高中化學(xué)必修二第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件

高中化學(xué)必修二第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)ppt課件1第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)2第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時(shí)魯科版化學(xué)必修2

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)魯3【復(fù)習(xí)提問(wèn)】2.什么是離子鍵？共價(jià)鍵？從成鍵微粒、微粒間的作用、成鍵元素范圍及成鍵原因等方面對(duì)它們進(jìn)行比較。1.何為化學(xué)鍵？從化學(xué)鍵角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【復(fù)習(xí)提問(wèn)】2.什么是離子鍵？共價(jià)鍵？從成鍵微粒、微粒1.4比較·整合離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素存在范圍陰、陽(yáng)離子原子陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)相互作用活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素一般是非金屬元素只存在于離子化合物中，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4可存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），如H2、N2共價(jià)化合物，如HCl、CO2部分離子化合物，如NaOH、NH4Cl比較·整合離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元5請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價(jià)鍵：

CH4H2OHFO2CO2

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪6遷移·應(yīng)用

下表給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)利用化學(xué)鍵知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型水氨氣二氧化碳氯化鉀氯化鈣

H、O共價(jià)鍵

N、H

C、O

Ca2+、Cl-

K+、Cl-共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵遷移·應(yīng)用下表給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)73.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成（1）離子化合物含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。常見(jiàn)物質(zhì)大多數(shù)鹽：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等大多數(shù)堿性氧化物：MgO、Na2O、CaO等銨鹽：NH4Cl、NH4NO3等其他：Na2O2、Mg3N2等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成（1）離子化合物常大多數(shù)鹽：MgCl28（2）共價(jià)化合物

只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。常見(jiàn)物質(zhì)非金屬氫化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多數(shù)有機(jī)物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等（2）共價(jià)化合物

只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合9【說(shuō)明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。【說(shuō)明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

103.判斷下列化合物是離子化合物還是共

價(jià)化合物?離子化合物共價(jià)化合物CaCl2

SO2H2O

FeO

NaOH

NH3

CuSO4HCl課堂練習(xí)3.判斷下列化合物是離子化合物還是共

價(jià)化合物?11離子化合物的性質(zhì)：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化時(shí)也不導(dǎo)電大多數(shù)熔沸點(diǎn)較低共價(jià)化合物的性質(zhì)：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，形成溶液或熔化時(shí)導(dǎo)電熔沸點(diǎn)較高離子化合物的性質(zhì)：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化時(shí)也不導(dǎo)電共價(jià)化合物的性121.下列敘述正確的是A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）2.下列說(shuō)法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵（B）課堂練習(xí)·活動(dòng)1.下列敘述正確的是（AC）2.下列說(shuō)法正確的是（B）課134:判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、

含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物?！痢痢痢獭?:判斷以下說(shuō)法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。C、共價(jià)14吸收釋放物質(zhì)變化能量變化吸收釋放物質(zhì)變化能量變化152．完成下列表格1mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的能量變化1molH2的共價(jià)鍵斷裂

436kJ能量1molH2燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)過(guò)程中

(填“吸收”或“釋放”)

kJ能量0.5molO2的共價(jià)鍵斷裂

249kJ能量形成1molH2O(g)的共價(jià)鍵

930kJ能量吸收吸收釋放釋放2452．完成下列表格1mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的能量變化116釋放吸收釋放吸收17(吸收能量E1)新化學(xué)鍵形成（釋放能量E2）舊化學(xué)鍵斷裂(吸收能量E1)新化學(xué)鍵形成（釋放能量E2）舊化學(xué)鍵斷裂18燃燒化合中和分解燃燒化合中和分解19C

C20AA21高中化學(xué)必修二第