核外電子運(yùn)動(dòng)課件

想一想想一想1原子核外的電子排布原子核外的電子排布2核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。一、核外電子的排布一、核外電子的排布3排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低4排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個(gè)電子，5用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子電子層該層容納的電子數(shù)用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、氫原子的原子氧原子的原子氫原子核內(nèi)電6原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運(yùn)7+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？+11+22+321+422+58部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，成為陽離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，成為陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素鈉9最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況金屬一般少于4個(gè)易失去最外10例3下列為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ABCD（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)：A

；B

；C

；D

。（2）四種元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是

；在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是

；容易得到電子的是

。氧(O)氖(Ne)

鈉(Na)硫(S)BDAC例3下列為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ABC11鈉+氯氣

氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2NaC12氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl13化合物的形成過程（以NaCl為例）Na失去電子Cl得到電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性的化合物）化合物的形成過程（以NaCl為例）Na失去電子Cl得到電子N14離子——帶電荷的原子陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH+

Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-離子——帶電荷的原子陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電15原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子16書寫離子的方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。離子符號(hào)的意義：Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

書寫離子的方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示：17NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+18+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。ABCDEAEA、D+1028+1128+12282+112819例1下列說法中不正確的是（）A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)D.氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物，因此，氯化鈉帶有一定的電荷。D例1下列說法中不正確的是（）D20例2

關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子數(shù)相同C.它們的電子層數(shù)不同D.Cl-的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC例2關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（21一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。二、離子的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“±”號(hào)）。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排