

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，多答按第一道計

分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

17、【來源】2021年高考真題河北卷第17題15分

KH2P。4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2P。4晶體已應用于大

功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的

是（填離子符號）。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+之表示，與之相反的用-:表

示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和

為。

（3）己知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kj-mo「i）如下表：

N-NN?NP-PP?P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以琮（結(jié)構(gòu)式可表示為P令P）形式存在的原因

是

⑷已知KH2P。2是次磷酸的正鹽，H3P。2的結(jié)構(gòu)式為，其中P采

取雜化方式。

（5）與P0：電子數(shù)相同的等電子體的分子式為o

（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOOOO

II..............I..............I-2HQIIIII

HO—P—QH+HO-P—OJ1+HO-P—OH——HO—P—O—P—O—P—OH

I-----4I------III

OHOHOHOHOilOH

如果有般個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為

（7）分別用。、?表示H2Poi和K+,KH2P。4晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）

分別表示的是HzPO］、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度

為gym-（寫出表達式）。

②晶胞在x軸方向的投影圖為（填標號）。

［選修5：有機化學基礎］（15分）

18、【來源】2021年高考真題河北卷第18題15分

丁苯醐(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。

ZJM-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學轉(zhuǎn)變成NBP和其它活

性成分，其合成路線如下：

已知信息：

.RCHrOOH^COOH

R，ZCH.COONB、(R'.^M]

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為?

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式

為、O

①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:2:2:3。

(3)E-F中步驟1)的化學方程式為。

(4)G->H的反應類型為。若以NaNO3代替AgNC)3，則該反應難以進

行，AgNO3對該反應的促進作用主要是因

為

（5）HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為,通常酯化反應需在酸催化、加熱條件下進行,

對比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原

因_____________________。

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