高中化學(xué)第三章自然界中的元素整章教案魯科版必修1

魯科版高中化學(xué)必修1第三章自然界中的元素整章教案第一節(jié)碳的多樣性一、新課標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）知識與技能1．了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。2．知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異。3.根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進一步了解它們的性質(zhì)。能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等。（2）過程與方法1.通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，增強利用實驗科學(xué)探究的能力。2.體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法。（3）情感態(tài)度和價值觀1.通過實驗探究激發(fā)探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識實現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會化學(xué)科學(xué)的偉大，增強求知的欲望。3.通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)應(yīng)用化學(xué)知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。知識歸納本節(jié)重點：1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水與H+反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O（較快）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（劇烈）與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O與石灰水反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca(OH)2過量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2不足Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2.碳元素之間的轉(zhuǎn)化.本節(jié)難點：1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。2.碳元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，本節(jié)考點1.同素異形體的概念辨析。以金剛石、石墨、足球烯為例。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)3.碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性。4.單質(zhì)碳、一氧化碳，二氧化碳及其碳酸鹽的轉(zhuǎn)化。5.溫室效應(yīng)與二氧化碳的聯(lián)系。二、典型例題剖析基礎(chǔ)題例1.蘇打和小蘇打有著廣泛的用途．試從消耗反應(yīng)物量的角度，回答下列問題：(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，宜選用_______，理由是______________．(2)作為泡沫滅火器的藥品，宜選用_______，因為_____________________．解析：由方程式CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O,HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑知，中和等量的酸，消耗蘇打和小蘇打的質(zhì)量比53∶84，即蘇打用量少；而產(chǎn)生等量的CO2，消耗蘇打和小蘇打的質(zhì)量比為106∶84，即小蘇打用量少，且NaHCO3與酸反應(yīng)放出CO2的速率快．答案：(1)蘇打中和等量的酸，蘇打用量少。(2)小蘇打產(chǎn)生等量的CO2,小蘇打用量少，且放出CO2的速率快。點評：應(yīng)用性試題，將是高考考查的熱點題型，應(yīng)注意積累，以開拓視野，降低考試題目的陌生度例2.區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A．加熱B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液或石灰水解析：鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標(biāo)準(zhǔn)：一是操作方法簡便；二是現(xiàn)象明顯；三是所選用的試劑為常用廉價藥品．A選項加熱固體Na2CO3無反應(yīng)，在高溫下才分解；NaHCO3受熱便可分解，但現(xiàn)象不很明顯．若要利用分解產(chǎn)生的CO2的性質(zhì)，必然增加裝置和藥品；若要將兩種物質(zhì)在加熱前后分別稱重來鑒別并非不可，但太麻煩．B選項將兩種固體分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體慢的為Na2CO3，產(chǎn)生氣體快的為NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，所以Na2CO3、NaHCO3在分別與同濃度的同一種酸反應(yīng)時，后者反應(yīng)快．如果取兩種白色固體少許，采用逐滴加入稀鹽酸的方法，理論上講現(xiàn)象更為明顯．C選項利用NaHCO3、Na2CO3的溶解性的差異來鑒別，只能動用天平稱量，也很麻煩．D選項在Na2CO3、NaHCO3中分別加入NaOH溶液，前者不反應(yīng)，后者雖反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分．若加石灰水，雖然化學(xué)反應(yīng)方程式不同，但都有白色沉淀產(chǎn)生，Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，也難以區(qū)別．此選項若改為稀的CaCl2或BaCl2溶液，則可以鑒別；因為：Ca2＋＋CO＝CaCO3↓Ba2＋＋CO＝BaCO3↓，而Ca2＋、Ba2＋與HCO不反應(yīng)．答案：B例3．如何除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)?（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3（2）NaCl溶液中混有NaHCO3（3）CO2中的HCl解析：（1）向溶液中通人CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（2）向溶液中加人適量鹽酸，使NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2，然后將溶液加熱，驅(qū)除CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（3）將氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl，反應(yīng)方程式同(2)。不可用Na2CO3溶液、NaOH溶液，因CO2也與之反應(yīng)。答案：（1）向溶液中通人CO2（2）向溶液中加人適量鹽酸（3）將氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液名師指點：除去物質(zhì)中的雜質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中的一個十分重要的問題，方法也很多。本例采用的是轉(zhuǎn)化法，即把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成提純物質(zhì)。解答此類題目一定要避免再引入新的雜質(zhì)，即除雜不能引雜。物質(zhì)的除雜一般應(yīng)遵循以下幾個原則：（1）不增——在除去原有雜質(zhì)的同時，不能增加新的雜質(zhì)；（2）不減——除雜質(zhì)的過程中不能減少被提純的物質(zhì)；（3）過量——所加的除雜試劑必須是稍過量的，以便雜質(zhì)除得干凈、徹底；（4）易分——操作要簡單易行，被除去的和新引進的雜質(zhì)要易于分離除去；（5）最佳——最好在除雜的同時，能增加被提純物質(zhì)的量。例4.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有類似足球的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式是C60。對C60有下列幾種說法：①C60是一種新型的化合物；②C60和金剛石、石墨是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)；③C60用于制造良好的超導(dǎo)材料；④C60的式量是720。其中正確的敘述是（）A．②、③B．①④C．②③④D．②④解析：本題向同學(xué)們提出了四個問題：①什么是單質(zhì)？什么是化合物？用定義判斷一下C60是單質(zhì)還是化合物。②C60、金剛石、石墨是不是同一種物質(zhì)？③C60有哪些重要的用途？④怎樣計算物質(zhì)的式量？解決了這四個問題，就能找出本題應(yīng)選擇的正確答案。由定義可知：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫化合物。對比C60的化學(xué)式可知，它是由60個碳原子構(gòu)成的分子，所以是單質(zhì)，題中①的敘述是錯誤的。C60、金剛石、石墨都是僅由碳元素組成的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同：C60有類似足球的結(jié)構(gòu)，金剛石晶體是正四面體，石墨晶體則是層狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)必然不同。所以它們是由碳元素組成的不同單質(zhì)。題中②的敘述正確。C60是近年來科學(xué)家在研究中發(fā)現(xiàn)的一種奇特的大分子，在C60中摻以少量某些金屬后具有超導(dǎo)性，它可用于制造良好的超導(dǎo)材料。題中③的敘述正確。由此也啟示我們，不能只埋頭死記課本知識，應(yīng)該關(guān)心當(dāng)今飛速發(fā)展的科學(xué)技術(shù)的新成就、新信息。根據(jù)C60的化學(xué)式可知，它的式量為60×12=720，題中④的敘述正確。答案：C。例5.將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2的體積(V)關(guān)系的圖像，正確的是()mmABCDmmmVVVV解析：CO2和堿在反應(yīng)時，隨CO2氣體量的增多生成物的種類將發(fā)生明顯的變化。堿溶液堿溶液CO2CO2碳酸正鹽碳酸氫鹽首先明確：CaCO3不溶.反應(yīng)過程：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2答案：C探究平臺例6.“旺旺雪餅”內(nèi)有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分是生石灰”。(1)生石灰(CaO)可作干燥劑的理由(用化學(xué)方程式表示)。(2)我對它作了一系列探究,獲得較多收益,其實驗方案見附表。附表探究的實驗內(nèi)容問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論問題1:小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑取足量的小紙袋中固體放入燒杯中,沿杯壁加適量水不能作干燥劑問題2:我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)成分(可圖示)我對它還有一個要探究的新問題。解析:該題以學(xué)生熟悉的知識:生石灰、熟石灰、碳酸鈣的有關(guān)性質(zhì)為依托。體現(xiàn)了科學(xué)探究的要素:提出假設(shè)→取樣實驗分析→驗證假設(shè)→得出結(jié)論。特別是最后要求再提一個探究的新問題,科學(xué)探究的氣味濃厚,較好地考查了探究性學(xué)習(xí)能力。答案：問題1:只有生石灰才能做干燥劑,生石灰溶于水時放熱,通過這一現(xiàn)象判斷是否含有生石灰,若不放熱,則不能作干燥劑。問題2:生石灰變質(zhì)可能變成Ca(OH)2,吸收CO2后會變成CaCO3,因而可能存在Ca(OH)2,CaCO3。加水取上層清液,滴加酚酞變紅,說明有Ca(OH)2,取固體裝入試管中加鹽酸,冒氣泡說明有CaCO3。還有一個再探究的問題:變質(zhì)后有多少CaCO3?此固體是否全部變成了CaCO3等等。例7.在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL解析：Na2CO3的物質(zhì)的量n1＝10×10－3L×0.01mol/L＝1×10－4mol，HCl的物質(zhì)的量n2＝1.2×10－3L×0.05mol/L＝6×10－5mol．當(dāng)鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中時，開始發(fā)生的反應(yīng)為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，由于n2＜n1，此反應(yīng)中鹽酸的量不足，故無法進行后續(xù)反應(yīng)：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O，所以，不會有CO2放出．名師指點：該題條件是在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，“不斷攪拌”并“逐滴加入”1.2mL0.05mol/L鹽酸，這與我們實驗中接觸到的“向一定量的純堿溶液中加入一定量的鹽酸”操作是不一樣的，因而應(yīng)推測實驗結(jié)果可能會不一樣。聯(lián)系到H2CO3是一種二元酸，其對應(yīng)的酸根離子CO32－在與H＋結(jié)合成酸的過程應(yīng)是分級的。這就是該題的探究點。答案:D創(chuàng)新天地：例8.在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為（）A．1∶1．5B．1∶1C．1∶2D．2∶1解析：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O答案：B實驗探究例9．（05年春季高考題）化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。稀鹽酸稀鹽酸NaHCO3Na2CO3甲乙請回答：（1）各組反應(yīng)開始時，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。組別試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml4mol·L－1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V(CO2)甲=V(CO2)乙第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33ml4mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml2mol·L－1鹽酸片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球基本不變（用離子方程式表示）解析：（1）各組反應(yīng)開始時，由于甲發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而乙中需發(fā)生兩步反應(yīng)即：CO32＋H+＝HCO3－，HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故甲裝置中氣球的體積先變大。（2）第②組中，甲、乙試管中的鹽酸均過量，又因為n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，所以有V(CO2)甲>V(CO2)乙。第③組中，甲、乙鹽酸均不足量,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)時，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，所以有V(CO2)甲>V(CO2)乙，乙中放出的CO2又有部分溶解在Na2CO3中，故乙中氣球又縮小，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-答案：（1）甲、HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2）②甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V(CO2)甲>V(CO2)乙③甲、乙鹽酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V(CO2)甲>V(CO2)乙CO2+H2O+CO32-=2HCO3-名師點撥：可以取不同量的各種反應(yīng)物親自實驗，仔細(xì)記錄所觀察到的現(xiàn)象，用所學(xué)的理論試著去解釋，若有理論與事實不符的，去探究出現(xiàn)誤差的原因。也不要太苛求實驗的多大成功，只要嘗試了，就肯定有收獲，這就是我們進行科學(xué)探究的真正目的之所在。三、易錯題點撥例1.在一定溫度下，向足量的agNa2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，有關(guān)敘述正確的是（）A．將析出Na2CO3·10H2O2.86gB．溶液中CO32-的數(shù)目將減少解析：1.06gNa2CO3加入到飽和Na2CO3溶液里若設(shè)析出2.86gNa2CO3·10H2O，因結(jié)晶水合物的生成耗溶液中溶劑水，所以又繼續(xù)析出Na2CO3·10H2O晶體，最后析晶重大于2.86g。又因析晶有水和Na2CO3的消耗，溶液總重減少，飽和溶液析晶前后在定溫下濃度不變，所以CO32-和Na+的總數(shù)都比原來少。正確答案：B。常見錯誤：A，C。例2.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，其主要關(guān)鍵是先制出NaHCO3，再將其熱分解而得純堿。主要反應(yīng)為：有關(guān)敘述正確的是（）A．定溫下在近于飽和食鹽水中通CO2使飽和并通NH3即析出NaHCO3結(jié)晶體B．定溫下一定要在近于飽和食鹽水中通NH3達(dá)飽和再通CO2而析出NaHCO3結(jié)晶體C．第②個反應(yīng)放出的CO2，僅有一半可供第①個反應(yīng)所需CO2量來收回利用D．第②個反應(yīng)放出的CO2，可直接用于制造碳酸飲料解析：反應(yīng)原理是利用NH4Cl，NH4HCO3，NaCl，NaHCO3中前三者溶解度大，而NaHCO3的溶解度小，于濃或NaCl，NH4HCO3飽和溶液中使NaHCO3析晶。因此得到濃的NH4HCO3是關(guān)鍵之一。若在食鹽水中通過NH3達(dá)飽和再通過CO2，隨反應(yīng)進行：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3可吸收多量CO2而形成濃或近飽和的NH4HCO3。若先通CO2使飽和，則溶液中溶解CO2不多即CO2飽和（CO2在水中約1∶1溶解，在NaCl水中溶得更少），再通HN3雖生成NH4HCO3，但不會濃，因此生成NaHCO3的反應(yīng)不能進行。由生成1molNaHCO3看，需1molNH4HCO3，即需1molCO2，而1molNaHCO3熱分解只生成1/2molCO2，所以回收CO2并循環(huán)使用，只為原料CO2的一半。至于直接用小蘇打熱分解而來的CO2制碳酸飲料顯然不合宜，因若小蘇打雜入一些NH4HCO3，則產(chǎn)生的CO2中必混入NH3雜質(zhì)。正確答案：B，C。常見錯誤：A。例3.欲除去小蘇打溶液中少量蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用()A.鹽酸B.干冰 C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈣解析：要除盡雜質(zhì)，所加除雜質(zhì)的試劑必須稍過量。加鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；同時HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，顯然除去了小蘇打，錯;B加干冰可發(fā)生：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，既除去Na2CO3，又增加了NaHCO3，符合題意；C選項加Ca(HCO3)2可發(fā)生：Ca(HCO3)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaHCO3，從反應(yīng)方程式看可行，但加入適量的Ca(HCO3)2操作極不容易，加少了除不盡雜質(zhì)，加多了引入了新的雜質(zhì)，所以不是最適宜的試劑；D加入Ca(OH)2：Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O顯然把小蘇打也除去了，錯。答案：B常見錯誤：C。例4.最近科學(xué)家研制的一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是()A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.與C60結(jié)構(gòu)類似的還有C70分子D.C60的相對分子質(zhì)量是720g/mol解析：誤選A的錯誤原因：C60是由同種元素組成的單質(zhì)，而不是化合物，把單質(zhì)和化合物的概念混淆了。誤選D的原因：相對分子質(zhì)量的單位是1，而摩爾質(zhì)量的單位才是g/mol。同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，例如：金剛石，石墨，C60、C70都是碳元素的同素異形體。答案：B、C常見錯誤：AD.四、自我測評1.石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞，這是由于石墨（）A．有放射性B．易燃、易爆C．能導(dǎo)電D．有劇毒2.國際冰川專家指出，喜馬拉雅山冰川按現(xiàn)在的消融速度，至2035年將全部融化殆盡。與這種現(xiàn)象最密切相關(guān)的氣體是（）ACO2BSO2CSO3DHCl3.比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各組比較中錯誤的是（）A.在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C.表示Na2CO3和NaHCO３分別與Ba(OH)２溶液反應(yīng)的離子方程式相同D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO３分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少4.國外試行用汽水（碳酸飲料）澆灌農(nóng)田，它的作用是()①對植物呼吸作用有利②改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH值③有利于土壤中的被植物吸收④加速光合作用進行（A）只有②、③、④正確（B）只有②、④正確（C）只有①、④正確（D）全部都正確5..碳酸巖等巖石的主要成分是碳酸鈣，遇到二氧化碳和水，發(fā)生化學(xué)侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象，形成溶洞。寫出溶洞形成過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。6.向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是(從下面的選項中選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。A.逐漸減少B.逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大7.把CO2通入濃NaOH溶液中，此時反應(yīng)的離子方程式為____________________；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為______________________；然后將溶液分成三等份，分別滴加少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：(1)NaOH溶液：___________________(2)稀HNO3：________________________(3)澄清石灰水：______________________8.某海邊化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w變成干冰；③用得到的生石灰與水反應(yīng)；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應(yīng)；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體。根據(jù)以上資料，試回答：(1)以上步驟只發(fā)生物理變化的是（填序號）；(2)該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及到四種基本反應(yīng)類型中的；(3)該廠排放的各種氣體中會污染大氣；(4)該廠的生產(chǎn)原料除煤和石灰石外還有；(5)該廠最終的產(chǎn)品是。9.實驗室用右圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥。已知A.b均為活塞,試回答：(1)甲瓶中裝的是溶液,乙瓶中裝的是溶液,分液漏斗中裝的是。(2)當(dāng)CO2與CO的混和氣體通過該裝置時,先分離得到的是,活塞操作是；然后得到,活塞操作是。10.某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2(轉(zhuǎn)化為Na2HCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。（1）生產(chǎn)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是______________________________（2）該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①煤②純堿③小蘇打(NaHCO3)④燒堿⑤二氧化碳⑥消石灰.下列敘述中正確的是_________A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥C．最終產(chǎn)品是④⑤D．最終產(chǎn)品是③④（3）該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點可能有__________①排放的氣體對大氣無污染.②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料使用.③無高溫作業(yè)（4）寫出④反應(yīng)的反應(yīng)方程式_______________________11.某塊狀石灰石樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用右圖裝置測定其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答下列問題：（1）如何檢驗A裝置的氣密性？。（2）在讀取量筒內(nèi)液面刻度時應(yīng)注意。(選填字母)A、視線與凹液面最低處相切。B、視線與凹液面弧線相切。C、讀數(shù)前應(yīng)使試劑瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平。D、讀數(shù)前不得移動試劑瓶和量筒，應(yīng)直接讀數(shù)。（3）取樣品質(zhì)量mg，經(jīng)實驗測量，排入量筒內(nèi)水的體積為VmL(已把氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫代數(shù)式）。12.現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，采用如下圖裝置進行實驗(1)A裝置的作用是__________________________________；(2)B裝置的作用是_________________________________；(3)C裝置的作用是_________________________________；(4)若在試管A中裝有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x值為______。13.“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察實驗裝置、分析實驗原理，回答下列問題：如圖，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有__________________．（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是__________________________．（3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是____________________________________________．14.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。實驗一實驗二回答下列問題：①實驗一的實驗?zāi)康氖?，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現(xiàn)象是,加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；②實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。從該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1：；結(jié)論2：。15.花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性，但效果不明顯。化學(xué)老師發(fā)現(xiàn)原因是熟石灰已經(jīng)部分變質(zhì)，他覺得這是一個很好的實際例子，就取回一包熟石灰樣品，要求學(xué)生設(shè)計實驗證明該樣品確實部分變質(zhì)。請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗儀器和藥品，完成實驗報告。【實驗?zāi)康摹孔C明熟石灰樣品部分變質(zhì)【實驗儀器】玻棒、膠頭滴管、_______________【實驗藥品】水、酚酞試液、_________________實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品中有氫氧化鈣存在樣品中有碳酸鈣存在16．把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。求(1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量。(2)生成Na2CO3的質(zhì)量。(3)當(dāng)b為多少時,表明NaHCO3完全分解。15.(1)mFe=16.8克 EMBEDEquation.2=32克 (2)EMBEDEquation.2自我測評答案1.C2.A3.C4.A5.CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)26.CCO＋H＋===HCOHCO＋H＋===H2O＋CO2↑7.CO2＋2OH－＝CO＋H2OCO＋CO2＋2Na＋＋H2O＝2NaHCO3↓(1)HCO＋OH－＝H2O＋CO(2)HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋CO＋2H2O8.(1)②⑤⑦(2)置換反應(yīng)(3)SO2CO(4)空氣、水、鹽酸(5)干冰、MgCl29..(1)NaOH,濃H2SO4,稀鹽酸(2)CO；打開b關(guān)閉a；CO2；打開a關(guān)閉b10..(1)置換反應(yīng);(2)AD;(3)①②（4）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋２NaOH11.（1）關(guān)閉活塞K，打開分液漏斗中的活塞，觀察分液漏斗中的液體是否流入試管中，若不流入，則說明裝置的氣密性良好。（2）A、C（3）V/224m×100%12.(1)加熱分解混合物；(2)吸收水蒸氣；(3)吸收二氧化碳；(4)10.13.（1）小試管中棉球變成藍(lán)色；B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有氣泡冒出．（2）防止倒吸（3）NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3小，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3加熱不分解．14.①比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性燒杯Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯Ⅰ中無現(xiàn)象2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②Na2O2和CO2作用可生成O2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。15.燒杯（或試管等反應(yīng)容器），鹽酸。所增加的儀器與試劑，要與下面的操作步驟相對應(yīng)。①取少量樣品于試管中，加水，振蕩，滴入酚酞試液溶液變紅色②再向試管中滴入足量的鹽酸溶液，(或另取少量樣品，置于燒杯中，滴加鹽酸溶液)有氣泡產(chǎn)生16．解：本題采用差量法。(a-b)的值是分解放出的CO2和H2O的質(zhì)量。(1)由(a-b)值可求出分解的NaHCO3的質(zhì)量。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑168g62gg(a-b)g故尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為：ag-g=g(2)生成Na2CO3的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式求得：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑10662g(a-b)g=g(3)當(dāng)agNaHCO3完全分解時,b值為：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O↑168106agbg所以：b=g=g.第二節(jié)氮的循環(huán)新課標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能（1）了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動對氮循環(huán)的影響；（2）通過了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識N2、NO、NO2的性質(zhì)；（3）通過觀察思考活動，認(rèn)識NH3，銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；（4）通過觀察思考活動，認(rèn)識HNO3的性質(zhì)。2、過程與方法⑴通過觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；⑵初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認(rèn)識實驗中變量控制的思想。3、情感態(tài)度與價值觀⑴感受合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程；⑵關(guān)注酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立保護環(huán)境的意識。知識歸納：本節(jié)重點：1.氮及其氧化物的性質(zhì)N2+3H22NH3（可逆反應(yīng)）N2+O22NO(有毒、無色、難溶于水)2NO+O2=2NO2（有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）、與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O（可逆反應(yīng)）NH3·H2ONH4++OH-（可逆過程）（2）.與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）、與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）.受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（2）.與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O4.氨氣的實驗室制法?！鳎?）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△（2）發(fā)生裝置——固體+固體→型（3）干燥劑——堿石灰或無水CaCl2（4）收集方法——向下排空氣法（5）驗滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙（6）尾氣處理——用水吸收5.硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（2）強氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）=1\*GB3①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O=2\*GB3②與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O本節(jié)難點：硝酸的氧化性。硝酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與非金屬的反應(yīng)。本節(jié)考點：1.氮的固定氮的固定2.氮氣的化學(xué)性質(zhì)3.氮的氧化物溶于水的計算4.氨氣于水的反應(yīng)及其噴泉實驗5.氨氣的實驗室制法。6.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)7.硝酸的酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性二、典型例題剖析基礎(chǔ)題例1.就下列氮氧化物與水的反應(yīng)，請總結(jié)規(guī)律并填空。（1）一定溫度、壓強下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的____（2）相同狀況下,30mLN2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是（3）NO和NO2盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則二者體積比是（4）一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的（5）一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的（6）一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的解析：將NO2通入水中，3NO2+H2O=2HNO3+NO完全反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的1/3。NO與O2的混合氣體通入足量水中發(fā)生反應(yīng)的總方程式是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2與O2的混合氣體通入足量水中發(fā)生反應(yīng)的總方程式是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3分析反應(yīng)前后的氣體體積變化，可得出上述各題答案。答案:（1）（2）3:7(3)2:3（4）（5）（6）友情提示：此類反應(yīng)是連續(xù)的、甚至的無窮的極限反應(yīng)，對這類反應(yīng)的處理常用的方法是“加合法”。這種方法在中學(xué)使用很多，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑就是加合的結(jié)果。但對一些常用的關(guān)系（如此題中NO、NO2與O2的關(guān)系），建議：在理解、能推導(dǎo)的基礎(chǔ)上要準(zhǔn)確記憶。例2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH4+轉(zhuǎn)化NH3氣逸出；另一份與含cmolBaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（）A．(2b-4c)/amol/LB．(b-2c)/amol/LC．(2b-c)/amol/LD．(b-4c)/amol/L解析：守恒法：銨根離子總量等于NaOH的量bmol，硫酸根的量等于BaCl2的物質(zhì)的量，即cmol，由以上可知硫酸銨含有的銨根離子，則可求硝酸銨中硝酸根的物質(zhì)的量及濃度。答案：B例3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（）A．NO可以是某些低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B．NO不是亞硝酸酐C．NO可以是某些高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D．NO是紅棕色氣體解析：NO中N為+2價，處于中間價態(tài)，它可以是-3價N或0價N2單質(zhì)被氧化以后生成的氧化產(chǎn)物，也可以是+5價、+4價等高價態(tài)N被還原以后生成的還原產(chǎn)物。因此（A）、（C）敘述正確。NO不是亞硝酸的酸酐，亞硝酸的酸酐是N2O3，故（B）敘述正確。NO是無色氣體，NO2才是紅棕色氣體，所以（D）為該題選項。答案：D友情提示：這道題將最新科研成果與教材中的基礎(chǔ)知識緊密結(jié)合在一起，它的“起點高，落點低”，審題時重點應(yīng)放在考查的基礎(chǔ)知識和基本規(guī)律上。探究平臺例4．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（）Am1一定大于m2Bm1可能m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2解析：鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質(zhì)的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O或：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OFe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O使金屬質(zhì)量減少。所以m1一定大于m2。答案：A。例5將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時，收集到的氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）。A．0.12molB．0.11molC．0.10molD．0.08mol解析：本題主要考察對銅與硝酸反應(yīng)的認(rèn)識。隨著Cu與HNO3反應(yīng)，HNO3的濃度逐漸降低，整個反應(yīng)過程應(yīng)有兩個反應(yīng)方程式：即1.12L氣體為和NO的混合物,這是解答本題的關(guān)鍵。解法①：設(shè)與濃HNO3反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為x，與稀HNO3反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為y．解方程組得所以消耗的物質(zhì)量為：＝0.11mol解法②：因為1.12L氣體為和NO的混合物，所以參加反應(yīng)的HNO3中的N原子分布在產(chǎn)物Cu（NO3）2、NO2和NO中．根據(jù)N原子守恒可計算出消耗硝酸的物質(zhì)的量為：答案：B名師指點：如果機械地運用Cu與濃HNO3反應(yīng)的方程式，依據(jù)Cu或NO2的量求消耗硝酸的物質(zhì)的量，就會得出A或C的錯誤答案．例6．某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。解析：本實驗裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案：⑴稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺⑵溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色創(chuàng)新天地例7．用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是：解析：一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以收集時不能用排氣法，只能用排水法，此題就是排水法的一種變式。答案：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。例8．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；③向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）請回答下列問題：（1）實驗中加入CaCO3的作用是_____________；（2）實驗中推入氧氣或空氣的目的是_______；（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是_______________________________________；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和現(xiàn)象）_____________________________________。解析：首先用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳將裝置中的空氣排出，然后再觀察一氧化氮的顏色，進一步證明銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO。對“溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色”的探究，可以假設(shè)溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果是正確的，然后用實驗證明。答案：（1）和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可將試管內(nèi)的空氣排出。（2）檢驗生成的NO氣體。（3）不同意（1分）；銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu2+離子濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。（其它合理的方法如向溶液中通入CO2↑將溶液的NO2氣體驅(qū)走，溶液變藍(lán)色等均可）例9.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領(lǐng)域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）。（A）破壞臭氧層（B）高溫下能使一些金屬被氧化（C）造成酸雨（D）與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式。常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，降至略小于原壓強的2/3就不在改變，已知產(chǎn)物之一為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式。解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學(xué)方程式表示）。解析：（1）NO中N的化合價為+2價，所以NO具有還愿性能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。根據(jù)信息可得此反應(yīng)中亞銅離子為還原劑、亞硝酸根離子為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、銅離子為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得方程式。據(jù)阿佛加德羅定律的推論可得方程式。（4）主要由于部分ＮＯ２聚合生成Ｎ２Ｏ４使氣體的物質(zhì)的量減小。答案：（1）（A）（C）（D）。（2）Cu+＋NO2＋2H+==Cu2+＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ。（3）３ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｎ２Ｏ（4）２ＮＯ２＝Ｎ２Ｏ４名師指點：這是一道以科學(xué)發(fā)現(xiàn)為背景的綜合題，涉及到環(huán)境、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、阿佛加德羅定律、化學(xué)平衡等多個知識塊內(nèi)的知識點。另外，本題暗含社會熱點、焦點問題，有利于學(xué)生積極關(guān)注人類的前途和命運。本題主要考查學(xué)生運用多個知識點和新信息解決實際問題的能力。要能解決好，同學(xué)們必須理順各知識塊之間的聯(lián)系。友情提示：以諾貝爾獎為背景的考題在近幾年的高考中出現(xiàn)幾率較高。這類題目往往綜合性較強，考查的知識點較多。起點高，落點低，解答時不要被這個“新”所迷惑，只要認(rèn)真審題，把握關(guān)鍵，吃透信息，即可迎刃而解。實驗探究例10.下列裝置都可用作實驗室發(fā)生氨氣的裝置：若選用A裝置，則制取氨氣的化學(xué)方程式是；若選用B裝置，則制取氨氣的化學(xué)方程式是；若選用C裝置，則可選用濃氨水和（選填：①NaOH溶液②NaOH固體③CaO固體④NH4Cl溶液），其制取原理是（可以寫反應(yīng)方程式）。簡析A裝置適合于固體與固體需要加熱的反應(yīng)；B裝置適合于固體與液體（或液體與液體）需要加熱的反應(yīng)；C裝置適合于固體與液體（或液體與液體）不需要加熱的反應(yīng)。答案2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O②（或③）濃氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，加入NaOH固體，上述平衡逆向移動（或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2）名師指點：本題主要根據(jù)裝置要求選擇氣體發(fā)生的原理。例11．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）（A）HCl和（B）和（C）和（D）和NaOH溶液（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖1所示的裝置。圖1①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）(A)Cu與稀鹽酸(B)與NaOH溶液(C)與稀硫酸(C)與稀鹽酸圖2②在圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是()(A)濃硫酸(B)食鹽(C)硝酸鉀(D)硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是______________________________________________________________。③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖2是_________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填增大或減小)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_________（填圖1或圖2）裝置的原理相似。解析：從噴泉實驗的成因來看，有通過氣體易溶于溶劑形成壓強差，也有通過氣體與液體反應(yīng)形成壓強差，有通過減少上部的壓強形成壓強差，也有通過通過增大下部的壓強形成壓強差。答案：（1）B（2）①D②A濃溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大③減少增大（3）圖2明師指點：形成噴泉的關(guān)鍵是：①氣體與液體接觸②形成壓強差三、易錯題在中性或堿性條件下，不表現(xiàn)氧化性，幾乎能和所有的離子共存．但在較強的酸性溶液中，表現(xiàn)出很強的氧化性．這是由于和形成的緣故。學(xué)生往往會掉進題目所設(shè)的陷阱。一般情況下，溶液的密度隨濃度的增大而增大，但是氨水卻相反，這一點學(xué)生也容易忽視。例1把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為()．A．2molB．3molC．4molD．5mol常見錯誤：A。該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)，很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20從方程式可以看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2mol，這樣，就恰好掉進了命題人設(shè)置的“陷阱”而錯選了答案A。正確答案：B。事實上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算。3Cu十8H++2NO3-=====3Cu2++2NO↑+4H20從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按Cu、H+、NO3-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3mol，因此，該題答案為B．例2．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)。若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解。符合此條件的鹽是ANaNO3BKClCZnSO4DFe2（SO4）3常見錯誤：D。以偏概全，陷入了H+和NO3-組成的陷阱。正確答案：AD。例3．將少量銅粉投入足量鹽酸中，再向其中加入足量下列物質(zhì)，銅能溶解并得到澄清溶液的是A、FeCl2B、FeCl3C、Mg（NO3）2D、H2SO4常見錯誤：C。把銅能溶解并得到“澄清溶液”錯誤理解為“無色溶液”。正確答案：BC.例4.密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定常見錯誤：B。把氨水當(dāng)成硫酸、氫氧化鈉等溶液處理。正確答案：C?？杉僭O(shè)向氨水中加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于25%的一半為12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且ρNH3<ρH2O，所以加入等體積的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于12.5%。四、自我測評1.下列變化屬于氮的固定的是（）A．植物從土壤溶液中吸收含氮的養(yǎng)料B．從空氣中分離氮氣C．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的化合物D．豆科植物的根瘤菌吸收空氣中的氮氣，使之轉(zhuǎn)化成植物蛋白質(zhì)2.生物固氮是指（）A生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D某些生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物3.某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時間后，取出洗凈、干燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷?？梢赃x用的溶液是（）A．稀硫酸B．鹽酸溶液C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液4.同溫同壓下，兩個等體積的干燥試管中分別充滿①NH3②NO2，倒置于水槽中。經(jīng)充分溶解（或反應(yīng)）后，設(shè)溶質(zhì)不擴散到試管外，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能確定5.實驗室可用下圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（）A．CH4B．HClC．Cl2D．NH36.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）A、二氧化碳和氮氣B、二氧化碳和二氧化氮C、二氧化碳和氧氣D、二氧化碳和氮氣和氧氣7.用一支充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，并使水充滿整個燒瓶（標(biāo)況），則燒瓶內(nèi)氨水的濃度為：A．1/0.045mol·L--1B．1mol·L—1

C．1/22.4mol·L—1D．0.023mol·L--18.將3.2gCu跟30.0ml10.0mol·Lˉ1的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此時溶液中含NO3ˉ的物質(zhì)的量為（）A.（a—0.1）molＢ、amolC、（a—0.6）molＤ、（a+0.1）mol9.光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮化物、碳?xì)浠锏?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成生成的二次污染物，主要是含有臭氧、過氧乙酰硝酸酯(CH3-COOONO2)等。有關(guān)光化學(xué)煙霧的說法中不正確的是（）A光化學(xué)煙霧具有強氧化性B、汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要的原因C、光化學(xué)煙霧對人體沒有危害D、光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強日照和低濕度、逆溫的條件下10.碳酸銨[化學(xué)式（NH4）2CO3]可用作氮肥。在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣（化學(xué)式：NH3）。請你根據(jù)所學(xué)知識。猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計實驗證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填在下表中）。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論11．在右圖裝置中，燒瓶中充滿氣體A，將滴管中液體B擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中液體與B相同，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色噴泉。試分析紅色噴泉形成的原因__________________________________________________________________________________________根據(jù)噴泉形成的原理，選擇適當(dāng)?shù)腁和B來完成噴泉實驗(至少通過兩種途徑且其中一種噴泉為有色)，將你的選擇填入下表：AB噴泉顏色途徑1途徑211.(1)HCl氣體極易溶于水，B中的石蕊試液擠入燒瓶后，部分HCl溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，大氣壓的作用把燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉。HCl溶于水形成強酸使石蕊變紅，故形成紅色噴泉。(2)AB噴泉顏色Cl2KI粉溶液藍(lán)色SO2NaOH溶液無色NH3酚酞溶液紅色12.微型化學(xué)實驗具有裝置小巧，節(jié)約藥品，操作簡便，現(xiàn)象明顯，安全可靠，減少污染等特點。圖l-2-9是某同學(xué)設(shè)計的NH3催化氧化，將制得的NO進—步氧化為NO2，并吸收NO2，檢驗HNO3的生成的微型裝置(圖中必要的鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均已略去)。實驗中所用試劑不超出下列范圍：(1)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)濃氨水；(3)NaOH固體；(4)KClO3和MnO2的混合物；(5)蒸餾水；(6)0.5molL-1NaOH溶液；(7)石蕊試液；(8)濃H2SO4；試回答下列問題：(1)氨氧化法制NO的化學(xué)方程式為__________。(2)微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是________，固體物質(zhì)B是______。(填序號)(3)混合物D是為了檢驗HNO3的生成而放入的，其組成是__________，(填序號)實驗過程中現(xiàn)象是__________。(4)E處球形玻璃管中可能觀察到的現(xiàn)象是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(5)F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是__________，(填序號)13．氨氧化制取硝酸時，如果由氨制成一氧化氮的產(chǎn)率是96%，由一氧化氮制成硝酸的產(chǎn)率是92%，試問10噸氨可以制得多少噸50%的硝酸？14.（1）用氨，空氣、水為原料制取硝酸銨，如制取160t硝酸銨至少需要多少噸氨？（2）若用NH3制取NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？15．為了測定某銅銀合金的成分，將30g合金完全溶解于80mL13.5mol·L-1的硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L．并測知溶液中的H+的濃度為1mol·L-1，若反應(yīng)后體積仍為80mL．試計算：（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量．（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)自我測評答案1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.C10.猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有水蒸氣(0.5分)將干冷的玻璃片放在試管口(1分)玻璃片上出現(xiàn)水滴(0.5分)有水蒸氣生成(0.5分)有二氧化碳(0.5分)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(1分)石灰水變渾濁(0.5分)有二氧化碳生成(0.5分)11..(1)HCl氣體極易溶于水，B中的石蕊試液擠入燒瓶后，部分HCl溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，大氣壓的作用把燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶而形成噴泉。HCl溶于水形成強酸使石蕊變紅，故形成紅色噴泉。(2)AB噴泉顏色途徑1Cl2KI粉溶液藍(lán)色途徑2SO2NaOH溶液無色途徑3NH3酚酞溶液紅色12.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）：（2）（4）（3）：（7）石蕊試液變紅（4）有紅棕色氣體產(chǎn)生2NO+O2=2NO2（5）（6）13．制得50%的硝酸65.46t。提示：設(shè)制得50%的HNO3xt根據(jù)氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理，得到NH3——————HNO317g63g（10×96%×92%）t（x×50%）t得到：17∶8.832=63∶0.5x解得：x=65.46（t）答：制得50%的硝酸65.46t。14.提示：工業(yè)上用氨制NH4NO3的過程是：將氨分成兩部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于與生成的硝酸反應(yīng)合成NH4NO3。如下圖：（1）NH4NO3中氮元素均來源于NH3，根據(jù)守恒原理可知：與HNO3反應(yīng)的氨氣量與用于合成硝酸的氨氣量相等，所以有如下關(guān)系式：x=68(t)（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%轉(zhuǎn)化，兩部分氨應(yīng)各占一半。但由于制HNO3的NH3未完全轉(zhuǎn)化，總的轉(zhuǎn)化率相當(dāng)于96%×92%，所以NH3的用量肯定大于50%。設(shè)用于制HNO3的氨為x即：共用NH31.88(mol)用于制HNO3的NH3應(yīng)占：答案：（1）68(t)（2）53％15.提示：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（2）設(shè)合金的Ag為xg當(dāng)pH=0時，c(H+)=1mol/L參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為：（13.5-1）第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化一、新課標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能⑴認(rèn)識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；⑵應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識，在實驗室探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化碳和濃硫酸的主要性質(zhì)。⑶通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。2、過程與方法通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)習(xí)運用所學(xué)知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。3、情感態(tài)度與價值觀⑴通過實驗探究，體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；⑵通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進一步增強學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。本節(jié)重點：1.硫的化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①加熱．氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）加熱Fe+S======FeS（氧化性：S<Cl2）=2\*GB3②點燃．還原性加熱S+O2======SO2點燃加熱=3\*GB3③．S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①酸性氧化物的通性。=2\*GB3②與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3=3\*GB3③氧化性SO2+H2S===3S↓+2H2O催化劑△=4\*GB3④還原性2SO2+O22SO3催化劑△=5\*GB3⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）3.酸雨的形成及其防治。2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4煤、石油等含硫元素→SO2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4本節(jié)難點：硫元素不同價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)考點：1.硫的化學(xué)性質(zhì)2.二氧化硫的還原性3.二氧化硫的氧化性4.二氧化硫的漂白性5.酸雨的形成與防治6.硫酸及其硫酸鹽。二、典型例題剖析基礎(chǔ)題例1.為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，_________________________________________。解析：煤中含硫，硫燃燒時生成的SO2與CaO作用生成CaSO3,進而CaSO3被氧化成CaSO4。這里所說的“固硫”是指“不使硫化合物進入大氣”，解答此題應(yīng)摒棄“固氮”（指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮）的影響。答案：CaO+SO2CaSO3;2CaSO3+O22CaSO4。名師指點：要防止酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染排放，具體做法是大力進行綜合開發(fā)煤、硫資源。對于高硫煤和低硫煤實行分產(chǎn)合理使用；在煤炭燃燒過程中，采取排煙脫硫技術(shù)，回收SO2，生產(chǎn)H2SO4；發(fā)展脫硫煤，成型煤供民用；有計劃地進行城市煤氣化、開發(fā)新能源等。事實上，至今還沒有找到令人完全滿意的治理SO2污染大氣的方法，有待同學(xué)們研究。例2．利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2)，化學(xué)方程式。（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體)，化學(xué)方程式。（3）NO(NO2)，化學(xué)方程式。解析：洗氣瓶中的物質(zhì)能吸收雜質(zhì)氣體、不能吸收目標(biāo)氣體，最好能生成目標(biāo)氣體。答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3明師點評：（1）和（2）中用的是酸式鹽的飽和溶液。例3.11.2g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是()A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L解析：學(xué)生往往先討論Fe過量或S過量，或恰好完全反應(yīng)，然后計算FeS和過量的Fe分別與HCl反應(yīng)生成氣體的體積之和。由于反應(yīng)中鹽酸是足量的，因此生成的氣體無論是H2S，還是H2S和H2的混合氣，其物質(zhì)的量與原混合物中鐵的物質(zhì)的量相等，與硫粉的量無關(guān)?？砂聪路ㄇ山馑偎悖篎e~氣體1mol 22.4LV(g)＝22.4L/mol×＝4.48L答案：C例4.我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達(dá)20億元之多。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。A．雨水樣品的pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)：_________________。B．如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變___________，原因是(用化學(xué)方程式表示)：___________________________________________________________________________________________。(2)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施是()。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫流④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤解析(1)酸雨的產(chǎn)生是因為雨水中溶有、和氮的氧