新情景下氧化還原反應(yīng)方程式習(xí)題

專題一新情境下化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫書寫新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒有學(xué)過的新知識、新概念。該類題的特點是：信息新穎，新舊相承，知識引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應(yīng)變能力。類型：Ⅰ．氧化還原反應(yīng)類：此類化學(xué)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻?yīng)物或生成物。Ⅱ．非氧化還原反應(yīng)類：新情境下非氧化還原類化學(xué)方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。新情境化學(xué)題的基本解題思路是：書寫新情境下的化學(xué)方程式通常有以下基本解題思路。[典題演示]例題1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(3)因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋()(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()例題2.下列離子方程式書寫正確的是 () A．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．用兩銅片作電極電解鹽酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：2Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2Fe3＋＋2NO↑＋4H2[要點精析]二、解題策略：1、根據(jù)題給信息確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、根據(jù)信息及已知物的存在形式推斷環(huán)境的酸堿性。3、根據(jù)三個守恒進行方程式配平。在《新課標》高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實驗、工業(yè)流程、電化學(xué)中，增大了試題的靈活度和難度。[典題演示]綜合實驗試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例題3：（2014高考江蘇卷19）（節(jié)選）實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;例題4：（2014高考海南卷16）（節(jié)選）（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。工業(yè)流程試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例題5：（2014全國理綜I化學(xué)卷27）（節(jié)選）（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____例題6.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出上述流程中用SO2作還原劑進行還原的化學(xué)方程式______________________。三、電化學(xué)試題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫[訓(xùn)練評價]1.K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車。這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2.草酸(H2C2O4)稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時用去6.00mL酸性KMnO4新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的練習(xí)11．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）物質(zhì)甲為，在該反應(yīng)中作劑。（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。2．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：；（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為；3．某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設(shè)計同位素示蹤法確定反應(yīng)的方程式并配平：_4．過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O+2I－＝2SO+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程：、。5．根據(jù)事實完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；（2）NaNO3與氫碘酸作用，放出NO氣體并有單質(zhì)I2生成____________________；（3）砷為氮族元素，其氧化物As2O3俗稱砒霜，可用馬氏試砷法來檢驗，其原理是將Zn、鹽酸和試樣混合，若含有砒霜，則生成AsH3氣體，這一反應(yīng)的離子方程式為。6．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為。7．由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。試寫出有關(guān)的離子方程式：__________。8．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。9．某學(xué)生兩次分別用2.6g鋅與硝酸溶液進行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3g的HNO3，但濃度不同，均恰好完全反應(yīng)。又已知第一次實驗中有1/5的HNO3被還原，第二次實驗中只有1/10的HNO3被還原。試寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。第一次_________________________________________________________________第二次_________________________________________________________________。10．亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)NOeq\o\al(－,2)既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：pH范圍大于7小于7產(chǎn)物NOeq\o\al(－,3)NO、N2O、N2中的一種①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).a．稀H2SO4b．稀HClc．CO2d．SO211．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是。③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。12．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2。當a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為13次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：⑴H3PO2是一種一元中強酸，寫出其電離方程式：①(H3PO2)中，磷元素的化合價為②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（2）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成pH3氣體和Ba(H2PO2)2后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式練習(xí)21、將20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500℃時，11.2L（標準狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為。4、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_________________。6、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。7、K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1）①電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是。②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：。（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負極的電極反應(yīng)是。8、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍