2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡：第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH的方法。2.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液的pH，能調(diào)控溶液的酸、堿性。能選擇實(shí)例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

水的電離

1.水的電離方程式

（2）25℃時(shí)，純水中c（H＋）＝c（OH－）＝

1×10－7mol·L－1

?；任何水溶液中，由水電離出的c（H＋）與c（OH－）都相等。

1×10－7mol·L－1

2.水的離子積常數(shù)（1）常溫下：Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝

1×10－14

?。（2）影響因素：只與

溫度

?有關(guān)，升高溫度，Kw

增大

?。（3）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14

溫度

增大

體系變化條件

移動(dòng)方向Kw電離程度c（OH－）c（H＋）加HCl

逆

不變

減小

減小

增大

?加NaOH

逆

不變

減小

增大

減小

?加可水解的鹽Na2CO3

正

不變

增大

增大

減小

?NH4Cl

正

不變

增大

減小

增大

?溫度升溫

正

增大

增大

增大

增大

?降溫

逆

減小

減小

減小

減小

?其他：如加入Na

正

不變

增大

增大

減小

?逆

不變

減小

減小

增大

逆

不變

減小

增大

減小

正

不變

增大

增大

減小

正

不變

增大

減小

增大

正

增大

增大

增大

增大

逆

減小

減小

減小

減小

正

不變

增大

增大

減小

3.影響水電離平衡的因素

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。（

）答案：×

（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。（

）答案：×

（3）25℃與60℃時(shí)，水的pH相等。（

）答案：×

（5）室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度不同。（

）答案：×（4）25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw小于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw。（

）答案：√

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Kw不變解析：B

A項(xiàng)，溫度不變，Kw應(yīng)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c（H＋）不一定等于10－7

mol·L－1，錯(cuò)誤。3.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：

?。

答案：B＞C＞A＝E＝D

（2）在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向

?點(diǎn)移動(dòng)。

答案：D

（3）ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)

?性。

答案：堿（4）若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水（H＋）＝

?mol·L－1。

答案：1×10－104.室溫下，計(jì)算下列溶液中水電離出的c水（H＋）。（1）0.01mol·L－1的鹽酸中，c水（H＋）＝

?。

答案：1×10－12mol·L－1

（2）pH＝4的亞硫酸溶液中，c水（H＋）＝

?。

答案：1×10－10mol·L－1

（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（H＋）＝

?。

答案：1×10－10mol·L－1

（4）pH＝4的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝

?。

答案：1×10－4mol·L－1（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝

?。

答案：1×10－4mol·L－1

溶液中c水（H＋）或c水（OH－）的計(jì)算及應(yīng)用（以室溫為例）（1）酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c（OH－），即c水（H＋）＝

c水（OH－）＝c（OH－），堿溶液中求c（H＋），即c水（OH－）＝

c水（H＋）＝c（H＋）。（2）水解的鹽促進(jìn)水的電離，故c水（H＋）等于顯性離子的濃度。（3）酸式鹽溶液酸式酸根離子以電離為主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。酸式酸根離子以水解為主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。

1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相對(duì)大小。（1）c（H＋）

＞

?c（OH－），溶液呈酸性，常溫下pH

＜

?7。（2）c（H＋）

＝

?c（OH－），溶液呈中性，常溫下pH

＝

?7。（3）c（H＋）

＜

?c（OH－），溶液呈堿性，常溫下pH

＞

?7。＞

＜

＝

＝

＜

＞

考點(diǎn)二

溶液的酸堿性和pH2.pH及其測(cè)量（1）定義式：pH＝－lgc（H＋）。（2）測(cè)量方法①酸堿指示劑法：該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍如表：指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0淺紅色＞10.0紅色②pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用

玻璃棒

?蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙的中央，試紙變色后，與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

?對(duì)照即可確定溶液的pH。③pH計(jì)測(cè)量法。玻璃棒

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。（

）答案：×

（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大。（

）答案：×

（3）用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2。（

）答案：×

（4）用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3。（

）答案：×

（5）一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。（

）答案：×2.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷（在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”）。（1）相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。（

）答案：中性

（2）相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。（

）答案：堿性

（3）相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。（

）答案：酸性

（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）答案：中性（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。（

）答案：酸性

（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）答案：堿性

（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）答案：酸性

（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。（

）答案：堿性3.計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。（1）0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝

?。

解析：c（H2SO4）＝0.005

mol·L－1，c（H＋）＝2×c（H2SO4）＝0.01

mol·L－1，pH＝2。答案：2

（2）0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝

?。

答案：11

（3）pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝

?。

解析：pH＝2的鹽酸加水稀釋到1

000倍，所得溶液的pH＝5。答案：5

（4）將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝

?。

答案：9.7

（5）常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，溶液的pH＝

?。

答案：24.按要求計(jì)算下列各題（常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。（1）25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝

?。

答案：10

（2）在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

?。

答案：1∶4

答案：10

溶液pH計(jì)算的一般思維模型考點(diǎn)三

酸堿中和滴定

1.實(shí)驗(yàn)原理用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸（或堿）的濃度。（1）儀器：

酸?滴定管（如圖1）、

堿式?滴定管（如圖2）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、

錐形瓶

?、燒杯。酸式堿式

錐形瓶

2.實(shí)驗(yàn)用品（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。（3）滴定管的使用試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性

酸式

?滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

堿性

堿式

?滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開酸式

堿式

3.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液為例）（1）滴定前的準(zhǔn)備（2）滴定操作（3）終點(diǎn)判斷若

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色

?，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色

1.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從下表中選出正確的指示劑和儀器（

）選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：D

解答本題的關(guān)鍵：①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②明確指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，而堿式滴定管不能盛裝酸性溶液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無論是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。2.滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述（1）用amol·L－1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

?；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

?

。

答案：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色（2）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑？

?（填“是”或“否”），達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

?。

答案：否

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

?。

3.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差（填“偏低”“偏高”或“無影響”）：步驟操作c（NaOH）洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸餾水取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高偏低無影響偏低偏低偏高偏低無影響偏低偏高

關(guān)于量器讀數(shù)的誤差分析（1）平視讀數(shù)（如圖1）：實(shí)驗(yàn)室中用量筒或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。（2）俯視讀數(shù)（如圖2）：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。（3）仰視讀數(shù)（如圖3）：當(dāng)用滴定管量取一定量液體的體積時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，讀數(shù)低于正確的刻度線位置，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。02突破·關(guān)鍵能力

酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用（2020·江蘇高考）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為

?；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是

?。

解析：Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，則NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見光易分解，故會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱。

（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值

?（填“偏高”或“偏低”）。

②偏低

1.原理：以氧化劑（或還原劑）為滴定劑，直接滴定一些具有還原性（或氧化性）的物質(zhì)。2.試劑常用于滴定的氧化劑酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等常用于滴定的還原劑亞鐵鹽、草酸、維生素C等氧化還原指示劑①自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)3.實(shí)例（1）酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)（2）Na2S2O3溶液滴定碘液原理指示劑用淀粉溶液作指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

答案：酸式

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

90.50%2.測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度：準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L－1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.0mL。

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

?，亞硝酰硫酸的純度為

?（精確到0.1%）。

答案：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲尾菟徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

84.7%3.“消洗靈”是具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效的固體粉末，消毒原理與“84消毒液”相似，化學(xué)組成可以表示為Na10P3O13Cl·5H2O（磷酸三鈉次氯酸鈉）。實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與Na3PO4、Na2HPO4的混合液反應(yīng)，制得Na10P3O13Cl·5H2O粗品。已知：Na10P3O13Cl·5H2O的摩爾質(zhì)量為656.5g·mol－1，產(chǎn)品純度測(cè)定操作如下：（1）取ag待測(cè)試樣溶于蒸餾水配成250mL溶液。

03形成·學(xué)科素養(yǎng)1.人體內(nèi)的液體由水及溶解在水中的無機(jī)鹽、有機(jī)化合物一起構(gòu)成，統(tǒng)稱體液。保持體液容量、分布和組成的動(dòng)態(tài)平衡，是保證細(xì)胞正常代謝、維持各種器官生理功能的必需條件。

A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小解析：C

若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c（H＋）減小，c（OH－）增大，故體液的pH增大。2.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑。已知：HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、量筒之外還有

?。

解析：上述實(shí)驗(yàn)①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、量筒之外還有燒杯、100

mL容量瓶。答案：燒杯、100mL容量瓶

（2）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在

?（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海?/p>

?時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。

解析：在進(jìn)行滴定操作時(shí)，因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，所以應(yīng)盛裝在酸式滴定管內(nèi)；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中無色溶液變成淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)。答案：酸式

錐形瓶中無色溶液變成淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?。

（4）若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果

?（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

解析：若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小。答案：偏小04體現(xiàn)·核心價(jià)值1.（2021·廣東高考）測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（

）解析：B

該實(shí)驗(yàn)操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待測(cè)液，用0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液滴定，需要用到錐形瓶和堿式滴定管，不需要用到分液漏斗。2.（2022·山東高考）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色解析：A

量筒的精確度不高，不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00

mL

Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯(cuò)誤。3.（2022·北京高考）25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7）。下列說法不正確的是（

）A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性C.滴定過程中，c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.pH＝7時(shí)，c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

4.（2022·河北高考）某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol·L－1

的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2。回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為

?、

?。

②以0.2L·min－1

流速通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。答案：（球形）冷凝管

酸式滴定管

（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為

?（填字母）。

A.250mLB.500mLC.1000mL

（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：

?。

（4）滴定管在使用前需要

?、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為

?；滴定反應(yīng)的離子方程式為

?。

（5）若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果

?（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

解析：若先加磷酸再通氮?dú)猓瑒t不能將裝置中的空氣及時(shí)排出，有部分亞硫酸鹽和SO2被裝置中的氧氣氧化，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量將減少，因此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為

?mg·kg－1（以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是（

）A.溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B.pH＜7的溶液，可能呈酸性C.當(dāng)溶液中的c（H＋）或c（OH－）較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D.把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH解析：D

用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中測(cè)pH，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)。

A.將水加熱，Kw增大，pH減小C.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變，c（H＋）增大D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

4.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（

）

選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍(lán)色解析：B

B項(xiàng)，錐形瓶中的溶液為弱堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙指示劑，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，錯(cuò)誤。5.如圖表示水中c（H＋）和c（OH－）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H＋）·c（OH－）＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H＋）＜c（OH－）C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7解析：D

由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H＋）＜c（OH－），B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c（H＋）與c（OH－）越大，所以T2＞T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c（H＋）＝c（OH－），只有當(dāng)

c（H＋）＝10－7

mol·L－1時(shí)，才有pH＝7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按體積比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，則原溶液的濃度為（

）A.0.40mol·L－1B.0.20mol·L－1C.0.04mol·L－1D.0.50mol·L－1

7.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（

）A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次解析：C

A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞（H＋）變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。8.在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸（T℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液體積/mL鹽酸體積/mL溶液pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（

）A.1B.4C.5D.6

9.若往20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.c點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大，溶液呈堿性B.若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）C.混合溶液中水的電離程度：b＞c＞dD.由圖可知，該反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱保持不變解析：C

c點(diǎn)時(shí)，CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），B項(xiàng)正確；b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點(diǎn)水的電離程度最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱與酸堿的用量無關(guān)，中和熱保持不變，D項(xiàng)正確。10.常溫下，向20mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的H＋濃度隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.HA的電離平衡常數(shù)約為10－8B.b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積小于10mLC.c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.d點(diǎn)溶液的pH＝7

A.室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10－5B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC.若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.滴定過程中應(yīng)使用堿式滴定管B.淀粉的特征反應(yīng)為常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)實(shí)驗(yàn)ⅱ測(cè)定飽和碘水中I2濃度

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。13.（1）不同溫度下水的離子積為25℃：1×10－14；t1：a；

t2：1×10－12。試回答以下問題：①若25＜t1＜t2，則a

?1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），做此判斷的理由是

?。

③在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯

?（填“酸”“堿”或“中”）性。

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

?（用a、b、c表示，下同）。

②將c（H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H＋）由大到小的順序是

?。

（2）在一定溫度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.鹽酸三種酸。解析：①鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中c（H＋）由大到小的順序是b＞c＞a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍＞c＞b；②醋酸在稀釋過程中會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H＋）由大到小的順序?yàn)閍＞b＝c。答案：①a＞c＞b

②a＞b＝c14.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說明理由：

?。25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

?。

解析：水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，c（H＋）、c（OH－）均增大，95

℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；25

℃時(shí)，pH＝9的NaOH溶液中，c（OH－）＝10－5

mol·L－1，pH＝4的H2SO4溶液中，c（H＋）＝10－4

mol·L－1，若所得混合溶液的pH＝7，n（OH－）＝n（H＋），則c（OH－）·V（NaOH）＝c（H＋）·V（H2SO