氫氧化鈉變質(zhì)的探究導(dǎo)學(xué)案

氫氧化鈉變質(zhì)的探究1教學(xué)目標(biāo)a.知識與技能：（1）了解質(zhì)量守恒定律的基本應(yīng)用；（2）了解實驗裝置組合方法及實驗試劑的主要作用；b.過程與方法：（1）學(xué)會實驗方案的簡單設(shè)計；（2）能對實驗方案進行針對性的分析和改進；（3）能根據(jù)條件進行化學(xué)方程式的計算；c.情感態(tài)度與價值觀：在實驗設(shè)計、實驗評價的過程中提高學(xué)生與他人合作的樂趣，引導(dǎo)學(xué)生形成正確的價值觀。2重點難點：實驗方案設(shè)計及分析評價。3.教學(xué)過程設(shè)計：情景導(dǎo)入：實驗員在準(zhǔn)備實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末看到此情景你首先想到的是。問題：氫氧化鈉固體放在空氣中會變質(zhì)原因是什么？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：；2）如何證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？；3）如何證明氫氧化鈉固體部分變質(zhì)？；4）如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)？。如何測定部分變質(zhì)的NaOH樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（不考慮樣品吸水）討論：（1）將生成的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成（）法；（2）將生成的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為（）法。（3）其它探究一：氣體法實驗原理：將一定質(zhì)量的樣品和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，根據(jù)生成CO2氣體質(zhì)量可以求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進而求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：（1）說出上述每個裝置的作用：（2）實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置氣密性；②稱量一定質(zhì)量的NaOH樣品放在B裝置中，打開彈簧夾，通一段時間空氣；③稱量D裝置質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，逐滴滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡；⑤打開彈簧夾，緩緩鼓入空氣，再次稱量D裝置的質(zhì)量；⑥對數(shù)據(jù)進行分析處理，得出結(jié)論。你認(rèn)為第二次通空氣在時機選擇上應(yīng)如何把握？何時通空氣？（討論）實驗中經(jīng)常會出現(xiàn)各種各樣的因素使得實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，造成實驗結(jié)果偏大的因素可能有哪些？偏小的因素又有哪些？A、偏大B、偏小探究二：沉淀法：1、設(shè)問：應(yīng)該在溶液中加入何種沉淀劑呢？結(jié)合下列資料及實驗可操作性考慮，最好選擇下列哪種物質(zhì)的溶液作為實驗中的沉淀劑？【資料卡片】【資料卡片】表1：室溫下CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度物質(zhì)CaCl2BaCl2Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度（/g）74.535.70.1653.89部分難溶性鹽的相對分子質(zhì)量：CaCO3：100BaCO3：197因為Ca(OH)2和Ba(OH)2在室溫下的溶解度都較小，，所以一般不用；此外BaCl2和CaCl2與等質(zhì)量Na2CO3完全反應(yīng)時，生成BaCO3沉淀質(zhì)量大于CaCO3沉淀質(zhì)量，便于，所以選擇BaCl2溶液作為實驗的沉淀劑。2、為確保沉淀完全，必須要加入足量的沉淀劑，如何確定實驗中沉淀劑過量？3、①過濾后得到的沉淀要不要洗滌？為什么要洗滌？②具體是洗去哪些物質(zhì)？③該用什么試劑進行洗滌？④如何證明沉淀確已洗凈？【提高】：嘗試設(shè)計新的方案，測定部分變質(zhì)的NaOH樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨溉浚悍Q量一定量的樣品，和足量的稀鹽酸鹽酸反應(yīng)，蒸干所得溶液，稱量所得固體質(zhì)量，列方程組求出樣品中NaOH樣品中Na2CO3的質(zhì)量?！痉桨杆摹浚骸ň氁痪殻?、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請回答下列問題：小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物（1）氣體法?！驹硭悸贰坷肗a2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）【實驗分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖1的實驗裝置。圖1①實驗裝置乙中盛放的試劑為，其作用是圖1裝置丁中堿石灰的作用是。（填字母）A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中C.干燥二氧化碳圖2②圖2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．=3\*GB3③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣，目的是，其中NaOH溶液的作用是。（2）沉淀法．【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒灢襟E】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是:靜置，向上層清液中滴加溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）2、某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：【實驗步驟】①組裝好如圖儀器，并檢查____________________；②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；③稱量裝置C的質(zhì)量；④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C

的總質(zhì)量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒灧治觥浚?）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（2）B裝置的作用是________________________________________。（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（填偏大、偏小、不變）（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是____________________________________________________________。（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為__________%（精確到0.1%）。（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗：（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是__________，然后觀察現(xiàn)象判斷。A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加__________，然后觀察現(xiàn)象判斷。A．氯化鋇溶液B．稀硫