復(fù)習(xí)鹽類的水解公開課

授課人熊暢鹽類的水解2010年高三第一輪復(fù)習(xí)歡迎您的光臨考點提示1、了解鹽類水解的原理（實質(zhì)）2、會書寫鹽類水解的離子方程式3、掌握鹽類水解規(guī)律及影響鹽類水解程

度的主要因素4、認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用5、離子濃度大小比較實驗探究一測定下列溶液的pH值：H2ONH4ClCH3COONaNaCl思考與交流

2.實驗結(jié)果已知：NH4Cl溶液顯酸性.說

明溶液中C(H+)和C(OH-)的大小關(guān)系？

1.

水中C(H+)和C(OH-)的大小關(guān)系？C(H+)>C(OH-)C(H+)=C(OH-)

3.把1、2進(jìn)行對比，C(H+)、C(OH-)

為什么會變化？一、鹽類的水解1、定義：2、前提：3、本質(zhì)：破壞了水的電離平衡在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽中含有弱酸根或弱堿的陽離子4、鹽類水解的特點:（1）是可逆反應(yīng)；（2）水解程度一般較小；（3）是吸熱反應(yīng)。鹽的類別實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2S強酸弱堿鹽Al2(SO4)3強酸強堿鹽KNO3能促進(jìn)水的電離堿性能促進(jìn)水的電離酸性不能無無中性Al3+S2-水解規(guī)律的探討誰弱誰水解。5．鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解，無弱不水解。記住啦！誰強顯誰性，同強顯中性。寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式

Na2S

Al2(SO4)3NaHCO3練習(xí)1Na2S溶液中S2-水解離子方程式的書寫：

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-或只寫S2-+H2OHS-+OH-，不能寫S2-+2H2OH2S+2OH-二、水解離子方程式的書寫1、鹽類水解的程度一般較小，用可逆號

“”表示;2、鹽類水解的產(chǎn)物一般較少，不會產(chǎn)生

氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”;

3、多元弱酸根分步水解;4、多元弱堿陽離子的水解方程式

高中階段習(xí)慣一步完成?？偨Y(jié)（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（

）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+練習(xí)2C實驗探究二鹽類水解的影響因素分別測定0.1mol/L的CH3COONa

和Na2CO3溶液的pHNa2CO3

CH3COONa同濃度酸的酸性H2CO3

CH3COOH同濃度鹽的pH越弱越水解><三、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)Na2CO3NaHCO3MgCl2AlCl3思考比較相同物質(zhì)的量濃度的下列兩組物質(zhì)的pH值>>（09全國卷Ⅱ

10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤練習(xí)3C實驗探究三鹽類水解的影響因素測定不同溫度下Na2CO3溶液的pH值(1)溫度：(2)濃度：(3)外加酸堿鹽2.外因:用勒夏特列原理解釋越稀越水解越熱越水解移動方向水解程度C(OH—)pH加水加鹽酸加NaOH(s)醋酸鈉(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右增大向右增大減小減小向左減小增大增大向右減小增大增大減小減小完成下列表格（09福建卷10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-+H2OHCO3-+OH-下列說法正確的是：A.稀釋溶液，水解逆向移動B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度，C(HCO3-)/C(CO32-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小B練習(xí)41.實驗室如何制備氫氧化鐵膠體?2.實驗條件要注意什么?3.實驗室如何保存FeCl3

溶液？思考與交流鹽類水解的原理和規(guī)律鹽類水解的影響因素水解離子方程式的書寫本堂小結(jié)：1.（2009年天津卷）25℃時，濃度均為0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大C鏈接高考2.（2009年重慶卷）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HClBE鏈接高考3.（2007天津）25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H＋

+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，

c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，

c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變BE鏈接高考4.（2007全國卷北京考題）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL