2023年福建高三高考模擬化學(xué)試卷-學(xué)生用卷

2023年福建高三高考模擬化學(xué)試卷-學(xué)生用卷

一、單選題

1、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第1題

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.在室外大雪的時(shí)候MgCk可以用作融雪劑，原因是因?yàn)槠淙芙獾臅r(shí)候可以放熱

B.恰是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加

C.TiOz為半導(dǎo)體，可做新型太陽(yáng)能電池主要材料

D.氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料

2、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第2題

阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類(lèi)科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常

利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A.1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s"p。鍵。個(gè)

B.常溫常壓下，ImolCOz含有1%的FU

C.將0.Imol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目小于0.1以

D.1L1mol-L-INaCl溶液含有28以個(gè)電子

3、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第3題

酮基布洛芬是一種適用于解熱，減輕中度疼痛的消炎鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的

0

A.酮基布洛芬屬于芳基烷酸類(lèi)化合物（一種芳香燒衍生物），具有共軟結(jié)構(gòu)，電子離域，因此負(fù)電

荷分布集中在電負(fù)性強(qiáng)的氧原子周?chē)?，常溫下處于熱力學(xué)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.酮叛基無(wú)a-H因此無(wú)法發(fā)生氧化反應(yīng)

C.旋光性在許多情況下影響著物質(zhì)分子的性質(zhì)，許多具有生物活性的分子及藥物都具有旋光性,

一個(gè)酮基布洛芬分子中有2個(gè)手性碳

D.在科學(xué)研究中，人們發(fā)現(xiàn)苯環(huán)的碳碳鍵之所以等長(zhǎng)是因?yàn)榇嬖诙鄠€(gè)相鄰且“肩并肩”的p軌道

上的電子共振，小茅推測(cè)在CH3COO-中也存在這樣的現(xiàn)象

4,【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第4題

在實(shí)驗(yàn)室和生活中高鐵酸鉀都是一種應(yīng)用十分廣泛的鹽類(lèi)，如下有幾種制備方式，濕法：2Fe3++

3CIO-+100H-=2FeO1-+3C1-+5H2。干法:Fe2O3+3KNO3+4KOH^^2K2FeO4+

3KNO2+2H2。電解法：Fe-6e-+8OH-=FeO廠+4H2。下列選項(xiàng)中說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中常用鉀鹽而不是鈉鹽原因是鈉鹽易風(fēng)化導(dǎo)致固體結(jié)塊

B.物質(zhì)的氧化性和還原性在水溶液中和非水體系中不一定相同

C.坤cd和Nilky兩神根據(jù)元素和化合物知識(shí)做出推斷，坤ca：高鐵酸鉀在生活中可用于殺菌因

為具有強(qiáng)氧化性；Nilky：高鐵酸鉀不可用作凈水劑，因?yàn)楦哞F酸根不能水解生成膠體

D.高鐵酸根在酸性或中性溶液中分解，將生成氣體收集在試管中，點(diǎn)燃的小木條靠近可以聽(tīng)到輕

微的爆鳴聲，且該氣體在能源方面有很廣泛的發(fā)展前景，常用于作清潔能源

5、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第5題

化學(xué)作為一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作和推理分析都是必不可少的，下列說(shuō)法正確

A.小茅作為吳冬玲老師前任課代表，想要在實(shí)驗(yàn)室制取乙煥，用圖1裝置，通過(guò)詢(xún)問(wèn)吳老師得知

電石中含有硫和磷等雜質(zhì)元素，因而制取的乙快常常會(huì)有臭雞蛋味，小茅就此知道了自己裝置無(wú)

法通過(guò)觀察濱水的褪色檢驗(yàn)乙煥的生成

B.小茅此時(shí)想要能夠更好的控制乙烘的生成和停止，于是找了一個(gè)啟普發(fā)生器重新進(jìn)行了一次制

取

C.繆老師正在另一旁用圖2的裝置蒸干硫酸銅溶液制取CUSO〃5H2O,結(jié)果卻出現(xiàn)了灰白色的固

體，繆某猜測(cè)是由于CU2。的生成

D.坤神想要利用圖3裝置溶解廢銅屑，得到藍(lán)色溶液，由此得出結(jié)論：銅的活動(dòng)性強(qiáng)于氫

6、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第6題

下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是

O

圖4

A.在［Cd(NH3)4『+中，NH3提供孤對(duì)電子，Cd2+提供空軌道

B.疊氮-狹環(huán)加成滿(mǎn)足點(diǎn)擊化學(xué)的條件，活性Cu(I)催化該反應(yīng)的機(jī)理如圖1所示，DTF計(jì)算表明

疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性Cu(I)催化劑對(duì)該反應(yīng)的催化

效率高、反應(yīng)速率快

C.冠雄是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K+

形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖2所示。與二甲醛(CH30cH3)相比，該螯合離子中“C-0-C”鍵角更小

D.圖3的結(jié)構(gòu)中含有-0H,可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比圖4所示物質(zhì)大

7、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第7題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

3+

A.向A12(SC)4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al+4NH3-H20=AIO2+2H2O+4NH1

+

B.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2：Na+CO2+NH3+H2O=

NaHCO31+NH1

2+-

C.向Ca(C10)2溶液中通過(guò)量CO2制次氯酸:Ca+CIO+H20+C02=2HC1O+CaCO31

+

D.將少量新制的氯水加入到飽和Na2sO3溶液中：Cl2+S01-4-H20=2C1-+SO^+2H

8、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第8題

環(huán)境污染己成為一個(gè)世界性問(wèn)題,下列說(shuō)法正確的是

CO,

A〃2

團(tuán)2()2CO

圖1

CH.COOH

Rh*CH3COORh*I

VCH.Rh*1^-CO,

CH,OH

圖3

圖4

A.CO與N2O可在Pt?。*表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過(guò)程如圖1所示。則Pt?。*

為中間體、Pt2。]為催化劑

B.在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的Hz可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮

(NO]),其工作原理如圖2所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C.工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖3所示，催化循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+

H2LiI>Rhl\mathrm{CH}{3}\text{COOH}+\mathrm{H}{2}\mathrm{0}$

D.科學(xué)家研究了鋼系SCR催化劑催化脫硝機(jī)理，部分反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。脫硝反應(yīng)為4N出+

3O2=2\mathrm{N}_⑵+6\mathrm{H}_{2}\mathrm{0}$

9、【來(lái)源】2023年福建局三悌考模擬第9題

處理煙氣中的SO2可以采用堿吸一一電解法，其流程如圖1;模擬過(guò)程H如圖2,下列推斷不正確

----------------------N&OH溶液*------?礦酸

的是NaOH溶液干?Na^SO）溶液與匕■

圖I

A.電解Na2s。3溶液時(shí)，亞硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子

10、【來(lái)源】2023年福建局三局考模擬第10題

甘氨酸（H2NCH2COOH）是一種最簡(jiǎn)單的氨基酸。其作為內(nèi)源性抗氧化劑還原型谷胱甘肽的組成氨

基酸，在機(jī)體發(fā)生嚴(yán)重應(yīng)激時(shí)常需外源補(bǔ)充。如圖為某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得在25℃下

10mL2moi?廣】甘氨酸溶液中各組分分布分?jǐn)?shù)和pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系（通過(guò)HC1調(diào)節(jié)pH,溶液體積不變）

分

價(jià)

分已知：氨基酸是兩性電解質(zhì)，在堿性溶液中表現(xiàn)

數(shù)

出帶負(fù)電荷，在酸性溶液中表現(xiàn)出帶正電荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所帶的正電荷和負(fù)電荷

觥一)

相等時(shí)的pH,稱(chēng)為該氨基酸的等電點(diǎn)，寫(xiě)作pL）6（A2-）=

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

RRR

IH++?H+H,N+-CH-COOHb列說(shuō)法錯(cuò)俁

H,N-CH-COO-、、乩N+-CH-COO-、、

OH-OH-

的是

235

A.a為HOOCCH2NH],b為H2NCH2COOH,c為H2NCH2coeT,Ka(HOOCCH2NHj)=10--,

-978

Ka(H2NCH2COOH)=IO

B.pH=2.35時(shí)，3[H2NCH2COOH][H+]+[H+]2=2Kai+Kw+Ka「[C『]

+

C.在D點(diǎn)溶液中：[H2NCH2coeT]>[H2NCH2COOH]>[0H-]>[H00CCH2NHj]>[H]

D.該興趣小組測(cè)得甘氨酸的pL=6.065,查表得知甘氨酸實(shí)際pL=5.97,造成誤差的原因可能是因

為原甘氨酸樣品中有雜質(zhì)，導(dǎo)致甘氨酸實(shí)際濃度偏低

二、工業(yè)流程題

11、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第11題

FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。某學(xué)校以Fez。?廢料（含少量Si。？、FeO等）為原料制備

FeOOH,流程如圖所示。

稀H,SC）4試劑X乙醇

\II

廢料—I酸浸—I濾液1|一|濾；2回答以下問(wèn)

廢渣濾液3

題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有（填一種即可）。

⑵“廢渣”的主要成分可用于（填一種即可）。（3）“酸浸”

時(shí)（填“能”或“不能”）使用稀HNO3,原因

是。（4）“試劑*"可使用（填化學(xué)式，填一

種即可）。（5）從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：、過(guò)濾、洗滌。

（6）由FeS04-7H2。轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。⑺研究晶體性質(zhì)對(duì)

工業(yè)流程的探究十分重要，該學(xué)校的化學(xué)社團(tuán)欲探究A、B、C（均為單質(zhì)或化合物）三種由H、C、

Na、Cl元素組成的晶體。他們對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下:

訪點(diǎn)代“收水溶性號(hào)電件水海液反應(yīng)

?||較大明溶水溶液或熔內(nèi)時(shí)導(dǎo)電白色沉淀

悵如以JL頭拖奴如，

B很大4、部不等電不反應(yīng)

【：-114.2很小貼溶液6不導(dǎo)電白色沉淀

填寫(xiě)表格:

化學(xué)大偏體美量效0何作川力

\———

B———

I———

三、實(shí)驗(yàn)題

12、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第12題

實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下列附表)。

*****>^栩0分密度

性質(zhì)海泰/、：

，(g.nn*')

將質(zhì)

沒(méi)1601119-有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向三頸燒瓶中加入

軍甲■1061.04179

1.2—二凝乙炕I.2MIRV5

網(wǎng)設(shè)菜單廉IK51.5X7229

一定配比的無(wú)水AC%1,2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g),充分混合后，升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)

濃硫酸干燥過(guò)的液浪，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。.步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽

酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)

水硫酸鈣固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：為了防止間漠苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化，把步驟3

處理得到的間浪苯甲醛加入少量鋅粉，同時(shí)采用某種技術(shù)處理后收集相應(yīng)鐲分，共收集到間澳苯

甲醛3.7g。（1）實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為;冷凝管的作用

為;錐形瓶中的試劑應(yīng)為o（2）步驟1所加

入的無(wú)水A1C13的作用為。（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，

是為了除去溶于有機(jī)相的。（4）步驟3中加入無(wú)水硫酸鈣固體的目的

是。（5）步驟4中，某種技術(shù)

為。（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的間澳苯甲醛的產(chǎn)率

為o

四、原理綜合題

13、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第13題

全球能源危機(jī)日益嚴(yán)重，探索新能源已成為當(dāng)下人們所必須應(yīng)對(duì)的一個(gè)挑戰(zhàn)。回答以下問(wèn)題：（1）

熱解H2s制H2,發(fā)生如下反應(yīng)。若將反應(yīng)HI看成由反應(yīng)I和反應(yīng)H兩步進(jìn)行，在圖1畫(huà)出由反應(yīng)原

料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過(guò)程能量示意

能.

量

圖。I2H2s?=2%?+

反應(yīng)過(guò)程

圖1

S2(g)△卅=+170kJ-moLnCH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△%=

+64kJ?moL總反應(yīng):2H2s(g)4-CH4(g)#CS2(g)+4H2(g)(2)甲烷是重要的資源，通過(guò)圖2所

甲烷卜|重整TcO轉(zhuǎn)化—I催化氧化|f國(guó)W

示過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。500C時(shí),

圖2

CH4與電0重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)4-

3H2(g)\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\rightl

eftharpoons

\mathrm{H}_{2}\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{CO}_{2}\left(\mathrm{g}\right)B物mathrm{CaO}\l

eft(\mathrm(s}\righl)+\mathrm{CO)_{2}\left(\mathrm{g}\righl)\righlleftharpoons

\text{CaCO}_{3}\left(\mathrm{s}\right)<spanqml—space—size="2"></span>\DeltaH=-

178.8\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}A{-

1}\mathrm{v}=\mathrm{kc}A{\mathrm{n}}\left(\mathrm{N}_{2}\right)\mathrm{c}A{\mathrm{B)}\left(\

mathrm{H}_{2}\right)\mathrm{c}A{\partial}\left(\mathrm{NH}_{3}\right),根據(jù)表中數(shù)據(jù),\partial

=<u></u>。</p><imgsrc="ttps://static—cdn.jiaoyanyun.com/tml2ubb/

img-ubb/c6cc4a55354c260dlbd65()dl8da51031.png"widt="483"eigt=

u175"data-bigimg="true"><p>(5)

已知:電解液態(tài)水制備lmo/\mathrm{0}_{2}(\mathrm{g}),電解反應(yīng)的

H=+572\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}A{-

1)。曲幻V?蒙mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})的燃燒燎DeltaH=<u></u>\mathrm{kJ}\cdot

\mathrm{mol}A{-l}\mathrm{0}_{2}的反應(yīng)然系小：/<spanqml-space-size="2n><

/

span>\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+\mathrm{O}_{2}\left(\mathrm{g}\right)=\mathrm{CO}_{2}\

left(\mathrm{g}\right)<spanqml-space—size="2"></span>\DeltaH_{1}=-

394\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}A{-1}II<spanqml—space—size="2"></

span>2\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{O}_{2}\left(\mathrm{g}\right)=2\mathrm{CO}

_{2}\left(\mathrm{g}\right)<spanqml-space—size="2"></span>\DeltaH_{2}=-

566\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}A{-l}III<spanqml—space—size="2n></

span>2\mathrm{C}\left(\mathrm{s}\right)+\mathrm{O}_{2}\left(\mathrm{g}\right)=2\mathrm{CO}\le

ft(\mathrm{g}\right)<spanqml—space—size="2nX/span>\Delta

\mathrm{H)_{3}沸mathrm{y}=De，taH-TDe，tQS\mathrm{CO}_{2}$的物質(zhì)的量之

比(填“不變”、“增大”或“減小”)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第14題

醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體中部分鈦、鎂等礦物質(zhì)，可能會(huì)積匿在內(nèi)臟中。磚家稱(chēng)該現(xiàn)象為“積匿鈦

鎂”。鐵作為人體所必需的元素之一，維持著人體的各種生命活動(dòng)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）鈦位于元

素周期表的。（2）在補(bǔ)鐵時(shí)，人所攝入的鐵（離子態(tài)）的基態(tài)價(jià)電子軌道表

示式為。（3）人體中積匿的鎂（離子態(tài)）可用Kun醇（可表示為[iKun]OH）

進(jìn)行去除，Kun醇中陰離子的中心原子雜化方式為o（4）Ti（）2與C0C12、

SOCk反應(yīng)可制取TiCL；COCI2中兀鍵占全部共價(jià)鍵的（填百分?jǐn)?shù)）。

SO。2分子中正負(fù)電荷中心（填“重合”或“不重合”）。（5）人體內(nèi)可能

形成圖1所示的配合物。其配位數(shù)為,Ti的配位原子

有,該配合物中（填“存在”或“不存在”）

六、有機(jī)推斷題

15、【來(lái)源】2023年福建高三高考模擬第15題

有機(jī)物在生活中普遍存在。回答以下問(wèn)題：(1)如圖所示，己知：在一定條件下，“己烷”-2H后轉(zhuǎn)

化為“己-2-烯”。則“環(huán)庚烷”-4H后轉(zhuǎn)化為(仿照上述方式命名)。

H

(2)向雞蛋清

溶液中，加入(填字母，下同)溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；

加溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。A.Pb(Ac)2溶

液B.CUSO4溶液C.(NH4)2SC)4溶液D.Na2sO4溶液E.

酒精溶液F.NaOH溶液(3)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是(填字母)。

ttllic,H.O：種無(wú)長(zhǎng)組血.具有C11Hmo0的通犬

n玄芽除水成匯為同分”構(gòu)體的的父幡和果腦

|：用做攤收，"〃正月斷淀桁水削足由*全

i＞淀粉和”推*都”干I；倚兼天然高分不

（4）如圖所示，在鹽酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共熱可得到酚醛樹(shù)脂:

OHOH

〃U+〃HCHO喈催彳匕2劑〃-1）氏0+II-r0~網(wǎng)c+】OCH.關(guān)于該反應(yīng)及相關(guān)物

質(zhì)的判斷正確的是（填字母