高中化學(xué)12原子結(jié)構(gòu)與元素周期表省優(yōu)獲獎(jiǎng)?wù)n件魯科版選修

第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基態(tài)原子的核外電子排布碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+624問：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能否畫成下列這樣？為什么？+615一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：2.軌道表示式:一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在排布時(shí)要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)能量最低原則：復(fù)習(xí)提問：1.電子層的能量高低順序：K<L<M<N<O<……

2.原子軌道的能量高低順序：1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d7p…

應(yīng)用：基態(tài)原子核外電子的排布一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：3.洪特規(guī)則：+624電子排布式電子層：原子軌道：原子軌道數(shù)：容納的電子數(shù)：1s2KL1s2s2p11＋32電子排布式問：每個(gè)原子軌道排幾個(gè)電子？在原子軌道符號(hào)的右上角寫上該軌道排入的電子數(shù)的式子。2＋22s22p2電子層數(shù)軌道類型該軌道上排入的電子數(shù)泡利不相容原理：內(nèi)容：每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。即每個(gè)原子軌道最多只容納兩個(gè)電子。思考回答：

下列軌道可最多可容納多少個(gè)電子？2s3p4f3s2p3d5s4d5p問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

兩種軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道，在方框中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子的式子?！?/p>

1S2S2P

↑↓

↑↑↑問：2P軌道上的三個(gè)電子怎樣排？寫成這樣可以嗎？↓↓↓2s22p3洪特規(guī)則：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。練習(xí)：1.寫出下列元素原子的電子排布式和軌道表示式；并比較它們的優(yōu)缺點(diǎn)。

LiFOP2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD本課總結(jié)：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則二、基態(tài)原子核外電子排布的表示本課學(xué)習(xí)能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式軌道表示式原子核外電子在排布時(shí)要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。

2.某元素原子核外M層上的電子總數(shù)與其K層上的電子總數(shù)相等。寫出該元素原子核外電子的電子排布式和軌道表示式。課堂練習(xí):

1.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子軌道能量高低1s

2s;2s

2p;3s

2p;3d

4p;4s

3p;4f

6s;5d

4f;4d

5p;2px

2py.

3.有A、B兩元素，它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)A比B多7個(gè)，L層上B比A少5個(gè)，推斷兩元素的名稱，并出它們?cè)雍送怆娮拥能壍辣硎臼健?gt;><<＝<>><

4.若某元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，請(qǐng)寫出滿足該條件的所有元素原子的電子排布式。思考題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋：1.原子核外電子在排布時(shí)，最外層為什么不超過8個(gè)？

提示：當(dāng)最外層為8個(gè)電子時(shí)，則已經(jīng)排滿該電子層的S和P軌道，如果超過8個(gè)，則超過的電子不是進(jìn)入該層的d軌道而是進(jìn)入下一層的S軌道，這樣該層就變?yōu)榇瓮鈱恿?。因?yàn)榇瓮鈱拥膁軌道的能量總是高于最外層的S軌道。所以原子核外電子排布的最外層不會(huì)超過8個(gè)。2.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為什么為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)）？

提示：因?yàn)殡娮訉訑?shù)的平方就是各電子層的所有軌道數(shù)，而每個(gè)軌道最多可排2個(gè)電子，所以每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時(shí)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬原子脫落來的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“自由流動(dòng)的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個(gè)金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯(cuò)+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是--------汞熔點(diǎn)最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C試一試2．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子C3、下列敘述正確的是（