2023學(xué)年度濰坊市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(含答案解析)

2023-2023一、單項(xiàng)選擇題〔1642.0分〕以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A.C.H2

8與H2 質(zhì)子數(shù)不同

B. 和 的化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣D.H2和D2屬于同位素某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) a

(A?N+m)mol

a(A?N)molAa(A?N+m)molA A+m

(A?N)mol方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子構(gòu)造為B?A?B的能量變化如下圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )該反響是放熱反響該反響的△H=?(E1?E2)kJ?mol?1該反響中反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和以下關(guān)于元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少在自然元素中，都含有同位素某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)N2)+2)?3肯定溫度3和H2()ab的小c處反響到達(dá)平衡d(t1時(shí)刻)e(t2時(shí)刻)n(N2)不一樣e點(diǎn)反響停頓為減緩足量的鎂和肯定量鹽酸的反響速率，又不影響氫氣的總量，可承受的措施( )加固體NaOH B.加固體硝酸鈉 C.加固體醋酸鉀 D.加硫酸短周期元素A、B、C14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )原子半徑：A<B<C氫化物穩(wěn)定性：A<CB與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低A與C的化合物屬于大氣污染物有關(guān)右圖裝置中的表達(dá)正確的選項(xiàng)是這是電解NaOH溶液的裝置這是一個(gè)原電池裝置Pt為負(fù)極，其電極反響為：O2+2H2O+4e?=4OH?Fe為陽極，其電極反響為：Fe?2e?+2OH?=2Fe(OH)2以下事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯顯?1價(jià)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要簡(jiǎn)潔進(jìn)展⑧Cl2Fe反響生成FeCl3，SFe反響生成FeS．A.①②③④⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧以下各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )離子半徑：Li+<Na+<K+穩(wěn)定性：SiH4H2SHF

B.①④⑤⑥⑦D.③④⑤⑦⑧酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反響，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)展加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是()濃硫酸和水B.熟石灰和水C.氫氧化鈉和水D.氧化鈣和水短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。b是Z的金屬單質(zhì)，Ld溶液的pH為1a和c是生活中常見的液態(tài)化合物，c的相對(duì)分子質(zhì)量為46.以下說法正確的選項(xiàng)是( )原子半徑：Z>Y>X>WYZ形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2f在水中可以穩(wěn)定存在W、Y形成的化合物的沸點(diǎn)肯定比W、X形成的化合物高如圖為元素周期表中短周期的一局部四種元素中只有一種是金屬，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>QT的離子構(gòu)造示意圖為w18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵Q可形成多種含氧酸以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是( )用過量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3雜質(zhì)用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2HCl氣體用分液漏斗分別汽油和植物油先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開可逆反響：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)展，到達(dá)平衡的標(biāo)志正確的有( )①單位時(shí)間內(nèi)反響nmolO22nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O22：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)用以下試驗(yàn)裝置進(jìn)展相應(yīng)試驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康氖? )1所示裝置制取并收集少量純潔的氨氣2所示裝置分別乙醇和乙酸乙酯的混合溶液3所示裝置加熱分解NaHCO3固體用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱二、試驗(yàn)題〔113.0分〕按以下試驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物步驟(1)需要過濾裝置C.步驟(3)需要用到坩堝

步驟(2)需要用到分液漏斗D.步驟(4)需要蒸餾裝置三、簡(jiǎn)答題〔335.0分〕利用銅萃取劑M，通過如下反響實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：關(guān)于M所含元素的說法正確的選項(xiàng)是 。A.電負(fù)性由大到小挨次：O>N>C>HB.第一電離能由大到小的挨次：O>N>CC.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴，M中全部的碳原子不行能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4<H2O<NH3上述反響中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 (填序號(hào))。A.氫鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.范德華力E.共價(jià)鍵F.離子鍵M與W(分子構(gòu)造如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要緣由是 ?；鵸+的外圍電子排布圖 u+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子構(gòu)造有關(guān)且存在肯定的規(guī)律。推斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。離子 Sc3+顏色 無色

Ti3+紫紅色

Fe2+淺綠色

Cu2+藍(lán)色

Zn2+無色Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表Y原子)。①該晶體的化學(xué)式為 。(用元素符號(hào)表示)②銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。③該晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NAY原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)?；衔顰X3和單質(zhì)X2在肯定條件下反響可生成化合物AX5.答復(fù)以下問題．(1)AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反響生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ.該反響的熱化學(xué)方程式為 ．(2)反響AX3(g)+X2(g)?AX5(g)10L的密閉容器中進(jìn)展．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反響在不同條件下進(jìn)展，反響體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖．①以下不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5②計(jì)算試驗(yàn)a從反響開頭至到達(dá)平衡時(shí)的反響速率v(AX5)= (保存2位有效數(shù)字)．③圖中3組試驗(yàn)從反響開頭至到達(dá)平衡時(shí)的反響速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與試驗(yàn)a相比，其他兩組轉(zhuǎn)變的試驗(yàn)條件及推斷依據(jù)是：b 、c .該反應(yīng)在試驗(yàn)a和試驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka (1位)．

漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750--I.該同學(xué)推想，鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反響放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該試驗(yàn)所用試劑是 ，反響的離子方程式為 ．Ⅱ.試驗(yàn)爭(zhēng)論覺察，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取肯定量上述的熔融物與肯定量很稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放4mol?L?1(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖．試答復(fù)以下問題：圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反響的離子為： ．在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反響的離子方為 ．(3)當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為 ．四、推斷題〔110.0分〕X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R4。請(qǐng)答復(fù)以下問題：Y的元素名稱是 。W在周期表中的位置是 。(3)寫出化合物Z2R的電子式 。(4)寫出化合物X2Y2的構(gòu)造式 。Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的挨次是 。(用元素的離子符號(hào)表示)以下說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是 。(填序號(hào))a.簡(jiǎn)潔陰離子的復(fù)原性：Q>Rb.簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性：Q>Rc.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>RW的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的化學(xué)方程式是 。【答案與解析】答案：B解析：試題分析：A． 原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)18減去質(zhì)子數(shù)8等于10，錯(cuò)誤。B．和 的化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，兩都都是由氧原子C.H2是原子，錯(cuò)誤。

與H2 質(zhì)子數(shù)兩者都是10，錯(cuò)誤。D.H2和D2屬于同種物質(zhì)，同位素的對(duì)象考點(diǎn)：此題考察原子的構(gòu)造，同位素的概念。答案：A解析：解：核素X的質(zhì)量數(shù)為A，HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，agHm

X分子的物質(zhì)的量為n(HmX)=

ag(A+m)g/mol

= aA+m

mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A?N，所以在agH

X分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a

mol×(A?N+m)=

a m應(yīng)選：A。

A+m

A+mX原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A?N，n(HmX)=

ag(A+m)g/mol

，以此解答．此題考察物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析力量力量和計(jì)算力量的考察，為高頻考點(diǎn)，留意把握原子構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．答案：C解析：解：A.反響物總能量小于生成物總能量，為吸熱反響，故A錯(cuò)誤；焓變等于正逆反響的活化能之差，反響的△H=(E1?E2)kJ?mol?1B錯(cuò)誤；為吸熱反響，則反響物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA?B鍵釋放E2kJ能量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。由圖可知，反響物總能量小于生成物總能量，為吸熱反響，且焓變等于正逆反響的活化能之差，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減成鍵釋放的能量，以此來解答。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反響中能量變化、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意焓變與活化能、鍵能的關(guān)系，題目難度不大。答案：D解析：解：A.非金屬性F>Cl，氫氟酸屬于弱酸，HCl是強(qiáng)酸，氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)，如Na1個(gè)電子、Ca2個(gè)電子，金屬性Ca>NaB錯(cuò)誤；不是全部的元素都有同位素，有的元素沒有同位素，如Na，故C錯(cuò)誤；某元素的原子的電子層等于周期數(shù)，原子形成簡(jiǎn)潔陰離子，電子層不變，陰離子電子層等于周期數(shù)，故D正確；應(yīng)選D．A.氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，氫氟酸屬于弱酸；B.金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；C.有的元素沒有同位素；D.原子形成簡(jiǎn)潔陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)．此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，旨在考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問的把握，留意把握元素非金屬性和金屬性的推斷．答案：A解析：解：A.隨著反響進(jìn)展，反響物的濃度減小，生成物的濃度增大，則正反響速率漸漸減小，逆ab的小，故A正確；B.處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著時(shí)間的變化，二者的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明c點(diǎn)沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.det1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)C錯(cuò)誤；D.e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，反響未停頓，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反響中，隨著反響的進(jìn)展，反響物的物質(zhì)的量漸漸削減，生成物的物質(zhì)的量漸漸增多，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，反響物的生成物的物質(zhì)的量不再轉(zhuǎn)變，曲線為水平直線，以此解答該題。此題考察圖象分析，為高考常見題型，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷力量，涉及平衡狀態(tài)推斷、物質(zhì)的量與反響速率的關(guān)系等學(xué)問點(diǎn)，題目難度不大。答案：C解析：此題考察反響速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于根底學(xué)問的考察，難度不大，留意把握題H2也可降溫，以此解答該題。A.參加少量稀NaOH溶液，氫離子總物質(zhì)的量減小，影響氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；B.參加固體硝酸鈉，氫離子濃度不變，但生成NO等，影響氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；C.參加少量CH3COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度降低，反響速率降低，但生成氫氣的總量不變，故C正確；D.參加硫酸，氫離子濃度增大，反響速率增大，氫氣的總量增加，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：D解析：解：A原子次外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)，則B2，依據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為14.A與CAC6O元素、S元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則BMg元素，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑Mg>S>O，故A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.B與A的化合物為MgO，為離子化合物，B與C的化合物為MgS，則MgO熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.A與C的化合物為二氧化硫，可導(dǎo)致酸雨，屬于大氣污染物，故D正確。應(yīng)選：D。A原子次外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)，則B2，依據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為14.A與C在周期表中同主族，可知A、C6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則BMg元素，結(jié)合元素周期律解答該題．把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，此題留意晶體類型的區(qū)分．答案：B解析：試題分析：A、由題給裝置圖知，該裝置無外加直流電源，不是電解NaOH溶液的裝置，錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)原電池裝置，正確；C、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，故Pt為正極，其電極反響為：O2+2H2O+4e?=4OH?，錯(cuò)誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，其電極反響為：Fe?2e?+2OH?=2Fe(OH)2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察原電池原理。答案：C解析：依據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)離子的復(fù)原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反響等來比較非金屬性，以此來解答．此題考察非金屬性的比較，明確常見的比較方法是解答此題的關(guān)鍵，留意學(xué)問的歸納總結(jié)，題目難度不大．HClO24的氧化性強(qiáng)，不能用于比較，故錯(cuò)誤；②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；③④HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl>S，故正確；2l2l>S，故正確；⑥SCl2分子中氯顯?1Cl元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故正確；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要簡(jiǎn)潔進(jìn)展，可說明Cl非金屬性較強(qiáng)，故正確；⑧Cl2與Fe反響生成FeCl3，S與Fe反響生成FeS，說明氯氣易得到電子，元素的非金屬性較強(qiáng)，故正確．應(yīng)選C．答案：B解析：解：A.Li+、Na+、K+的電子層漸漸增多，則離子半徑：Li+<Na+<K+，故A正確；非金屬性：Si<S<F，則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2S<HFB錯(cuò)誤；i<C<S<2O3<2O3<2O4<O4，故C正確；金屬性：Be<Mg<Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOHD正確；應(yīng)選：B。電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。此題考察原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力量及敏捷應(yīng)用力量。答案：D解析：解：A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故A錯(cuò)誤；熟石灰不溶于水，熟石灰和水接觸不放出大量的熱量，故B錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；氧化鈣與水反響放出大量的熱，且安全，適用于食物的加熱，故D正確；應(yīng)選：D。依據(jù)反響時(shí)是否放熱推斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反響放熱進(jìn)展的，且要在放熱時(shí)確保安全性．此題考察了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)展解答．答案：B解析：相互轉(zhuǎn)化推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意規(guī)律性的應(yīng)用。0.1mol?L?1dpH13，則d為強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b為Na，a為H2O，e為H2，c是生活中常見的液態(tài)化合物，c46，應(yīng)為CH3CH2OH，f為CH3CH2ONaW為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。由以上分析可知W為HX為CY為OZ為Nab為Na2e2c為CH3CH2OH，d為NaOH，f為CH3CH2ONa，A.X為C元素，Y為O元素，二者位于同一周期，原子半徑C>O，故A錯(cuò)誤；B.YZ形成的兩種離子化合物為Na2O2或Na2O1：2，故B正確；C.f為CH3CH2ONa，易發(fā)生水解反響生成乙醇和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.C和H形成的化合物為烴，如C原子數(shù)較大，常溫下可為固體，沸點(diǎn)大于水，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：B。答案：B解析：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表其次周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．AR的非金屬性比QR>Q，故A正確；B、鋁原子變成鋁離子失去最外層上的電子，所以鋁離子的構(gòu)造示意圖為 ，故B錯(cuò)誤；C、與S18電子的氫化物分子，即H2O2分子中既有H?O極性鍵又有O?O非極性鍵，故C正確；D、Q是碳，可以形成無機(jī)碳酸和有機(jī)羧酸如甲酸，草酸等，故D正確。應(yīng)選：B。由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表其次周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、元素T的離子即為鋁離子的構(gòu)造示意圖；C鍵的原子都不顯電性．這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，一樣原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳。此題考察物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、共價(jià)鍵的極性、分子構(gòu)造與性質(zhì)難度較大。答案：D解析：解：A.二者均與Fe反響，不能除雜，應(yīng)選過量Cu，故A錯(cuò)誤；B.二者均與NaOH反響，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.汽油和植物油互溶，可蒸餾分別，故C錯(cuò)誤；D.石蕊可分成三組酸、中性鹽、堿，酸中硫酸與氯化鋇反響生成沉淀，鹽中硫酸鈉與氯化鋇反響生成沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；應(yīng)選：D。二者均與Fe反響；二者均與NaOH反響；C.汽油和植物油互溶；D.石蕊可分成三組酸、中性鹽、堿，酸中硫酸與氯化鋇反響生成沉淀，鹽中硫酸鈉與氯化鋇反響生成沉淀。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、物質(zhì)的鑒別、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。15.答案：C解析：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都代表正反響速率，不能推斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反響過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終變化，在相憐憫②正確；2NO2的物質(zhì)的量濃度為2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變，說明NO2氣體的濃度不變，到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反響過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終變化，又由于氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)其不再變化時(shí)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；應(yīng)選：C?？赡娣错懙竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，反響體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)推斷，側(cè)重考察對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)推斷方法的理解和敏捷運(yùn)用，明確化學(xué)平衡狀態(tài)推斷方法是解此題關(guān)鍵，只有反響前后轉(zhuǎn)變的物理量才能作為平衡狀態(tài)推斷標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大。16.答案：D解析：解：A.氨氣的密度比空氣密度小，則不能選向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.乙醇和乙酸乙酯的混合溶液不分層，不能選分液漏斗分別，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉加熱有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D.NaBr化性可知KMnO4、Cl2、Br2D正確；應(yīng)選：D。氨氣的密度比空氣密度小；乙醇和乙酸乙酯的混合溶液不分層；C.碳酸氫鈉加熱有水生成；D.高錳酸鉀與濃鹽酸反響生成氯氣，氯氣與NaBr反響生成溴。試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。17.答案：C解析：試題分析：A、步驟(1)得到不溶性物質(zhì)和濾渣，說明該操作是過濾，所以需要過濾裝置，正確；B、步驟(2)操作得到水層和有機(jī)層，說明該操作是分液操作，需要分液漏斗，正確；C、由溶液得到固體，該操作是蒸發(fā)操作，需要蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D、有機(jī)層得到甲苯，該操作是蒸餾操作，需要蒸餾裝置，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考察物質(zhì)分別的操作方法18.答案：DE BE M能形成分子內(nèi)氫鍵使溶解度減小3d9 3d軌道上沒有未成對(duì)電子(3d軌道上電子為全空或全滿) CuCl 共價(jià)

√3×34×99.5×10104 ρ×NA解：(1)A.NO在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性：O>N>C>H，故A正確；B.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的挨次：O>N>C，故B正確；C.2個(gè)σ13，氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵，故C正確；D.MCH兩種元素還含有ON中?C8H17沒有支鏈，全部碳原子可以共面，故D錯(cuò)誤；E.元素非金屬性O(shè)>N，故氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3E錯(cuò)誤，應(yīng)選：DE；M中酚羥基中O?H連續(xù)裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，應(yīng)選：BE；M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小，故答案為：M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減?。?4)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外圍電子排布式為3d9；Cu2+、Ti3+Fe2+Sc3+Zn2+d軌道上有未成對(duì)電子，Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10，d10個(gè)電子，故Zn2+無色，Sc3+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p6d0電子，處于全空，故沒有顏色，故答案為：3d9；3d軌道上沒有未成對(duì)電子(3d軌道上電子為全空或全滿)；(5)①Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，則Y為Cl，晶胞中Cu原子數(shù)目=4、Cl原子數(shù)目=8×1+6×1=4，Cu、Cl1：1，故化學(xué)式為CuCl，8 2故答案為：CuCl；Cl0?9=CuCl屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；③黑色球連接四周的4個(gè)白色球形成正四周體構(gòu)造，黑色球位于正四周體的中心，黑色球與晶胞頂1，而晶胞體對(duì)角線長度為晶4胞棱長的√3倍，設(shè)晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為dpm，晶胞棱長=4dpm，則由晶胞質(zhì)√3量可得：4×64+35.5g=ρg?cm?3×(4d×10?10cm)3，解得d=√3×34×99.5×1010，NA故答案為：√3×34×99.5×1010。

√3 4

ρ×NA4 ρ×NAA.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，C、N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明它們的電負(fù)性都大于氫元素的；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；2個(gè)σ1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3；芳香烴僅含有C、H兩種元素且含有苯環(huán)，M中?C8H17沒有支鏈，全部碳原子可以共面；E.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；酚羥基中O?H連續(xù)裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵；分子內(nèi)氫鍵的存在，導(dǎo)致水溶性減小，物質(zhì)與水分子之間形成氫鍵，可以增大溶解性；Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s14s13d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+；Cu2+、Ti3+、Fe2+水合離子有顏色，而Sc3+、Zn2+的水合離子為無色，前三種離子d軌道上有未成對(duì)電子，而Sc3+、Zn2d軌道沒有未成對(duì)電子；①Y原子最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，則Y為Cl，均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目確定化學(xué)式；②電負(fù)性之差大于1.7形成離子鍵，電負(fù)性之差小于1.7形成極性鍵；③黑色球連接四周的4個(gè)白色球形成正四周體構(gòu)造，黑色球位于正四周體的中心，黑色球與晶胞頂1，而晶胞體對(duì)角線長度為晶4胞棱長的√3倍，結(jié)合晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目表示出晶胞的質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與晶體密度乘積，聯(lián)立計(jì)算。此題是對(duì)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的考察，涉及電負(fù)性、電離能、雜化方式、有機(jī)物的種類與構(gòu)造、元素周期律、化學(xué)鍵、核外電子排布、晶胞構(gòu)造與計(jì)算等，(5)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是明確Cu、Cl原子之間距離與晶胞棱長關(guān)系，是對(duì)學(xué)生綜合力量的考察。19.答案：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1；B；0.00017mol/(Lmin)；b>c>a；參加催化劑；升溫；>；55.6L/mol解析：解：(1)由于AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，則室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反響的熱化學(xué)方程為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1，故答案為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=?123.8kJ?mol?1；(2)①A.混合氣體總質(zhì)量不變，隨反響進(jìn)展總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反響到達(dá)平衡，故A正確；混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體密度始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明到達(dá)平衡，故C正確；每消耗1molAX3的同時(shí)消耗1molAX5，則消耗1molAX5的同時(shí)生成1molAX3，AX3的生成速率與消耗速率相等，反響到達(dá)平衡，故D正確，應(yīng)選：B；②由圖可知，試驗(yàn)a60min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)AX

的α=2(1?

P)=21120)=50%，則3 P0

160參與反響AX3的物質(zhì)的量為0.2mol×50%=0.1mol，由方程式可知生成AX5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(AX5

0.1mol)= 10L

min)，故答案為：0.00017mol/(L?min)；③由于恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故一樣時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化量越大，反響速率越40min、45min，每分鐘內(nèi)壓強(qiáng)平均變化分別為40Pa、40Pa、35Pa，故反響速率b>c>a；60 40 45a、b相比，起始?jí)簭?qiáng)相等，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，轉(zhuǎn)變條件不影響平衡移動(dòng)，但b到達(dá)平衡的時(shí)間較短，反響速率較快，由于反響氣體氣體的體積減小，b應(yīng)是使用催化劑；a、c相比c組的反響速率加快，平衡時(shí)c的壓強(qiáng)變化相對(duì)較小，說明與a相比，平衡逆向移動(dòng)，說明是溫度上升；正反響為放熱反響，上升溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，而c組的溫度高于a組，故平衡常數(shù)Ka>Kc；c組平衡時(shí)，AX3

的平衡轉(zhuǎn)化率αc

為40%，平衡常數(shù)K=

c(AX5)c(AX3)．c(X2)

= n(AX5)n(AX3)．n(X2)

×V=( 0.2α0.2(1?α)×0.2(1?α)

×10)L/mol=(

0.2×0.4

故答案為：b>c>a；參加催化劑；上升溫度；>；55.6L/mol．AX3與氣體X2反響生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ，依據(jù)反響物和生成物狀態(tài)及反響熱寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；①百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；②由圖可知，試驗(yàn)a60min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)AX

的α=2(1?

P)=21120)=50%，則3 P0

160參與反響AX3的物質(zhì)的量為0.2mol×50%=0.1mol，依據(jù)方程式可知生成AX5的物質(zhì)的量，再依據(jù)v=△c計(jì)算v(AX)；△t 5③由于恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故一樣時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化量越大，反響速率越快；試驗(yàn)a、b相比，起始?jí)簭?qiáng)相等，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，轉(zhuǎn)變條件不影響平衡移動(dòng)，但b到達(dá)平衡的時(shí)間較短，反響速率較快，由于反響前后氣體的體積減小，b應(yīng)是使用催化劑；a、c相比c組的反響速率加快，平衡時(shí)c的壓強(qiáng)變化相對(duì)較小，說明與a相比，平衡逆向移動(dòng)，說明是溫度上升；正反響為放熱反響，上升溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，而c組的溫度高于a組；c組平衡時(shí)，AX

3的平衡轉(zhuǎn)化率αc

為40%，平衡常數(shù)K=

c(AX5)c(AX3)．c(X2)

= n(AX5)n(AX3)．n(X2)

×V=( 0.2α0.2(1?α)×0.2(1?α)

×10)L/mol，代入數(shù)據(jù)計(jì)算．此題考察化學(xué)平衡計(jì)算，過程簡(jiǎn)單且為字母型計(jì)算，屬于易錯(cuò)題目，是對(duì)學(xué)生綜合力量的考察，需要學(xué)生具備扎實(shí)的根底，題目難度較大，留意(1)(2)方程式中局部物質(zhì)狀態(tài)不同．NaOHl+H?+2O=O?+2H++H?=2H++H?=3?2 4H2O；2：12鋁與NaOH溶液反響生成氣體l+H?+2O=O?+2，2所以可用NaOH溶液檢驗(yàn)所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，2故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑；2Ⅱ.圖中OCH++OH?=H2O；在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，應(yīng)為