2022學(xué)年高考化學(xué)模擬題匯編專題11水溶液中的離子平衡【含答案】

專題11水溶液中的離子平衡

1.（河北滄州市高三三模）常溫下，向20mL0.1mol-LTH2sO3溶液中滴加O.lmoLL的NaOH溶液時,

pH、pc（X）［pc（X）=—lgc（X）（X=H2so3、HSO,或SO：）隨V（NaOH溶液）變化的曲線如圖。下列敘

述不正確的是

pc（X）

8.2

7.6

7.0

2.2

010.020.040.0

V（NaOH溶液）/mL

A.常溫下，H2s的第一步電離平衡常數(shù)Ka|=lxl（）22

+

B.當(dāng)V（NaOH溶液）=10mL時，c（H2SO3）+2c（H）=c（HSO；）+2c（0H-）

C.V（NaOH溶液）=40mL時，水的電離程度最大

D.常溫下，當(dāng)pH=7.6時，有3c（HSO；）＜c（Na+）

B

A.當(dāng)pH=2.2時，c（HSO'）=c（H2SO3）,則降=）=’伸+）=以1（）-22,八項正確；

B.當(dāng)V（NaOH溶液）=10mL時，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HSO'）+c（OH-）+2c（SO：）,

根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（HSO；）+c（H2SO3）+C（SO?）,綜上可得

c（H2so3）+2c（IT）=c（HSO；）+2c（0H-）+3c（SO：）,B項錯誤；

C.當(dāng)V（NaOH溶液）=40mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2so：,Na2sO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解，促進(jìn)水

的電離，所以當(dāng)V（NaOH溶液）=40mL時，水的電離程度最大，C項正確；

D.當(dāng)pH=7.6時，c（HSOj=c（SO；）,根據(jù)電荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（HSOj+c（OHj+2《SO；-）,c（Na+）+c（H+）=3c（HSO；）+C（OR-）,此時

c(H')<c(OH-),3c(HSO；)<c(Na+),D項正確；

答案選B。

2.(廣東珠海市高三二模)常溫下，向10mL0.1mol-LT的HA溶液中逐滴加入0.1mo，Lji的氨水，溶液

的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢如圖。下列說法錯誤的是

PH

導(dǎo)電能力

A.b點溶液中，水的電離程度最大

B.溶液中的陽離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a

C.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為IO'

D.氨水的電離常數(shù)小于HA的電離平衡常數(shù)

D

A.b點(滴入10mL氨水時)，HA和NIVHQ恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)僅有NHA；b點之前，溶液

中的溶質(zhì)有HA和NHA,b點之后，溶液中的溶質(zhì)有限嗎0和NHAHA和限?有0都會抑制水的電離,NH..A

的水解會促進(jìn)水的電離，故b點溶液中，水的電離程度最大，A正確；

B.溶液中始終存在電荷守恒：C(NH：)+C(H)=C(OH)+C(A)；由于溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正

比，導(dǎo)電能力：b>c>a,故溶液中的陽離子濃度綜合關(guān)系為：b>c>a,B正確；

C常溫下,0.lmol?L'HA溶液的pH約為3,則該溶液中c(H)、c(A)的濃度約為0.001mol?L則

c(H+).c(A)0.00Imol.L'x0.00Imol.L1,0“產(chǎn)「H訴

MHA)=------------=---------------------------=1.0x10,C正確；

c(HA)0.Imol.L'

D.b點，溶液的溶質(zhì)僅有NH」A,溶液的pH為7,則說明NH：和A一的水解程度相當(dāng)，即氨水、HA的電離平

衡常數(shù)相同，1)錯誤;

故選D。

3.(江西南昌市高三三模)某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛臼(PbCOj和黃金雨中黃色

的Pbh。室溫下PbCQ；和PbL在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時-lgc(Pb，與-lgc(CO￡)或-lgc(I)的關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是

-lgcO*1)t

691213.115

IgcCCO/X-lgcd)

A.降(PbCOj的數(shù)量級為10”

B.p點對應(yīng)的是PbCOs不飽和溶液

C.L2對應(yīng)的是Tgc(Pb2t)與Tgc(I)的關(guān)系變化

D.向濃度相同的Na2a)八Nai混合溶液中滴入Pb(N0a)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

A

【分析】

2+2+

Ksp(PbCO3)=c(Pb)c(CO^),則lgc(Pb)=lg[Ksp(PbCO3)]-lgc(CO^),同理

2+

lgc(Pb)=lg[Ksp(Pbl2)]-21gc(I2),則圖像L對應(yīng)的是Tgc(Pb,與Tgc(I)的關(guān)系變化，以此分析。

A.由上述分析可知圖像必對應(yīng)的是Tgc(Pbb與TgC(CO；)的關(guān)系變化，則

Ksp(PbCC>3)=c(Pb2+)c(CO；-)=10皿數(shù)量級為10",故A正確；

B.離子濃度的負(fù)對數(shù)越小，則離子濃度越大，p點位于L2的左下方，則對應(yīng)PbCO：,的過飽和溶液，故B錯

誤；

C.Lz對應(yīng)的是-lgc(Pb")與-lgc(I)的關(guān)系變化,故C正確;

2+21312+28

D.Ksp(PbCO3)=c(Pb)c(CO3)=10,Ksp(Pbl2)=c(Pb)c(r)=10,

Ksp(PbCO,)<Ksp(Pbl2),則p點溶液中加入Na2cOa濃溶液，先得白色沉淀，故D錯誤；

故答案選：A。

4.(天津高三三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析

方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終

點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

(注:一表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)

A.b點溶液呈酸性

B.a到b之間存在：c(Na)>c(Cr)

C.該滴定過程中不需任何指示劑

D.a點溶液中存在：c(Na*)=c(HQ)3)+c(C0；)+c(Il2C03)

D

【分析】

由圖可知，a點為第一個計量點，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，b點為第二個計

量點，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。

A.由分析可知，b點溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液，碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性，故A正確；

B.從a點到b點，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液，溶液中c(Na')>c(Cl)故B

正確；

C.電位滴定在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點

的位置，則滴定時不需指示劑，故C正確；

D..由分析可知，a點為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，也電荷守恒可知溶液中存在

c(Na')>c(HCO：)+c(CO；)+c(H2C03),故D錯誤；

故選D。

5.(江蘇徐州市高三模擬)25℃時,改變0.Imol?L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的

c(RCOOH)

量分?jǐn)?shù)8(RCOOH)隨之改變［已知8(RC00H)=-7———7―/丁廠三—八〕，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3clizCOOH)

溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

5(RCOOH)/%

A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀釋100倍后對應(yīng)溶液中的c(H')：甲酸〉丙酸

B.25℃時，等濃度甲酸與丙酸混合后，丙酸的電離平衡常數(shù)K>10'期

C.濃度均為0.Imol?L1的IICOONa和CH3cHzCOONa的混合溶液中：c(II

+)+c(CH3CH2C00H)+C(HCOOH)=C(OH)+c(HCOO)+c(CH：tCH2C00)

D.將0.Imol?L'的HCOOH溶液與0.Imol?L'的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中：c(HCOO)>c(Na

+)>c(HC00H)>c(H+)>c(0Il)

D

A.根據(jù)酸溶液中分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)前者大，則丙

酸濃度大于甲酸，稀釋100倍后丙酸電離出的H*更多，故c(I『)：丙酸)甲酸，選項A錯誤；

B.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)N點可知，丙酸的分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,

則可得K=c(H)=10'*選項B錯誤；

C.濃度均為0.Imol?L的HCOONa和CH:iCH2COONa的混合溶液中存在電荷守恒有c(H+)+c(Na+)

+

=c(OH)+c(HCOO)+c(CH3CH2C00),但c(Na)*c(CH：tCH2C00H)+c(HCOOH)，故c(H

+

)+c(CH3CH2C00H)+C(HCOOH)He(OH)+c(HCOO)+c(CH3cH2COO),選項C錯誤；

D.將0.Imol-L1的HCOOH溶液與0.Imol?L=的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，HCOOH電離大

于HCOONa水解，故存在:c(HCOO')>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH),選項D正確；

答案選D。

6.(遼寧朝陽市高三模擬)常溫時，采用甲基橙和酚麟雙指示劑，用鹽酸滴定Na。),溶液，溶液中IgeOl。)，、

lgc(HC0；)、Ige(CO：)、lgc(H')、Igc(OH)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：

下列說法不正確的是

A.整個滴定過程中可先用酚醐再用甲基橙作指示劑

B.n點的pH為m點和q點pH的平均值

C.r點溶液中：C(0H)=C(H)+C(HC0；)+C(H￡03)

D.r點到k點對應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度始終減小

C

A.已知：酚配;變色的pH范圍為8.2~10,pll<8.2時酚醐溶液變無色，甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,

PHV4.4時甲基橙變橙色，由圖可知：鹽酸溶液滴定Na2cO3溶液時，先用酚酷再用甲基橙作指示劑，A項

正確;

+

B.設(shè)m點的pH=a,m點：?H2CO3+H,c（H2CO3）=c（HCO；）,

c（HCO；）xc（H+）

=C（H+）=1（T；設(shè)q點的pH=b,q點：②HCO1^^tCOf+H+,

~C（H2CO3）-

c（CO；）c"）

c（COt）=c（HCO；）K.2=c（H+）=l（yb,n點,c（CO，）=c（H2coJ,

,c（HCO；）

c（LT）=JKRK,,2=J1（T"x10"，則n點，pH=-1gc（H+）=-1gJl（T"x1,B項正確;

C.r點由COj水解生成的HCO；和OH-的量是相等的可知，此時溶質(zhì)為Na2co,,由質(zhì)子守恒得

c（OfT）=c（H'）+c（HCO；）+2c（H2co3）,C項錯誤；

I),r點溶質(zhì)為Na?C03,此時水的電離程度最大，r點到k點滴加鹽酸，水的電離程度始終減小，D項正

確:

故選Co

7.(河北石家莊市高三二模)用0.Imol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸得至UpH與V(NaOII).

恭或磊或濡］的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

下列說法錯誤的是

A.曲線I表示pH與1g粵鼻的變化關(guān)系

c(H3A)

B.由圖1知中和Na2HA溶液時，未出現(xiàn)pH突躍

C.當(dāng)體系中溶液的pH=9時，=1.8

c(HA)

C*2,

2

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNa0H溶液時，c(Na*)>c(H2A')>c(If)>c(HA')>c(OH)

C

【分析】

將NaOH溶液滴入HjA溶液中，有①IhA+NaOIMNalM+H。@NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na川A+NaOH=Na3A+等0,

二者濃度均為0.1mol-L'1,三元酸H3A溶液體積為20mL,則反應(yīng)①②③完全對應(yīng)NaOH溶液體積分別為

20mL>40mL>60niL。

c(H2A)

A.加入NaOH過程中，pH增大,當(dāng)lgX=O時,直線對應(yīng)pH最大，曲線I表示pH與1g的變化關(guān)系,

c(H3A)

選項A正確；

B.中和Na2HA為反應(yīng)③，NaOH溶液體積從40mL到60mL,從圖中分析40mLNaOH溶液加入時，溶液堿性

已經(jīng)很強(qiáng)，當(dāng)60mLNaOH溶液加入時，從圖中看，pll=12時，未出現(xiàn)pH突躍，選項B正確；

c(HA〉)

C.曲線n表示PH與ig西油的變化關(guān)系，從圖中看，根據(jù)點(10,2.8)可知pH=10時，lgX=2.8,則

2+22-72

c(HA)c(H)c(HA')當(dāng)沖9時'即工打c(H二A)黯if)刁。巴

=1010X102,8_10-7-2,

c(H2A)c(H2A)

選項c錯誤：

D.當(dāng)加入20mLNa0H溶液時，溶質(zhì)為NalbA,從圖1看溶液顯酸性，則HW的電離程度大于HW的水解程度,

+2

離子濃度大小順序為c(Na*)>C(H2AO>C(H)>C(HA-)>C(OH0,選項D正確；

答案選C。

8.(四川成都市?成都七中高三模擬)甲胺(CHsNHD的性質(zhì)與氨相似，25℃時向lOmLO.lmol?L的甲胺中

逐滴滴入0.Imol?!?稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)［用pC表示，pC=Tgc水(H)］與加入

鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.4(CH州2)的數(shù)量級為10'

B.甲胺的電離方程式:CH3NH2+H2OCH3NH；+0H

C.b點溶液的pH<7

I),e點溶液：c(CD>c(CH3NH；)>c(Ff)>c(0lD

C

1f)—2.2i0-2.2

A.在a點，pC=ll.8,則溶液中的c(0H.)=10"u⑻=10”,A；(CH3NH2)=---------=10可由此可知AL(CH3NH2)

0.1

的數(shù)量級為10\A正確;

B.氨的電離方程式為NHMzOUNH：+0H,采用類推法,則甲胺的電離方程式:CH;tNH2+H2O^CH3NH；+011,

B正確；

C.在b點，10mL0.Imol?L'的甲胺中逐滴滴入5mL0.Imol?廣稀鹽酸，所得溶液中c(CH3NH；)^c(CH：iNH2),

4@3陽)=《CHsNHJxdOH)=］。34,c.(0H)^103.4；溶液的pH>7,C錯誤;

C(CH3NH2)

D.在e點時，CHNHz與HC1剛好完全反應(yīng)生成C&NH；和水，此時發(fā)生水解反應(yīng)CH3NH；+H20^CH3NH2-H20

+H',從而得出溶液中C(C1)>C(CH3NH；)>C(H')>C(0H),D正確;

故選co

9.(廣東廣州市高三三模)已知常溫下NIh?H20的電離平衡常數(shù)友=1.8X10%常溫下向1L0.'的NH.C1

溶液中不斷加入NaOH固體，溶液中NH：和NlUHaO的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。

A.M點時，加入的NaOH少于0.05mol

B.M點時,溶液pH=7

C.M點時,c(011)+0.05=a+c(H)

D.n(NaOH)=O.05mol時，c(Cl)>c(NH：)>c(【『)>c(OH)

C

A.向1L0.lmoPL'1的NHiCl溶液中不斷加入NaOH固體,a=0.05mol時,得到物質(zhì)的量均為0.05mol的氯化

K10-14

錢和-7K合氨,Kh(NH：)=if=r?7i^25.5x1010<1,8x10工即一水合氨的電離程度大于錢根

離子的水解程度，所以c(NH：)>c(NH/H?O),所以要想滿足C(NH；)=C(NH3-H20),加入的NaOH要大

于0.05mol,故A錯誤；

B.由A分析知，當(dāng)a=0.05mol時，一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，溶液顯堿性，M點a大

于0.05mol,堿性更強(qiáng),溶液pH>7,故B錯誤;

C.M點時存在電荷守恒c(OI「)+c(C「)=c(H+)+c(Na+)+c(NH；),Kc(Na)=amol/L,c(Cl)=O.Imol/L,

c(NHp=c(NH3-H20)=0.05moi/L,則c(0H-)+0.l=c(H*)+a+0.05整理可得c(OH)+0.05=a+c(HD,故C

正確；

D.n(Na0H)=0.05mol時，一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，所以c(NH：)>c(NH3-H2。)，

所以c(OH)>c(H*),所以c(Cl^(加：^八心兀^^不成立，故D錯誤;

故c。

10.（遼寧鐵嶺市高三二模）25℃時，向20mL0.Imol/L的Na?x溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度

變化關(guān)系如圖所示。已知：H,X是二元弱酸，Y表示c（?：）或c（HX,,pY=-lgYo下列敘述正確的是

■c（HX）C（H2X）

2-47

A.Khl（X）=1.0xl（）-

2

B.NaHX溶液中c（HX）＞C（X）＞C（H2X）

C.曲線n表示p【I與p"HX）的變化關(guān)系

C（H2X）

D.當(dāng)溶液呈中性時，0.2mol/L=c（HX-）+2c（X2-）+c（C「）

C

A.由N點可求KM（H2X）=1.（）X10F4,由M點可求Ka2（HzX）=1.0X10-3,所以

2

Khl（X-）=Kw/Ka2（H2X）=1.0x10-3.7,故A錯誤;

B.根據(jù)計算，NaHX溶液中HX7電離常數(shù)小于水解常數(shù)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

+

c（Na）＞c（HX）＞c（OH）＞c（H2X）＞C（X?）,故B錯誤；

c（HX[C（X2]c（HX[

C.由圖可知，當(dāng)pH相等時，—IgJ——―，則曲線n表示pH與——^的變化關(guān)系，

篤（H?X）%（HX-）C（H2X）

故C正確；

D.當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（C「），因為該實驗中是在25℃時，

+

向20mL0.1mol/L的Na2X溶液中滴入鹽酸，加入鹽酸的過程相當(dāng)于稀釋了溶液，c（Na）＜0.2mol/L,

所以c（HX）+2c（x2）+c（C「）＜0.2mol/L,故D錯誤。

故選c。

11.(江蘇南京師大附中高三模擬)工業(yè)生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、MgO),過濾后得到的

濾液用NaHCO：；溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)a生成的量隨加入NaHCO：；溶液體積變化的曲線如圖，下列說

法不正確的是

、7

>

(一

O

H

)

W

U

O

E

0

D

A.生成沉淀的離子方程式為HCO；+A102+H2O=A1(OH);tI+C0?

B.a點水的電離程度大于b點水的電離程度

C.a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A10j)+c(OH-)

D.原NaHCOs液中c(HC()3)+c(CO：)+c(H2c。3)=1.0mol?L

B

A.AlO?促進(jìn)HCO：,的電離，偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3

+A102+H2O=A1(0H)3I+COj',故A正確;

B.加入前.8mLNaHC03溶液時，沒有沉淀生成，說明a點的溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水電離，b

點溶液含有偏鋁酸鈉、碳酸鈉，偏鋁酸鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水電離，所以a點水的電離程度小于b點水的

電離程度，故B錯誤;

++

C.a點溶液中含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，根據(jù)電荷守，溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(A102)+c(0H),故

C正確:

D.由圖象可知，加入前8mL碳酸氫鈉溶液不生成沉淀，生成0.032mol氫氧化鋁沉淀消耗32mLNaHCO3溶液,

0032mo]

根據(jù)HCO：,+AIO2+H；O=A1(OH)3l+C(V一可知，c(NaHC03)=—^^-=1.Omol/L,原NaHCOs液中c(HCO：)

0.032L

-

+C(C03)+C(H2C03)=1.0mol-L原NaHCO3液中c(HCO3)+c(CO；)+c(HzCOjG.0mol?t',故D正確;

故選B。

12.(天津高三二模)常溫下，用O.lmol.LJiKOH溶液滴定10mL0.lmol.IJiHA溶液的滴定曲線如圖

所示（d點為恰好反應(yīng)點）。下列說法錯誤的是

A.b-c過程中，c（A）不斷增大

B.a-d過程中d點時水的電離程度最大

C.c點時溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)

D.d點混合液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（A）＞c（0H）＞c（H+）

C

d點為恰好反應(yīng)點，此時溶質(zhì)為KA,溶液顯堿性，則說明KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，

A.b-c過程中發(fā)生反應(yīng)：K0H+HA=KA+H20,氫離子被消耗，HA的電離平衡正向移動，則c（A）不斷增大，

故A正確；

B.a-d過程中，d點為恰好反應(yīng)點，此時溶質(zhì)為KA,對水的電離只有促進(jìn)作用，則d點時水的電離程度

最大，故B正確；

C.將KOH溶液加入弱酸HA溶液中，發(fā)生反應(yīng)：K0H+HA=KA+H20,逐漸將弱電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，

溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)后，繼續(xù)加入KOU溶液，溶液導(dǎo)電性繼續(xù)增強(qiáng)，故C錯誤；

I）,d點為恰好反應(yīng)點，此時溶質(zhì)為KA,弱酸根A離子水解使溶液顯堿性，且水解是微弱的，則d點混合液

中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（A）＞c（OHj＞c（H+）,故D正確；

故選Co

13.（福建廈門外國語學(xué)校高三模擬）25℃時，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol-L'NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH,

溶液中ILA、HA及A2的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：

4

1C

H/

d3

O

2-“1

o

?

0L

-

-o2

8-3

-

6O

4

4io-

210-5

0.000.010.020.03

^NaOII)/L

下列說法正確的是

A.H2A的檢2=1義10"

B.在Z點，由水電離出的氫離子濃度約10i°mol/L

C.在Y點時，c(Na)>3c(A2)

2

D.0.1mol-L'NaHA溶液中：c(Na')>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C

圖中虛線X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大,溶液中c(A3越大、cGU)越小。

2

A.Y點c(HA)=c(A),H2A的廄=四上也」=〃心=10'mol/L(A錯誤;

c(HA)

B.在Z點時溶液pH=10,說明溶液中c管)=10'°mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知由水電離產(chǎn)生的氫離

in14

子濃度cH)水=c(0H)水二———mol/L=104mol/L，B錯誤；

10'°

C.Y點c(HA)=c(A"),溶液中存在電荷守恒：c(Na*)+c(H')=c(0H)+c(HA)+2c(A3，該點溶液呈堿性,則

c(H)<c(OH),所以存在c(Na')>c(HA)+2c(A2),由于c(HA)=c(A，),所以即c(Na')>3c(A?),C正確；

D.加入10mLNaOH溶液時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHA,此時溶液pH<7,溶液呈酸性，說明HA電離程

度大于其水解程度，則c(A2)>c(H2A),但其電離和水解程度都較小，主要以HA形式存在，HA電離、水解

消耗，所以c(Na,)>c(HA),則該溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na')>c(HA)>c(A2)>c(H2A),D錯誤;

故合理選項是C?

14.(浙江高三模擬)25c時，下列說法正確的是

A.分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酚前作指示劑，用0.1000mol/LNa0H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點時，兩者消耗的NaOH溶液體積相等

B.將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的叫=4

C.均為0.Imol/L的Na2s。3、Na2cO3、H2soi溶液中陰離子的濃度依次減小

1).常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H')是純水電離產(chǎn)生的c(H')的10'倍

A

A.鹽酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及選用相同指示劑的條件下，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點時，兩者消耗的NaOH溶液體積相等，故A正確；

B.醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3<pH<4,故B錯誤;

C.硫酸是強(qiáng)酸，只電離不水解，亞硫酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，水解程度越大，陰

離子濃度越大，則均為0.1mol/L的Na2c0八Na2s。八溶液中陰離子的濃度依次減小，故C錯誤；

D.堿抑制水的電離，常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H')小于純水電離產(chǎn)生的c(H"),故D錯誤。

答案選A。

15.(浙江高三模擬)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積心來表示

溶解程度的大小，如心(AgCl)=c(Ag*)?c(CD0常溫下用0.lOOOmol/L的AgNO：,標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH^5)分別滴定

20.OOniLO.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg［定義為pAg=—Igc(Ag')］與AgN()3溶液體積

A./(AgCD>4，(AgBr)

B.當(dāng)/(AgNOs溶液)=20mL時，NaBr溶液中：c(Ag*)+c(H')=c(Br—)+c(0lT)

C.當(dāng)/(AgNOs溶液)=30mL時，NaCl溶液中：c(N0；)>c(Na*)>c(Ag.)>c(Cr)>c(H*)

D.相同實驗條件下,若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液,則滴定曲線(滴定終點前)可能變?yōu)閍

C

A.由圖可知，KAgNO3溶液)=0mL時，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于澳化鈉溶液，則溶度積的關(guān)系

為府(AgCl)>《p(AgBr),故A正確；

B.當(dāng)KAgNQ,溶液)=20mL時，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于硝酸根離子濃

度,由電荷守恒關(guān)系c(Ag')+c(H')+c(Na1)=c(Br)+c(OH)+c(NO；)可得，溶液中

c(Ag')+c(H,)=c(Br)+c(OH-),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HAgNOa溶液)=30mL時,NaCl溶液中銀離子濃度接近與0.hnol/L,由啟(AgCD=c(Ag')?c(Cr)

可知，溶液中氯離子濃度小于氫離子，故C錯誤；

D.相同實驗條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸銀溶液時，銀離子濃度減小，消

耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點前的滴定曲線可能變?yōu)閍,故D正確；

故選C。

16.(黑龍江哈爾濱市校高三模擬)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.Imol-L1的NaOH溶液中逐滴加入0.Imol?L'ClfeCOOH溶液后溶液的pH

+

變化曲線，則c點處有C(CH3COOH)+2C(H)=2C(OH0+C(CH3C00)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液

導(dǎo)電性：c>b>a

C.圖3表示出與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示壓燃燒熱的AH=-285.8kJ?mol'

S4

D.結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu"、Mn-Fe"、Zn2"均為10mol/L的混合溶液中逐滴加入1X10mol/LNa2S

溶液，Cu"先沉淀

B

A.圖1中c點加入0.lmol/L20mLCH3C00H溶液與10mL0.Imol/LNaOH充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的

ClhCOONa和C&COOH的混合液，溶液中的電荷守恒為c(Na')+c(H')=c(ClhC00)+c(0H),物料守恒為

+

2c(Na.)=c(CH￡00)+c(CH￡OOH)，兩式整理消去c(Na')得c(CH￡OOH)+2c(H)=2c(0H)+c(CH:sCOO),A正確；

B.鹽酸屬于強(qiáng)酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋

相同的倍數(shù)后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II表示醋酸，a、b、c三點pH

由大到小的順序為c>b>a,三點溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a>b>c,溶液的導(dǎo)電性：a>b>c,

B錯誤;

C.根據(jù)圖3可寫出熱化學(xué)方程式為2H2(g)+。2(g)=2壓0(1)蚌571.6kJ/mol,則ImolH?(g)完全燃燒生成H20(l)

放出285.8kJ的熱量，表示出燃燒熱的△滬-285.8kJ?molC正確；

D.根據(jù)題給圖像知,Ksp(CuS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),向100mL含Cu*、Mn2\Fe2\Zn”均為10'mol/L

的混合溶液中逐滴加入1X10'mol/LNa2S溶液，D正確；

答案選B。

17.(河北衡水高三模擬)25℃時，向20.00mL0.1000mol?L1的N&R溶液中滴入0.1000mol?L-'的鹽

酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合過程中溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是

K

010.0040.00.(鹽酸ymL

2

A.^(H2R)>Khl(R)

B.Q(H#)的數(shù)量級為10,

C.滴定過程中水的電離程度先減小后增大

D.m點時,溶液中存在c(Cl)+2c(R2-)+c(HR)=c(Na.)

C

A.m點時，Na?R的物質(zhì)的量等于NaHR的物質(zhì)的量，此時pH=7,溶液中存在R?、HR的水解，以及HR的電

離，所以K,2(IbR)>KM(R~),故A正確；

B.加入40ml鹽酸時，得到60.oomlpH=2.5的H2R和NaCl的混合溶液，由元素守恒可知，

/、/、1,c(H+)?4"R)C(H)

C

n(H2R)=0.002/^/,(H2R)=,KajH2R)=A_J2L_2=_A_^=3xl0-\故

JUCIJ.1.)C(1.J.)

B正確；

C.滴定過程中水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；

D.m點,由電荷守恒有：c(Mf)+c(H+)=c(O/T)+c(印T)+2C(R2-)+C(CT),此時pH=7,

c(H*)=c(叼,則有c(M?+)=c(HR)+2c(R2-)+c(B)故D正確；

故答案為C。

18.(江蘇省如皋中學(xué)高三三模)室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1向0.1mol?L'NaHS溶液中滴加幾滴酚酰試劑，溶液變紅

2向0.1mol-L1NaHS溶液中加入等體積0.1mol-L1NaOH溶液充分混合

3向0.1mol?L'NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生

4向0.1mol?L'NaHS溶液中滴加過量CuCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是

2

A.0.1mol?l/NaHS溶液中:c(S)>c(H2S)

+2

B.實驗2所得溶液中：c(Na)=c(S-)+C(HS)+C(H2S)

C.實驗3說明HS不能被氯氣氧化

2

D.實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(a?*)-C(S')=KSP(CUS)

D

2

A.NaHS溶液中存在電離平衡HSF^H'+S和水解平衡HS+H2O^H2S+OH,由實驗1可知NaHS溶液顯堿性，

則HS的水解程度大于電離程度，因此c(+)<c(II2S),A錯誤；

B.實驗2中0.1mol-L'NaHS溶液和0.1mol-L'NaOH溶液等體積混合，則所得溶液為Na2s溶液,存在

2

物料守恒c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)],B錯誤；

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，IS有較強(qiáng)還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗3沒有淡黃色沉淀產(chǎn)生可能是氯氣

將HS一氧化為硫酸根，C錯誤；

D.實驗4中產(chǎn)生黑色沉淀，說明生成了CuS,則靜置后的上層清液中有c(Cu")?c(S，=Ksl.(CuS),D正確；

選D。

19.(湖南邵陽市高三模擬)亞碎酸(FUsOs)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組cGtAsOj+cOleAsOs)

+c(HAsO；)+c(AsO；)=O.lOOmol?的H3ASO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH

的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

一

，

？

C

E

X

A.pH=ll的溶液中：幾乎只有&AsO；

+

B.c(Na)=O.100mol的溶液中：c(H2AsO；)>c(H3ASO3)>c(HAsO3')

+

C.c(Na)=0.200的溶液中：c(H')+2c(H3AsO:1)=c(0H^)+c(AsO^)

++

D.pH=12.8的溶液中：c(H)+c(Na)>4c(H2As0j)+c(HAsOj')+c(OH-)

C

A.由圖象可知，pH=ll時溶液中主要存在IMsO?,其它離子的濃度幾乎為0,pH=ll的溶液中：幾乎只有

H2ASO；,故A正確;

1

B.c(Na)=0.100mol?L'nt.c(H;1AsO3)+c(H^sO3)+c(HAsO)+c(AsO3')=0.1OOmol?U,說明溶質(zhì)為NaHzAsO”

結(jié)合圖示可知IbAsO；溶液的pH>7,呈堿性，說明H2ASO；的水解程度大于其電離程度，則c(H-AsOs)>c(HAsO；),

溶液中離子濃度大小為：C(H2ASO：)>C(LASQ,)>C(HASO；),故B正確；

C.c(Na)=0.200mol?L'Ehf,c(H3AsO3)+c(H2AsO3)+c(HAsOj-)+c(AsO^)=0.100mol?L',說明溶質(zhì)為Na2HAsO3,

結(jié)合質(zhì)子守恒可知：c(H')+2c(H3As03)+c(H2As0j)=c(OH)+c(AsO,'),故C錯誤；

D.結(jié)合圖示可知，pH=12.8的溶液中c(AsO；)=c(H2As。3),結(jié)合電荷守恒

c(H)+c(Na')=3c(AsO；)+c(H2AsO')+2c(HAsO；)+c(OH)=4c(H2AsOj)+2c(HAsO；)+c(OH),pH=12.8的溶液

中：c(H+)+c(Na+)>4c(H2As0：)+c(HAs0；)+c(0ir),故D正確；

故選Co

20.(廣東高三模擬)常溫下，向1L0.lmol?L1一酸HR溶液中緩慢通氨氣［己知常溫下

5

Kb(NH3-H2O)=1.76xl0-］,假設(shè)溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與愴］翡的變化關(guān)系如

6

圖所示。下列敘述正確的是

0

345678910II1213

pH

A.0.1mol?I?的HR溶液的pH約為3

B.HR為弱酸,常溫時Ka（HR）=1.0x1O7

C.當(dāng)通入O.lmoLNHs時，溶液中c（R）＞c（NH；）

D.當(dāng)溶液呈中性時，c（NH：）=c（Rj=c（HR）

【分析】

A和B,根據(jù)圖像中坐標(biāo)點（5,0）可得1gmi=。時，pH=5,再結(jié)合電離常數(shù)的表達(dá)式可得K；

c（HR）

C,當(dāng)通入O.lmol-NHs時，溶質(zhì)是NHR再根據(jù)越弱越水解判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而判斷離子R和NHJ

濃度大??；

D,當(dāng)溶液為中性時，結(jié)合圖像中橫坐標(biāo)為7時，縱坐標(biāo)為2,可得出離子R和HR濃度大小。

A.根據(jù)lg"R）=0時,pH=5,則K（HR）=’（R）"（H）=]*]0巧,01mol-L?的HR溶液中

c（HR）'c（HR）

c（H+）=c（R'）?71xl0-5x0.1molL_1=1X10-3mol-L-1,則溶液的pH約為3,A正確;

c（R）c（R>c（H+）<,

B.根據(jù)1g--------=0時，pH=5,則K（HR）=-----------------=1x10B錯誤；

c（HR）"c（HR）

-5

C.當(dāng)通入0.1molNH3時，溶質(zhì)是NH,R,K,（HR）=1.0x10-5、/rb（NH3H2O）=1.76xl0,水解常數(shù)

4（燈）＞（（甌）,所以溶液呈堿性,c（R-）＜c（NH：）,C錯誤;

D.當(dāng)溶液中性時，根據(jù)電荷守恒c（NH；）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）知c（NH：）=c（R）,由圖可知,

Igl~i=2則c(R)>c(HR),D錯誤;

c(HR)

。

電解質(zhì)離子濃度問題關(guān)鍵在于識別PH與1g」~R-^=0之間的定量關(guān)系。

c（HR）

21.（安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬）已知琥珀酸［（CHzCOOH）/是二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，且pX

c（A2）c（HA）

代表Tg4~——常溫下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖

c（HA）C（H2A）

所示。下列有關(guān)說法正確的是

B.水的電離程度d>c

+

C.當(dāng)H2A被完全中和時，c(OH')=c(HA-)+c(H2A)+c(H)

D.滴定至c點時，c(Na)<c(A2')+2c(HA)

D

【分析】

c(H,A)_c(Hjc(HA]_c(H*)

H2A為二兀弱酸，電離方程式為：

H2A+HAHAUFT+A”,