2021年天津薊縣上倉鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021年天津薊縣上倉鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)C+CO22CO，H1>0反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，H2<0反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為：A．同時增大

B．同時減小

C．υ1增大，υ2減小

D．υ1減小，υ2增大參考答案：A略2.、做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的洗滌劑是

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、稀氨水

D、燒堿溶液參考答案：A略3.下列說法中正確的是

A.氣化和升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體參考答案：A略4.在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是

A．50a%

B．35a%

C．25a%

D．60a%參考答案：C略5.在相同溫度時10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、中和時所需NaOH的量前者多B、與活潑金屬反應(yīng)時的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)D、電離程度后者大參考答案：D略6.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D7.下列物質(zhì)的溶、沸點高低順序正確的是

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4

C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉參考答案：C8.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是

（

）A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C略9.t℃時，將2molA和1molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法不正確的是A．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若繼續(xù)向容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，該化學(xué)平衡不移動D．若混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化，則該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是A．乙酸乙酯B．丙氨酸C．葡萄糖

D．花生油參考答案：B略11.．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是：A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷

B．甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B13.下列化合物中含有2個手性碳原子的是（

）參考答案：B略14.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略15.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體

g。（2）配制過程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、

、___

、

。（3）選出配制所需的操作并寫出正確的操作順序____

__（選填下列字母）。A．計算

B.稱量

C.洗滌

D.定容

E.溶解

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至

為止。（5）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）：①加水定容時超過刻度線

；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

。（6）容量瓶上標(biāo)有

（選填下列編號）①溫度②濃度③容量

④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

參考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面與刻度線相切（5）偏小、無影響、偏?。?）①③⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負(fù)極；操作②使平衡逆向移動，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實驗。A．1

B．2