光譜 泡利原理 洪特規(guī)則

光譜泡利原理洪特規(guī)則第1頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)。第2頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習(xí)】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。N:Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意書寫：1s22s22p6

3s23p64s23d631s22s22p3第3頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________第三周期，第VIA族第4頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：請寫出第四周期21—30號元素原子的電子排布式。第5頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月鈧Sc：鈦Ti：釩V：鉻Cr：錳Mn：鐵Fe： 鈷Co：鎳Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2銅Cu鋅Zn出現(xiàn)特殊排列？第6頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月注意7第7頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月并不是所有原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，當一個能級排布的電子處于全滿或半滿狀態(tài)比其它排布情況能量更低，更穩(wěn)定。想一想能量最低原理：

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

第8頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月相對穩(wěn)定（能量較低）的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）半充滿（p3，d5，f7）9第9頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月24Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s2√×29Cu：1s22s22p63s23p63d104s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s2√×第10頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月鎵Ga：；鍺Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6練習(xí)：請寫出第四周期31—36號元素原子的電子排布式。第11頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月元素符號電子式電子排布式結(jié)構(gòu)示意圖簡化的電子排布式外圍電子排布式Ca用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核外的電子排布從能級的角度：用電子排布式能級符號表示原子核外的電子排布用電子式表示原子的最外層電子小結(jié)從能層的角度：第12頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

焰色反應(yīng)13第13頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p114能量最低原理：

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

第14頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低15第15頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,暗線,

線狀不連續(xù)16第16頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。17第17頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

光譜分析：

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。元素的發(fā)現(xiàn)等鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜18第18頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。光譜分析的應(yīng)用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。19第19頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因20第20頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）

的運動有什么區(qū)別?宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。第21頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月微觀物體的運動特征：1.電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；2.核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；3.電子的運動速度很大；測不準第22頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現(xiàn)過一次第23頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。第24頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖1、電子云處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。第25頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、原子軌道：即：電子在原子核外的一個空間狀態(tài)稱為一個原子軌道第26頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月原子軌道的特點s能級的原子軌道圖S能級的原子軌道是球形對稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級的原子軌道圖P能級的原子軌道是啞鈴狀的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。第27頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月P能級的原子軌道

P能級的3個原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

第28頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月4f原子軌道3d原子軌道仔細閱讀表1-2第29頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月各能級包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；各能級最多容納電子數(shù)：261014×2第30頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月能層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2第31頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個原子軌道最多只能容納幾個電子？2.當電子排在同一個能級內(nèi)時，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反(順時針、逆時針)。---泡利原理

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則32第32頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月每個原子軌道里最多只能容納2個自旋方向相反的電子。第33頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月洪特規(guī)則補充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f1