化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)

離子鍵一離子鍵與離子化合物1．氯化鈉的形成過程：2．離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）實(shí)質(zhì)：（3）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時(shí)，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。①活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。②金屬陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。③銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4?！咀⒁狻竣傩纬呻x子鍵的主要原因是原子間發(fā)生了電子的得失。②離子鍵是陰、陽(yáng)離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果，所以陰、陽(yáng)離子不會(huì)無限的靠近，也不會(huì)間距很遠(yuǎn)。3．離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和絕大數(shù)鹽?！咀⒁狻侩x子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。二電子式1．電子式的概念在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如：Na、Li、Mg、Al等。F（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。F（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽(yáng)離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。2．用電子式表示離子化合物的形成過程例如：NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2的形成過程：電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。（2）極性共價(jià)鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。2．比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素的原子不同種元素的原子原子吸引電子能力相同不相同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實(shí)例H－HH－ClH－O－H存在①單質(zhì)中，如H2、N2②共價(jià)化合物中，如H2O2③離子化合物中，如Na2O2①共價(jià)化合物中，如H2O、H2O2②離子化合物中，NH4Cl四化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。那么如何理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系呢？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？（1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子表示方法①電子式，如②離子鍵的形成過程：①電子式，如②共價(jià)鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。（2）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵原子間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【注意】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。五分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征：①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。2．氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。（2）分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。（3）分子間形成的