人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿知識點總結(jié)

人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿知識點總結(jié)第十單元：酸和堿課題1：常見的酸和堿知識點一：酸堿指示劑酸堿指示劑是一種能夠檢驗溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞，它們在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。以下是常用的酸堿指示劑和它們的顏色變化：-紫色石蕊試液：酸性溶液變紅，中性溶液變紫，堿性溶液變藍。-無色酚酞試液：酸性溶液不變色，中性溶液無色，堿性溶液變紅。需要注意的是，酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷。知識點二：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸都是常見的酸，它們有以下的物理性質(zhì)和特性：-濃鹽酸：無色液體，具有刺激性氣味，易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)強。-濃硫酸：無色液體，無味，黏稠、油狀或液態(tài)，吸水性和脫水性強，具有強氧化性。需要注意的是，濃硫酸的吸水性和脫水性比較強。知識點三：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸都是常見的酸，它們的化學(xué)性質(zhì)可以通過與金屬反應(yīng)來觀察。以下是鹽酸和硫酸與金屬反應(yīng)的實驗內(nèi)容和現(xiàn)象原理：-酸堿指示劑：紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。-鎂：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式為：Mg+2HCl→MgCl2+H2；Mg+H2SO4→MgSO4+H2。-鋅、鐵、金屬氧化物（鐵銹、氧化銅）：反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生。溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃色。化學(xué)方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；Fe+2HCl→FeCl2+H2；Fe+H2SO4→FeSO4+H2；2FeCl3+3H2O→Fe2O3+6HCl；Fe2(SO4)3+3H2O→Fe2O3+3H2SO4；CuO+2HCl→CuCl2+H2O；CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。-碳酸鈣、鹽碳酸鈉：固體溶解，溶液由無色變成藍色。某些固體溶解，有大量氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O。-濃硫酸的稀釋：在稀硫酸中緩慢加入水，慢慢攪拌，不要倒入水中。需要注意的是，濃硫酸有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2。知識點四：濃硫酸的稀釋濃硫酸需要在安全的條件下進行稀釋。稀釋的步驟如下：-在容器中加入一定量的水。-緩慢地將濃硫酸倒入水中，同時攪拌。-稀釋后的硫酸可以用于實驗或其他用途。需要注意的是，濃硫酸的稀釋需要小心謹慎，避免發(fā)生危險。操作現(xiàn)象解釋：水的密度較小，因此可以浮在濃硫酸上面。當水溶解濃硫酸時，會放出熱，導(dǎo)致水立刻沸騰，使得硫酸液滴向四周飛濺。正確的操作方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，這樣可以避免液滴四濺。另外，將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，同時燒杯壁會發(fā)熱，及時攪拌可以使產(chǎn)生的熱得以迅速擴散。知識點五：氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見的化學(xué)物質(zhì)，它們的物理性質(zhì)和特性見表7。氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色塊狀固體，易溶于水，且放出大量的熱。它具有易潮解和強腐蝕性的特點。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，具有較強的腐蝕性。固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是一個物理變化過程，沒有新的物質(zhì)生成。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑。知識點六：氫氧化鈉和氫氧化鈣具有不同的化學(xué)性質(zhì)。它們可以與指示劑作用，使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。此外，它們還可以與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如CO2和SO2，這些反應(yīng)會產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。氫氧化鈉與CO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。氫氧化鈣也可以與CO2和SO2反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的鹽和水。其化學(xué)方程式分別為CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O和SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。此外，氫氧化鈉和氫氧化鈣還可以與某些鹽反應(yīng)，如FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl和SO3+Ca(OH)2→CaSO4↓+H2O。+2HCl→FeCl2+H2O,雖然也生成鹽和水,但不是中和反應(yīng)。拓展延伸1.中和反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng),在生活中有很多應(yīng)用,如制備肥皂、中和胃酸等。2.在化