強弱電解質及電離方程式課件

酸、堿、鹽的電離（第二課時）酸、堿、鹽的電離1在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

電離產生可自由移動的離子酸、堿、大多數鹽、水、Al2O3等

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物不電離，不導電

乙醇等多數有機物及一些無機化合物知識歸納電解質和非電解質辨析在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產生可自由移動的離子酸、堿、大多數N2在水溶液全部電離成離子的電解質在水溶液部分電離成離子的電解質一、強電解質與弱電解質１、強電解質：２、弱電解質：如：NaCl、HCl如：醋酸、氨水在水溶液全部電離成離子的電解質在水溶液部分電離成離子的電解3①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融狀態(tài)或水溶液中）

③大多數鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融狀態(tài)或水溶液中）

④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融狀態(tài)）①中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、

CH3COOH、HF、H2S等；

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3

④少數鹽，如Pb(AC)2等。(1)屬于強電解質的有：(2)屬于弱電解質的有：①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）

②強堿4思考題CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？注意：電解質的強弱由物質的內部結構決定，與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們溶解度太小，測不出（難測）其水溶液的導電性，但他們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質,而且是強電解質。

強弱電解質的區(qū)分依據不是看該物質水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.思考題CaCO3、Fe(OH)3的溶解5CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式電解質的電離可用電離方程式表示1、強電解質——強電解質完全電離，書寫時用“=”號NaHCO3＝Na+＋HCO3－２、弱電解質——弱電解質部分電離，書時用“”號NH3?H2ONH4++OH-NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－☆多元弱酸是分步電離，應分步書寫,以第一步電離為主☆多元弱堿也是分步電離，但較為復雜，因此寫成一步完成CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式電61、電離方程式的書寫[練習]：寫出下列電解質電離的方程式FeCl3、Ca(OH)2

、

H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。

總結:

1、電離方程式的書寫[練習]：寫出下列電解質電離的方程式F7

式子左邊寫化學式且系數是1，式子右邊寫離子符號。電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。注意離子符號的寫法。除原子團本身含有的小數字外，其余小數字均應改為離子個數，寫在離子符號前。（如在化學式中原子團個數不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數；但電離出的原子團個數直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。）AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。書寫電離方程式應注意的問題：式子左邊寫化學式且系數是1，式子右邊寫離子符號。書寫電離8電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42—K2S=2K++S2—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—Na3PO4=3Na++PO43—NaHSO4=Na+H++SO42—NH3·H2O=OH—+NH4+H2SH++HS—HS—H++S2—H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—CH3COOHCH3COO—+H+電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵9三、電解質溶液導電能力的影響因素與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。相同條件下，強電解質的導電性強于弱電解質的導電性。三、電解質溶液導電能力的影響因素與溶液中離子濃10拓展：等物質的量濃度等體積的鹽酸和醋酸c(H+):

PH

:

與Zn反應速率:導電性

:

與等物質的量濃度等體積的NaOH反應后的PH等PH等體積的鹽酸和醋酸:c(H+)

c:

與Zn反應速率:導電性:

稀釋后的PH化:

耗等物質的量濃度的NaOH的V:耗Zn量:HCl=HACHCl＞HAC