湖南省衡陽市耒陽第十一中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

湖南省衡陽市耒陽第十一中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的反應①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧參考答案：C2.某學生設計了如圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分。由此分析所得的結論中正確的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B3.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略4.在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A.一定是金屬元素

B.一定是稀有氣體元素

C.一定是過渡元素

D.無法判斷是哪一類元素參考答案：D略5.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C6.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結構且碳碳雙鍵(C＝C)不能旋轉，因此1,2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構體。下列各物質中，能形成類似的空間異構體的是

A、CH2＝CCl2

B、CH3CH＝CH2

C、CH3CH2CH＝CH2

D、CH3CH＝CHCH3參考答案：D略7.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價鍵②構成晶體的粒子一定含有共價鍵③共價化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略8.為緩解北京地區(qū)的旱情，有關部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰、液氨、碘化銀等。下列有關敘述不正確的是（

）A．干冰和液氨的固體都是分子晶體

B．碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用C．干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化

D．干冰和液氨的分子中都有非極性共價鍵參考答案：D略9.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（

）

參考答案：D略10.參考答案：A11.①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（

） ()。A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2

C．CH3CH===CHCH3D．CH3C≡CH參考答案：B略12.下列電離方程式錯誤的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－參考答案：C略13.使有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應，所生成的有機物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C略14.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為A．10(a+b-12)%

B．10(a+b-14)%

C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%參考答案：A略15.已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是（

）A．單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣

B．Be(OH)2為兩性氫氧化物C．Be的氧化物的化學式為Be2O3

D．BeCl2晶體屬于分子晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a的作用是

，儀器A的名稱

。（2）裝置b的作用是

，裝置c中應盛放

。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是

。（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為

。（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

。參考答案：（1）制取CO2

長頸漏斗

（2分）（2）除去HCl氣體

濃硫酸

（2分）（3）排盡裝置內的空氣

（2分）（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：

（2）用O2表示從0～8min內該反應的平均速率v=

．（3）升高溫度，K值將

；容器中氣體的平均相對分子質量將

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器內密度保持不變（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是

．a(chǎn)．減少SO3氣體的濃度

b．適當升高溫度c．體積不變，增大壓強

d．選擇高效催化劑（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d．

參考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；減小；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；（2）根據(jù)v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O2）；（3）根據(jù)溫度對反應速率、化學平衡的影響分析；（4）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；（5）據(jù)影響化學反應速率和影響平衡移動的因素角度綜合考慮；（6）根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析．解答：解：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，故答案為：K=；（2）根據(jù)v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案為：0.0125mol/（L?min）；（3）溫度升高，反應速率增大；溫度升高，化學平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學平衡正向移動，混合氣體的總物質的量增大，質量不變，摩爾質量減少，即平均相對分子質量減少；故答案為：增大；減小；（4）a、表示同一方向反應速率，v（SO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b、該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，故b正確；c、不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正確；d、根據(jù)質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；故答案為：b、c；（5）a、減少SO3氣體的濃度，反應速率減慢，故錯誤；b、升溫平衡正向移動，故錯誤；c、增大壓強，反應速率加快，平衡逆向移動，故正確；d、催化劑不影響平衡移動，故錯誤；故選c；（6）容器的體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，SO3的物質的量增多，故答案為：c．點評：本題主要考查平衡常數(shù)、反應速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

18.（2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是

，X的相對原子質量是

。參考答案：略19.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是

。（4）E元素原子的核外電子排布式是