【課件】溶液中離子濃度大小比較（人教版2019選擇性必修1）

1、學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用離子濃度大小的比較方法解決實(shí)際問題。學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。學(xué)會(huì)離子濃度大小的比較方法。離子濃度大小的比較解題方法：（1）單一溶液，先找清楚溶液中存在的電離、水解的有關(guān)離子方程式。（2）分清主要因素和次要因素。（3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再充分利用假設(shè)思想。解題思路：一個(gè)原理：勒夏特列原理。兩個(gè)微弱：電離和水解。三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。一、弱酸、弱堿的溶液1、CH3COOH溶液

電離c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)c(H＋)＞c(CH3COO－)綜上所述：電荷守恒聚多離少c(CH3COOH)＞＞c(H＋)電離程度c(CH3COO－)＞c(OH－)c(H＋)=c(CH3COO－)

+c(OH－)一、弱酸、弱堿的溶液2、NH3·H2O溶液

電離電荷守恒聚多離少電離程度c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)綜上所述：c(OH-)＞c(NH4+)c(NH3·H2O)＞＞c(OH-)c(NH4+)＞c(H+)c(NH4＋)＋c(H+)＝c(OH－)一、弱酸、弱堿的溶液3、H2S溶液

電離電荷守恒聚多離少電離程度c(H2S)＞＞c(H＋)c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(H＋)＞c(HS－)c(HS－)＞c(S2－)c(HS－)＞c(OH－)綜上所述：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(OH－)H2S溶液中c(S2－)和c(OH－)如何比較大小？思考與討論Ka1=1.10×l0-7Ka2=1.30×10-13Ka1＝c(H+)

·c(HS?)c(H2S)Ka2＝c(H+)

·c(S2?)c(HS?)0.1mol/LH2S溶液中c(S2－)≈Ka2c(H+)≈c(HS?)c(H+)＝Ka1·c(H2S)c(OH－)=Kwc(H+)一、弱酸、弱堿的溶液4、H2CO3溶液c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)弱酸分子＞c(H＋)＞一級(jí)電離產(chǎn)物＞二級(jí)電離產(chǎn)物弱堿分子＞c(OH－)＞一級(jí)電離產(chǎn)物＞二級(jí)電離產(chǎn)物總結(jié)規(guī)律如下：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)二、一元弱酸鹽（或一元弱堿鹽）溶液1、CH3COONa溶液

電離c(Na＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)c鹽(CH3COO－)=c鹽(Na＋)c水(H＋)=c水(OH－)根據(jù)來源根據(jù)水解綜上所述：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）二、一元弱酸鹽（或一元弱堿鹽）溶液①CH3COONa溶液c(CH3COOH)＞c(H＋)

水解幾乎相等c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)質(zhì)子守恒c(OH－)＞c(CH3COOH)溶液堿性二、一元弱酸鹽（或一元弱堿鹽）溶液②

NH4Cl溶液c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞水解產(chǎn)物＞水電離出的另一離子總結(jié)規(guī)律如下：三、多元弱酸正鹽溶液①Na2CO3溶液

電離1/2c(Na＋)＞c(CO32－)、c(OH－)＞c(H＋)c鹽(Na＋)=2c鹽(CO32-)c水(H＋)=c水(OH－)根據(jù)來源根據(jù)水解c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H+)c(OH－)＞c(HCO3-)；c(OH－)＞c(H2CO3)c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)質(zhì)子守恒三、多元弱酸正鹽溶液①Na2CO3溶液

第一步水解：第二步水解：＞＞c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)水解程度綜上所述：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)三、多元弱酸正鹽溶液②

Na2SO3溶液c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞一級(jí)水解產(chǎn)物＞二級(jí)水解產(chǎn)物總結(jié)規(guī)律如下：③

Na2S溶液c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H＋)四、多元弱酸酸式鹽溶液①NaHCO3溶液

電離c鹽(Na＋)=c鹽(HCO3-)c(Na＋)＞c(HCO3-)水解

水解電離

溶液顯堿性四、多元弱酸酸式鹽溶液①NaHCO3溶液c(OH－)＞c(H＋)；c(H2CO3)＞c(CO32-)c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)綜上所述：電離水解水解電離四、多元弱酸酸式鹽溶液②

NaHSO3溶液(顯酸性)c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)五、混合溶液①0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合。先確定混合后溶質(zhì)的成分，再根據(jù)電離、水解程度大小進(jìn)行分析。解題方法：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)解析：溶液混合后溶質(zhì)實(shí)為NH4Cl。五、混合溶液②0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的醋酸等體積混合（顯酸性）解析：該溶液即為CH3COONa與CH3COOH等物質(zhì)的量混合物。c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH)n(CH3COONa)=n(CH3COOH)CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋根據(jù)CH3COO－不水解CH3COOH不電離假設(shè)

顯酸性顯堿性該溶液顯酸性CH3COOH的電離＞CH3COO－的水解綜上所述：五、混合溶液②0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的醋酸等體積混合（顯酸性）CH3COOH：電離消耗的多，水解生成的少，總體減少。CH3COO－：電離生成的多，水解消耗的少，總體增多。c(Na＋)＞c(CH3COOH)c(CH3COO－)＞c(Na＋)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)由于弱電解質(zhì)的電離是”聚多離少”

c(CH3COOH)＞c(H＋)c(H＋)＞c(OH－)又溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)五、混合溶液解析：該溶液即為即NaCN與HCN等物質(zhì)的量混合物?！呷芤猴@堿性∴CN－的水解大于HCN的電離。原理同上（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考）。解析：該溶液即為NH4Cl與NH3·H2O等物質(zhì)的量混合物?！呷芤猴@堿性，∴NH3·H2O的電離大于NH的水解。原理同上（請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考）。即：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)即：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)③0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的HCN溶液等體積混合（顯堿性）。④0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L的氨水等體積混合（顯堿性）。解析：該溶液即為NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，溶液顯酸性，以CH3COOH的電離為主。五、混合溶液⑤pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的醋酸等體積混合。即：