遼寧省沈陽市第十一高級中學高一化學期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第十一高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB.飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少，酸性增強C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D.不能用pH試紙測定氯水的pH，是因為其中含有的Cl2有漂白性參考答案：B氯水中氯氣分子把FeCl2氧化為FeCl3，說明氯氣分子存在，不能說明氯水中含有HClO，A錯誤；飽和氯水中含有HClO，久置時，HClO分解為鹽酸和氧氣，溶液H+、Cl－數(shù)目增多，有少量水揮發(fā)，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，B正確；過量的鐵在氯氣中燃燒仍然生成氯化鐵，因為氯氣具有強的氧化性，把鐵直接氧化為+3價，C錯誤；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯氣，D錯誤；正確選項B。2.醫(yī)學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關敘述正確的是A．是碘的一種同素異形體B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

參考答案：D3.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HYC．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應參考答案：C略4.下列關于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A5.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。6.A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質量數(shù)為X，則B的質子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質子數(shù)為m，則B質量數(shù)為n，則Y和n的值是（

）A.（X/2+18）和（2m+18）

B.（X/2

+8）和（2m+18）C.（X/2

+8）和（2m+36）

D.（X/2

+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為ⅡA族，A質量數(shù)為x，質子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質子數(shù)為Y=x/2+8；若A為ⅣA族，A質子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質子數(shù)為Y=m+18，B的質量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。7.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略8.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互為同位素的是________和________；（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和__________；（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是______和_____、______和___

_。參考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略9.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質量相等時具有的質子數(shù)相等參考答案：C10.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D略11.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（

）

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C12.下列不能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬奈镔|是()A.氯水 B.漂白液C.雙氧水 D.二氧化硫參考答案：D【詳解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬?，故不選A；B.漂白液是含次氯酸鈉的水溶液，次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，所以漂白液能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬?，故不選B；C.雙氧水具有氧化性，能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬?，故不選C；D.二氧化硫的水溶液顯酸性，能使?jié)駶欁仙镌嚰堊兗t，但不能使之褪色，故選D。13.下列反應的離子方程式中，正確的是(

)A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B【分析】A．銀活潑性較差，金屬銀無法與稀硫酸反應生成氫氣；B．氧化鐵為堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱電解質，離子方程式中不能拆開；D．氫氧化鈣應該寫成離子形式，不需要保留化學式．【解答】解：A．銀與稀硫酸不發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式，故A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．飽和石灰水跟稀硝酸反應，氫氧化鈣應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．14.某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W互為同分異構體的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔參考答案：D15.下列說法正確的是（

）A．為了節(jié)約應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶B．在汽車加油站見到的油罐車上所貼的危險化學品標志是

C．聞化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品D．實驗結束后，可將含硫酸的廢液倒入水池，用水沖入下水道參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

圖1

圖2（1）過氧化氫的電子式:________________________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(1)

(2)A

檢驗裝置氣密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）過氧化氫是共價化合物，電子式為；（2）反應不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應前需要的操作是檢驗裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質S，說明氧元素非金屬性強于硫，反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強弱與單質的狀態(tài)沒有關系，a錯誤；b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強于硫，b正確；c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，H2SO3與HClO3均不是最高價含氧酸，c錯誤；d．非金屬性越強，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強于硫，d正確，答案選bd?！军c睛】準確判斷出元素是解答的關鍵，難點是非金屬性強弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有①由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。③非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是