化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時

化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月演示實驗： 往一片棉花里加入兩藥匙的過氧化鈉，然后滴加幾滴水，觀察現(xiàn)象。第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，除了有新物質(zhì)生成外，同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能(第1課時)第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月分組實驗1：鹽酸與鎂條的反應(yīng)分組實驗2：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O實驗步驟眼睛觀察的現(xiàn)象觸摸的感覺在一支試管中加入約2mL6mol/L的鹽酸；用鑷子取2段鎂條放入上述溶液中結(jié)論有無色無味氣泡放出試管外壁發(fā)燙實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將3藥匙氫氧化鋇晶體與2藥匙氯化銨晶體加入小燒杯中，混合后用玻璃棒快速攪拌用手觸摸燒杯底部產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，混合物呈糊狀燒杯底部很冷反應(yīng)吸收熱量反應(yīng)放出熱量有氫氣生成有氨氣生成第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進程釋放能量①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小大于瀑布討論：水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？化學(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月能量反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。小于第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能其他形式的能量其他形式的能量化學(xué)能第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大?、俜磻?yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,

形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量思考化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月１.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。能量反應(yīng)進程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH----釋放能量小于音樂噴泉HClClH第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。能量反應(yīng)進程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa條件下H2+Cl2

═2HCl反應(yīng)為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ點燃第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)2微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

——化學(xué)鍵的斷裂和形成大于①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

，而形成生成物中的化學(xué)鍵要

。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

。反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定發(fā)生C吸收能量放出能量第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3、石灰石(主要成分是CaCO3)要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰(CaO)