化學(xué)：21《一種重要的混合物-膠體》課件(魯科版必修1)

一種重要的混合物——膠體一種重要的混合物——膠體1陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象21、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得32、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體4分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm

>100nm單個分子或離子分子集合體或有機高分子

大量分子集合體能能

不能能不能

不能穩(wěn)定較穩(wěn)定

不穩(wěn)定【小結(jié)】：三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透5二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：二、膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-10062.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體2.膠體的分類:Fe(OH)3淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃7注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀8淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、膠體提純——滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、膠體提純9（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)1、丁達爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實驗：光束分別通過Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)1、丁達爾現(xiàn)象10早晨的陽光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達爾現(xiàn)象)早晨的陽光射入森林的美麗景象(自然界的丁達爾現(xiàn)象)11原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對應(yīng)用：鑒別膠體和溶液12普遍存在的現(xiàn)象

2、布朗運動在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。普遍存在的現(xiàn)象2、布朗運動在超顯微鏡下觀察膠體溶液可13在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動——帶正電荷

3、電泳現(xiàn)象在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)14原因：由于膠粒有相對較大的表面積，具有很強的吸附性，可以吸附膠體中的離子而帶同種電荷。當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，當(dāng)膠粒帶負電荷時向陽極運動。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。注：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。原因：由于膠粒有相對較大的表面積，具有很強的吸附性，可以吸附15重要膠粒帶電的一般規(guī)律:

膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物非金屬氧化物硅酸土壤思考：為什么膠體較穩(wěn)定，不會形成沉淀呢？重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排16在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而17例題：已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是(NH4)2SO4、

NH4HCO3、

NH4NO3、

NH4Cl例題：已知土壤膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸18

4、膠體的聚沉（物理變化）

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠粒吸附的同種電荷。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶同種電荷Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。4、膠體的聚沉（物理變化）要使膠體凝聚成沉淀，就19豆腐腦

豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我們吃的果凍豆腐腦豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO20長江入?？谀嗌吵练e在江河與海的交匯處形成的三角洲。生活中的有色玻璃，長江入?？谀嗌吵练e在江河與海的交匯處形成的三角洲。生活中的有21實例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入強電解質(zhì)實例：(1)加入強電解質(zhì)22(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而發(fā)生凝聚，形成沉淀。實驗：將Fe(OH)3膠體與硅酸膠體混合現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，堵塞筆孔。注：帶電荷數(shù)越多，效果越好。(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)23(3)加熱

膠粒碰撞增多溫度升高離子吸附力減弱（電荷運動快，不易吸附）實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。(3)加熱膠粒碰撞增多實例：淀粉溶24

練習(xí):下列事實：①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③河海交匯處可沉積沙洲④鋼筆使用兩種不同顏色的墨水，易出現(xiàn)堵塞。其中與膠體知識有關(guān)的是（）A、①②③B、③④C、①③D、全部都是D練習(xí):下列事實：①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③河海25膠體制備的方法：直接分散：例如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體研磨法：如研墨得到墨汁四、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間物理方法膠體制備的方法：直接分散：例如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體研磨法：26化學(xué)方法①水解法注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色

FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆?！z體

條件：飽和