物質結構與性質課件

《物質結構與性質》學習內容物質結構核外電子運動狀態(tài)和排布原子半徑化合價電離能電負性周期律的本質，元素性質遞變規(guī)律及其原因晶體共價分子原子共價鍵σ、π配位鍵鍵極性幾何構型分子的極性分子空間構型的推測分子構型、極性對物質性質的影響離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶格能分子間作用力堆積方式原子化熱

牛牛文庫文檔分享教材內容要目揭示物質結構的奧秘—結構探索歷史與意義原子結構與元素性質—核外電子排布與元素性質的關系微粒間作用力與物質性質—化學鍵、分子間作用力、晶體結構與物質性質的關系分子空間結構與物質性質—分子空間構型、配合物的結構與性質物質結構探索無止境---結構研究的新課題內容選擇原則從基礎出發(fā)，控制深度和廣度，從感性到理性，從定性趨于定量分析，重視層次性和系統(tǒng)性、結構與性質關系觀念的建構。

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學習目標

1.從原子、分子的水平認識物質的構成（原子結構、分子結構、晶體結構的特點與一般規(guī)律）；

2.初步認識物質的結構與性質之間的關系,能從這一視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的性質；

3.體會物質構成探究的過程和方法，學習科學方法，初步形成科學的觀念與價值觀(認識物質處于不斷運動變化之中；物質的結構是可以探究的;物質結構決定物質的性質與變化；化學實驗是物質結構與性質研究的重要手段)。。

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了解科學方法在研究結構與性質方面的作用假說：依據實驗事實提出原子結構模型

分析歸納：電子對互斥理論的提出模型化：研究金屬晶體中原子的密堆積統(tǒng)計方法：核外電子運動特征的描述

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必修與選修模塊內容的關系選修模塊：比較深入學習原子結構、化學鍵、晶體結構知識，比較深入地從三個層次說明物質結構、結構與性質的關系。1。為什么說“物質的元素組成、分子結構晶體結構都是決定物質性質的重要因素？2。不同元素的原子結構的相似性與差異為什么會影響物質的性質？3。物質中微粒間作用力類型與物質性質有什么關系？4。分子結構怎樣影響物質的性質？必修模塊：學習初淺的原子結構、化學鍵、晶體結構常識;提供結構與性質關系的感性知識與初淺的解釋：如，鹵素（堿金屬）單質性質的相似與差異；碳、氧單質的同素異形現(xiàn)象；乙醇、二甲醚等同分異構現(xiàn)象；干冰、石英等不同類型晶體性質差異等等。

牛牛文庫文檔分享實驗區(qū)高考物質結構考試要求（試題舉例）物質結構和元素周期律必考要求（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

牛牛文庫文檔分享選考要求：（一）原子結構與元素的性質

1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。（二）化學鍵與物質的性質

1．理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。3．了解簡單配合物的成鍵情況。4．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。5．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。（三）分子間作用力與物質的性質

1．了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。2．了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

牛牛文庫文檔分享例1

HBr分子的電子式為：

A．B．H+Br-C.D．H－Br根據元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_________(填兩種化合物的化學式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_____大于_____(填化學式)。

牛牛文庫文檔分享例2：Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數(shù)小于Z。.(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于

晶體，俗名叫

：(2)R的氫化物分子的空間構型是

，屬于

分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為

；（3）X的常見氫化物的空間構型是

，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是

；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是

和

；Q與Y形成的化合物的電子式為

，屬于

分子(填“極性”或“非極性”)。

牛牛文庫文檔分享白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的△H，其中正確的是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

例3短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A.E是一種非金屬元B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

牛牛文庫文檔分享例422-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22．下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高23．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形24．NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是

A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

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25．（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為

，C的元素符號為

；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。

（N；Cl、K；Mn；Cu）

牛牛文庫文檔分享例5已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題（A-E用所對應元素符號表示）：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）E的核外電子排布式是

，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

。

牛牛文庫文檔分享例6氮是地球上極為豐富的元素。⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。⑵N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復合材料d．絕熱材料⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。

全面考查結構模塊的基礎知識，題目背景知識新穎，能考查考生對知識是否有正確的理解。

牛牛文庫文檔分享例722．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵23．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是:A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低24．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:A、ZXY3B、ZX2Y6

C、ZX4Y8D、ZX8Y12

牛牛文庫文檔分享25．四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。

牛牛文庫文檔分享例8鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：

。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：

。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaFMgF2SiF4的熔點/K依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點差異的原因：

。

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（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有

鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。

牛牛文庫文檔分享例9X、Y、Z、Q、E五種元素中