浙江省嘉興市洪溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

浙江省嘉興市洪溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略2.近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰﹣銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C．放電過程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過程中的作用．3.下列說法正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．常溫下，V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；【解答】解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大，故C正確；D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：A．a(chǎn)/22.4mol·L－1

B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/（22400+36.5）mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a）mol·L－1參考答案：D略5.某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測(cè)定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、任意比參考答案：D6.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯(cuò)誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；鋁離子有2個(gè)電子層、硫離子有3個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤。8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（

）

A．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1︰1

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

D．用乙醇從碘水中萃取碘

參考答案：答案：A解析：涉及實(shí)驗(yàn)的基本操作，同學(xué)們不要忽視基礎(chǔ)。10.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時(shí)得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。12.將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2參考答案：D13.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)參考答案：A【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

A．a(chǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu

參考答案：C15.(08廣東佛山調(diào)研)在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（B）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________________________________________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_________________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）

冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)（其它合理答案也可）

（2）①上

C

②g

除去水分

③83℃

C

（3）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中