2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

2023年【2023最】精選高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題〔含解析〕化學(xué)與日常生活親熱相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液84NaClO濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【答案】C【解析】84NaClO，CD、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，DC?？键c(diǎn)：考察化學(xué)與生活的推斷視頻以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是視頻明礬作凈水劑甘油作護(hù)膚保濕劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】試題分析：A、明礬凈水是由于Al3+水解成Al(OH)320232023年A錯(cuò)誤；B、甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸取水蒸氣，故用作保濕劑，不是化學(xué)反響，BC、漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑，起氧化劑作用，CD、鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起復(fù)原作用，DD?！究键c(diǎn)定位】考察氧化復(fù)原反響的推斷視頻【名師點(diǎn)睛】高考命題側(cè)重氧化復(fù)原反響的根本概念、推斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反響方程式和化學(xué)計(jì)算等多個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)。此題將氧化復(fù)原反響根底學(xué)問(wèn)與常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來(lái)，這種考察方式在歷年高考中再現(xiàn)率較高，成為高考的熱點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)要引起足夠的重視。明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。視頻3.3.以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大奉獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)展的分析不合理的是四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反響商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：此題考察的是化學(xué)學(xué)問(wèn)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)展推斷時(shí)，應(yīng)領(lǐng)先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明推斷該過(guò)程的化學(xué)反響或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反響只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶2023年作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明顯都不是只水解就可以的。選項(xiàng)AB．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金。選項(xiàng)B合理。C．陶瓷的制造原料為黏土。選項(xiàng)C合理。D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D睛：萃取操作有很多形式，其中比較常見(jiàn)的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較常見(jiàn)的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。此題的選項(xiàng)D種固液萃取。4.4.以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2將NH4ClNH4Cl用萃取分液的方法除去酒精中的水用可見(jiàn)光束照耀以區(qū)分溶液和膠體【答案】D【解析】溶液，AB、在蒸干NH4ClNH4ClNH4ClBC、酒精和水相溶，不能通過(guò)萃取分液的方法將其分別，應(yīng)當(dāng)加如制的生石灰然后蒸餾，C20232023年DD。【點(diǎn)睛】此題主要是考察物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存和敏捷應(yīng)用。5.5.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱(chēng)同位素C.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量一樣【答案】C【解析】11H與DC、同素異形體是指由一樣元素形成的不同單質(zhì)，H2OD2OCD、1H218OD216O20，DC。考點(diǎn)：同位素，同素異形體視頻6.6.短周期主族元素XYZW原子的最外層只有一個(gè)電子，ZⅢAW與X說(shuō)法正確的選項(xiàng)是視頻r(W)＞r(Z)＞r(Y)由X、YYZXW【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素XYZW為為NaIIIA為AlW與XWS【詳解】依據(jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S。則A、Na、Al、SrY〕rZ〕〔，A錯(cuò)誤；B、由X、YNa2O、Na2O2，Na2ONa2O2又含共價(jià)鍵，BC、同周期自左向右金屬性漸漸減弱，金屬性：Na＞Al，CD、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，XWDD。A.稱(chēng)量A.稱(chēng)量B.C.轉(zhuǎn)移D.定容【答案】B【解析】BC、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，CD、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，DB。視頻8.8.NA視頻16.25gFeCl3Fe(OH)30.1NA22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕18NA1molFe2NA0.1mol0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A.16.25gFeCl30.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)30.1NA，A22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此18NA，B1molFe1mol3NA，C過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是復(fù)原劑，生成0.1mol0.2NA，DB。9.9.以下物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反響的是氯水 B.溴化銀 C.氯化鈉 D.氫氣和氯氣混合氣【答案】C【解析】【詳解】A.在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質(zhì)溴，B在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反響，CDC。10.10.在探究制飽和氯水成分的試驗(yàn)中，以下依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是：氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3Cl－向氯水中參加NaHCO3H＋向FeCl2HClO【答案】D【解析】試題分析：A.氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，B.AgNO3CO2H＋，CD.FeCl2顏色變成棕黃色，說(shuō)明反響中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，DD。考點(diǎn)：考察探究試驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，氯水的成分。視頻11.11.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是視頻溶解度：Na2CO3<NaHCO3熱穩(wěn)定性：HCl<PH3HCl<HBr堿性：LiOH<Be(OH)220232023年【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A＞PH3，B錯(cuò)誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而上升，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，所以堿性應(yīng)當(dāng)是：LiOHC。【點(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題，一是要生疏各種常見(jiàn)的規(guī)律，比方元素周期律等；另外還碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比方堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。12.12.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是NaHCO3SiO2Al2O3CaO【答案】D【解析】分析：ANaHCO3HClNaHCO3BSiO2CaO詳解：ANaHCO3HClNaHCO3NaHCO3中和劑與NaHCO3BSiO2SiO2Al2O3Al2O3應(yīng)關(guān)系；DCaOCaOCaO反響有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。點(diǎn)睛：此題考察常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是生疏常見(jiàn)物質(zhì)的重要性質(zhì)，理解性質(zhì)打算用途以及性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。表達(dá)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用的化學(xué)”的課程理念。13.13.能正確表示以下反響的離子方程式是AlNaOHAl＋OH－=Al3+＋H2↑NaHCO3HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OAlCl3Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OCa(HCO3)2NaOHHCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.AlNaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，ANaHCO3溶液中參加稀HClBAl3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C20232023年Ca(HCO3)2NaOHHCO3－+Ca2D。以下物質(zhì)與常用危急化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑【答案】B【解析】試題解析：H2SO4、NaOHACH4、C2H4BCaC2、NaCKMnO4、K2Cr2O7D考點(diǎn)：危急化學(xué)品的分類(lèi)視頻能在溶液中大量共存的一組離子是視頻A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】AB．Fe3+與I-BCD．Al3CO32-能發(fā)生雙水解反響，不能大量共存，故DC?？键c(diǎn)：考察離子共存。視頻16.16.1.8g7.1g，該金屬是視頻A.Ag B.Fe C.Al D.Na【答案】C【解析】【詳解】增加的質(zhì)量就是參與反響的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是1mol(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。C。17.17.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)肯定不正確的選項(xiàng)是向FeCl2NH4SCNKAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3用AgNO3HNO3Cl-CuFeCl3CuCl2【答案】A【解析】ANH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+FeCl2溶液中滴加溶液，溶液不會(huì)顯紅色，AB、KAl〔SO4〕2·12H2OAl3+水解形成Al〔OH〕3Al3++3H2OAl〔OH〕3〔膠體〕+3H+，BC、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-，CD、Cu與FeCl3CuCl2和FeCl2，反響的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝A。18.18.以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?.................用裝置甲灼燒碎海帶用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液用裝置丙制備用于氧化浸泡液中Cl2用裝置丁吸取氧化浸泡液中Cl2【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，AB、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分別，以獲得含I-的溶液，BC、MnO2MnO2Cl2MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，CD、Cl2在飽和NaClNaClCl2，尾氣Cl2NaOHMnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，CB。19.19.以下試驗(yàn)中的顏色變化，與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)NaOHFeSO溶液石蕊溶液滴入氯水4KSCN溶液滴入FeCl3CO通過(guò)裝有NaO222中中溶液中枯燥管產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后快速現(xiàn)象 溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨t褐色 褪色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、NaOHFeSO4Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，快速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及氧化復(fù)原反響，A錯(cuò)誤；B、氯水中發(fā)生反響Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先變紅，HClO化復(fù)原反響，BC、KSCNFeCl3FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl，溶液變?yōu)榧t色，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化復(fù)原反響，CD、CO2Na2O22CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨嬖诨蟽r(jià)的變化，屬于氧化復(fù)原反響，DC。【點(diǎn)睛】此題考察氧化復(fù)原反響推斷，題目難度不大，推斷一個(gè)反響是否屬于氧化復(fù)原反響，需要看是否有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反響，才屬于氧化復(fù)原反響，這是解題的關(guān)鍵。20.20.Fe2O3與FeS2Fe3O4和SO2，理論上完全反響n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕是A.1∶2 B.2∶35 C.3∶8 D.1∶16【答案】D【解析】〔Fe2O3〕=1:16?！驹斀狻縁e2O3FeS2Fe3O4SO2，因此反響的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反響消耗的〔Fe2O3〕=1:16。D。21.21.〔1〕工業(yè)上用 和 為原料制取漂白粉，有效成份是 ，制備原理是 〔方程式表示。漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀鹽酸反響，有關(guān)化學(xué)方程式為 。〔2〕Ca元素在周期表中的位置是 ，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式 HCl的沸點(diǎn)比A與H形成的化合物HA的沸填“高”或“低”【答案】 (1).Cl2 (2).消石灰 (3).Ca(ClO)2 (4).2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5).2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO (6).第ⅡA第ⅡA(7).(8).〔1〕工業(yè)上用氯氣和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制備漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。鹽酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉用于漂白的時(shí)候，最好與稀2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。分子間能形成氫鍵，所以HCl的沸點(diǎn)比HF〔2〕Ca20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡACa潑的非金屬元素FD是CaF2，CaF2分子間能形成氫鍵，所以HCl的沸點(diǎn)比HF22.22.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量FeMgCO3·3H2O。試驗(yàn)過(guò)程如下：濾渣的成分為 (填化學(xué)式)，過(guò)濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理： 。參加H2O2的目的是 ，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡消滅并放熱，則產(chǎn)生氣泡的緣由是 。萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并 。【答案】 (1).H2SiO3 (2).H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O (3).將Fe2＋氧化成Fe3＋ (4).Fe3＋催化H2O2分解 (5).檢漏【解析】【分析】MgCO3、MgSiO3Fe40%的硫酸酸溶，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵、過(guò)量的硫酸，濾渣為硅酸沉淀，濾液中參加H2O2化亞鐵離子，然后參加有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后Mg2MgCO3MgCO3?3H2O。以此解答該題。〔1〕H2SiO3，硅酸和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O；2023年2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡消滅并放熱是鐵離子催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣；由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液?！军c(diǎn)睛】此題考察物質(zhì)的制備及混合物分別和提純，明確流程中的方法和根本操作、發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的力量，題目難度中等。23.23.某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4KOH快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。答復(fù)以下問(wèn)題：分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2參加少量鐵屑，其目的是 ；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是 。方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案ⅡKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO溶出，得到紫色溶液方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案ⅡKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴2 4加鹽酸，有Cl產(chǎn)生。2Ⅰ