專題25-元素周期表與元素周期律課件

討論：（15·北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2

D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3討論：（15·北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律專題25元素周期律和元素周期表專題25元素周期律和元素周期表（3）元素的主要化合價呈現(xiàn)從+1→+7→0(O、F不顯正價)；非金屬元素負價數(shù)從-4→-1→0的周期性變化。主族元素的最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族元素的最低負價=最高正價-8（H為-1價）（4）元素的性質(zhì)呈現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。1、元素周期律的實質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。（1）元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由1—8的周期性變化。（2）元素原子半徑呈現(xiàn)由大→小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增：（3）元素的主要化合價呈現(xiàn)從+1→+7→0(O、F不顯正價)①同周期：a.隨原子序數(shù)遞增第一電離能逐漸增加；b.ⅡA元素＞ⅢA的元素；ⅤA元素＞ⅥA元素②同主族：隨原子序數(shù)遞增第一電離能逐漸減少。（5）電離能周期性變化①同周期：a.隨原子序數(shù)遞增第一電離能逐漸增加；（6）電負性周期性變化主族元素的電負性從左到右逐漸增大。元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。①同周期：②同主族：電負性強的元素：F、O、N為金屬為“類金屬”為非金屬電負性＜1.8電負性≈1.8電負性＞1.8電負性最大的元素是位于右上方的F，電負性最小的元素是位于左下方的Fr（6）電負性周期性變化主族元素的電負性從左到右逐漸增大。元素討論1：（14·上海）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOHB．相對分子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al討論1：（14·上海）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實（11·福建）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是______________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____。（11·全國）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；（12·福建）（1）元素的第一電離能：Al

Si(填“>”或“<”)

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為

。（10·山東）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

。討論2：(15·安徽)（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石__晶體硅CH4____SiH4（11·福建）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：2、元素周期表（1）周期表的結(jié)構(gòu)：

周期表由7個橫行，18個縱行構(gòu)成，共7個周期16個族。三七二個一七個周期七個主族七個副族一個零族一個Ⅷ族氣態(tài)：6種稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）、H2、N2、O2、F2、Cl2液態(tài)：Br2、Hg固態(tài)：余下的所有單質(zhì)短周期

(3個)長周期

(4個)12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素32種元素考綱解讀：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2、元素周期表（1）周期表的結(jié)構(gòu)：由稀有氣體元素構(gòu)成0族：由8、9、10三個縱行構(gòu)成第Ⅷ族：由長周期元素構(gòu)成副族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）主族：

族（7個）（7個）（1個）（1個）(16個)表示方法：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、

ⅥB、

ⅦB

表示方法：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、

ⅥA、

ⅦA

主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)過渡元素

關(guān)于過渡元素1、全為金屬，又稱過渡金屬。2、最外層電子數(shù)：1---2。3、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會參加反應(yīng)。大多數(shù)副族序數(shù)=(n-1)d+ns能級的電子數(shù)=價電子數(shù)由稀有氣體元素構(gòu)成0族：由8、9、10三個縱行構(gòu)成第Ⅷ族：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的分區(qū)簡圖ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥB※微粒半徑大小比較規(guī)律：取決于電子層數(shù)的多少和核電荷數(shù)的大小※微粒半徑大小比較規(guī)律：取決于電子層數(shù)的多少和核電荷數(shù)的

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe234元素的金屬性與非金屬性金屬性強弱非金屬性強弱判斷依據(jù)①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性④置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負極⑥電離能的大小⑦電負性的大?、倥cH2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物的水化物酸性強弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物的還原性）④置換反應(yīng)⑤電離能的大?、揠娯撔缘拇笮≡氐慕饘傩耘c非金屬性金屬性強弱非金屬性強弱判斷依據(jù)①與水反A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算（3）周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征物理或化學(xué)特性（特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2找半C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶例如：金屬性Mg<Ca，則Ca>Al可知堿性Ca(OH)2>Al(OH)3C比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca討論1：(16·全國Ⅲ

)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z討論1：(16·全國Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的討論2：（16·全國Ⅰ

）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是