大學化學課程總結課件

Ⅰ）總結2023/7/29化學基本理論化學熱力學基本理論化學動力學基本理論-第一章-第二章水溶液中離子平衡-第三章氧化還原反應和電化學-第四章表面化學-第六章相平衡-第五章基本內容化學基本知識物質結構原子結構分子結構晶體結構配位化合物物質性質無機物有機物高分子化合物大學化學II大學化學I2023/7/29一、熱力學第一定律1、熱力學第一定律的數(shù)學表達式①系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負；系統(tǒng)得功為正，對環(huán)境做功為負。②適用于封閉系統(tǒng)一切過程的能量衡算。第1章化學熱力學基礎2023/7/292、體積功的定義式①恒外壓過程：②可逆過程：③一定量理想氣體恒溫可逆過程：第1章化學熱力學基礎2023/7/293、內能變①封閉系統(tǒng)、不做非體積功、恒容過程:②定容摩爾熱容恒定、一定量理想氣體單純p、V、T變化過程:第1章化學熱力學基礎2023/7/294、焓變①③定壓摩爾熱容恒定、一定量理想氣體單純pVT變化過程

②封閉系統(tǒng)、不做非體積功、恒壓過程:第1章化學熱力學基礎2023/7/295、恒壓摩爾反應熱與恒容摩爾反應熱的關系

－反應式中氣體物質計量系數(shù)代數(shù)和。④標準摩爾反應焓變：第1章化學熱力學基礎2023/7/29二、熱力學第二定律1、熵的定義式2、熱力學第二定律表達式：第1章化學熱力學基礎2023/7/293、熵判據(jù)：在孤立系統(tǒng)中，一切可能發(fā)生的過程，必然是向熵增大的方向進行，絕不可能出現(xiàn)熵減少的現(xiàn)象。第1章化學熱力學基礎(dS)孤立≥02023/7/29理想氣體簡單狀態(tài)變化恒溫過程恒壓變溫過程：

恒容變溫過程：

4、熵變計算的主要公式第1章化學熱力學基礎2023/7/29理想氣體pVT變化化學反應標準摩爾反應熵變的計算：

第1章化學熱力學基礎2023/7/295、封閉系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)判據(jù)：在恒溫恒壓、不做非體積功時，才可用吉布斯函數(shù)的變化值來判斷過程的方向性，在此條件下過程只能向吉布斯函數(shù)減小的方向進行。第1章化學熱力學基礎2023/7/296、吉布斯函數(shù)變的計算①理想氣體恒溫過程：ΔG=ΔH-TΔS；②利用多重平衡規(guī)則計算；第1章化學熱力學基礎2023/7/29③化學反應標準摩爾吉布斯函數(shù)變的計算：標準態(tài)下的化學反應：第1章化學熱力學基礎2023/7/291、化學平衡的標志：可逆反應達到平衡：ΔrGm=02、等溫等壓下，對任一氣相反應：aA(g)+bB(g)?gG(g)+hH(g)

三、化學平衡第1章化學熱力學基礎2023/7/29－分壓商（反應商）Kθ

=－標準平衡常數(shù)第1章化學熱力學基礎化學反應等溫式（范特霍夫等溫方程）

2023/7/29若是溶液中的反應，則若反應是在稀的水溶液中進行，則第1章化學熱力學基礎2023/7/293、

Kθ的理論計算：

化學反應等壓式（范特霍夫等壓方程）

第1章化學熱力學基礎2023/7/294、化學平衡的計算

判斷化學反應的方向

計算平衡常數(shù)

計算平衡組成

第1章化學熱力學基礎2023/7/291、化學反應速率的表示方法平均速率轉化速率單位體積的反應速率消耗速率和生成速率第2章化學動力學基礎2023/7/292、基本概念元反應與非元反應簡單反應與復合反應反應分子數(shù)與反應級數(shù)第2章化學動力學基礎2023/7/293、濃度對反應速率的影響－反應速率方程元反應：aA+bB=Pro.復合反應：aA+bB→gG+hH

第2章化學動力學基礎2023/7/294、簡單級數(shù)反應速率方程零級反應一級反應第2章化學動力學基礎2023/7/295、溫度對反應速率的影響－阿累尼烏斯公式第2章化學動力學基礎2023/7/296、反應速率理論碰撞理論過渡狀態(tài)理論活化能ONO2+CONO+CO2△E1△U△E2ABC反應過程勢能第2章化學動力學基礎2023/7/297、催化反應的基本特性催化劑參與反應，反應后催化劑的化學性質和數(shù)量都不變。催化劑無法改變反應方向和限度，但可縮短到達平衡的時間。

催化劑不會改變反應的熱效應。催化劑對反應的加速作用具有選擇性。第2章化學動力學基礎2023/7/291、稀溶液的依數(shù)性（1）溶液的沸點升高ΔTb=Tb－Tb*=Kb﹒mB（2）溶液的凝固點下降ΔTf=Tf*-Tf=Kf﹒mB（3）溶液的滲透壓∏=nRT/V=c(B)RT2、質子酸、質子堿、共軛酸堿的基本概念，掌握一元弱酸、堿及二元酸的質子條件式的寫法；3、弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)（Kθ）、解離度(α)第3章水溶液中的離子平衡2023/7/294、一元弱酸、弱堿解離平衡的有關計算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/295、一元弱酸的稀釋定律及溶液中離子濃度6、離子酸、離子堿解離平衡及有關計算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/297、同離子效應8、緩沖溶液及相關計算第3章水溶液中的離子平衡2023/7/299、沉淀的生成與溶解－溶度積規(guī)則Qc

＜Kθsp：無沉淀析出或沉淀溶解；Qc=Kθsp：

飽和溶液，平衡態(tài)；Qc

＞Kθsp：生成沉淀。第3章水溶液中的離子平衡2023/7/291、基本概念元素的氧化數(shù)、還原劑、氧化劑和半反應、氧化－還原電對。2、離子-電子法配平氧化-還原反應①電量守恒；②質量守恒。3、原電池的組成、電極的類型第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/295、原電池裝置的符號表示以Cu－Zn電池為例(－)Zn（s）｜ZnSO4(c1)┇┇CuSO4(c2)｜Cu（s）(＋)

①用“┇┇”表示鹽橋，“｜”表示界面。②負極在左，發(fā)生氧化反應；正極在右，發(fā)生還原反應。③正、負極中的電解質溶液緊靠鹽橋寫。④注明組成電極的物質的狀態(tài)、組成。第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/296、可逆電池電動勢與電池反應吉布斯函數(shù)?G的關系第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/297、原電池電動勢與標準電動勢的關系－電動勢的能斯特方程對于任一氧化還原反應：aA+bB＝gG+dD第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/29a（氧化態(tài)物質）+ne－

?b（還原態(tài)物質）8、電極電勢的測定、標準氫電極、參比電極－甘汞電極9、電極電勢的能斯特方程式第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/2910、電極電勢的應用①計算原電池的電動勢，E=E正－E負；②比較氧化劑和還原劑的相對強弱③判斷氧化還原反應進行的方向：ΔG<0，即E>0④判斷氧化還原反應進行的程度第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/2911、金屬的腐蝕與防護化學腐蝕：高溫氧化、脫碳、氫脆。電化學腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕、差異充氣腐蝕。第4章氧化－還原反應與電化學2023/7/291、相數(shù)、獨立組分數(shù)、自由度數(shù)2、相律

f=C－Ф＋23、克拉貝龍（Clapeyron）方程第5章相平衡2023/7/29克-克方程的定積分式4、克拉貝龍－克勞修斯方程第5章相平衡2023/7/295、水的相圖三個單相區(qū)：Ф＝1，f=2。三條兩相平衡線Ф＝2，f=1；647.15610.622119k第5章相平衡2023/7/296、完全互溶雙液系統(tǒng)的氣-液平衡相圖第5章相平衡2023/7/291、表面張力和表面自由能2、純液體的表面現(xiàn)象（1）潤濕與接觸角（2）毛細現(xiàn)象與附加壓力（3）微小液滴的飽和蒸氣壓第6章表面化學2023/7/29－楊氏方程或潤濕方程－拉普拉斯方程Δp＝2σ/R－開爾文公式第6章表面化學2023/7/293、溶液的表面吸附第6章表面化學2023/7/29經常不斷地學習,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything