初中化學魯教九年級上冊（2023年新編） 我們周圍的空氣 我們周圍的空氣

第四單元

燃燒與燃料

單元備課（上）

第一節(jié)燃燒與滅火

第二節(jié)化學反應的表示

第三節(jié)化石燃料及其利用

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

單元備課（下）

單元備課（上）

第四單元燃燒與燃料

本單元從學生司空見慣的燃燒和滅火現(xiàn)象入手，目的是以學生已有的生活經(jīng)驗為學

習起點，讓學生體會到化學就在身邊，化學就是生活，激發(fā)學生學習化學的興趣和愿望，

進而讓學生思考如何表示化學反應，啟發(fā)學生利用分子、原子的知識進行推測，并通過

單元教材地位實驗探究總結歸納出質量守恒定律；控制化學反應的條件就能控制反應的進行，優(yōu)化燃

燒的條件就能促進燃燒的進行，從而達到節(jié)約能源、減少污染的目的，培養(yǎng)學生的環(huán)保

意識和資源意識：化石燃料燃燒得到二氧化碳，通過學習二氧化碳的循環(huán)、性質和對環(huán)

境的影響，引導學生辨證的分析二氧化碳與人類的關系。

本單元主要內容可分為三部分：

第一部分：通過學習燃燒和滅火，認識燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件、原理；

通過對化石燃料及其燃燒產(chǎn)物的學習，了解燃燒對環(huán)境的影響；培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和

安全意識。

第二部分：知道并能用微觀知識解釋化學反應中的質量守恒定律，并利用它正確書

寫化學方程式，認識定量研究的重要性.

第三部分：知道二氧化碳性質和用途，了解其在自然界的循環(huán)及可能造成的影響，

教學目標使學生樹立人與自然和諧相處的環(huán)保思想。

重點：

控制燃燒的條件就能達到促進燃燒和滅火的目的；認識質量守恒定律，理解其微觀

實質；知道如何正確書寫、配平化學方程式：二氧化碳的主要性質、用途和實驗室制法。

難點：

知道化石燃料的不可再生性和燃燒產(chǎn)物，培養(yǎng)學生資源意識和環(huán)保意識；了解二氧

化碳的自然循環(huán)及對環(huán)境可能造成的影響，認識保護自然平衡的重要性；初步認識定量

研究。

1.合理運用教材中的圖片獲取信息，并對信息分析加工處理；

2.學會初步的實驗探究方法，大膽嘗試；

學法建議尋找滅火的方法，促進燃燒的措施，化學反應中的質量變化

3.樹立安全意識、資源意識和環(huán)保意識。

選擇合適的燃料，通過氫氣燃燒和爆炸實驗，學會放火、防爆

4.通過學習二氧化碳的物理性質、化學性質、制法和用途，學會物質的一般研究方法。

第一節(jié)2課時

第二節(jié)2課時

課時分配

第三節(jié)1課時

復習測試2課時

第一節(jié)燃燒與滅火

⑴知識與技能

學習目標①了解燃燒現(xiàn)象及條件、滅火的原理和常用的滅火方法。

②能區(qū)分完全和不完全燃燒，知道優(yōu)化燃燒的條件就能促進燃燒的進行。

③了解爆炸的原理及防范的措施。

⑵過程與方法

①探究燃燒的條件，概括出滅火的原理，知道滅火的方法依據(jù)。

②觀察比較乙快的完全燃燒和不完全燃燒，探究控制燃燒的方法。

⑶情感、態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)和增強對生活和自然現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習興趣。

②通過燃燒的條件，逐步了解內因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過

內因才能起作用的辨證唯物注意觀點。

⑴對于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化學變化引起的（如輪胎爆炸）。

相關知識⑵充分利用在線測試，有意識培養(yǎng)學生安全意識。

⑶緩慢氧化、著火點。

重點重點：燃燒的條件和滅火的原理、爆炸的發(fā)生原理和防爆措施

難點難點：通過控制燃燒的條件能達到促進燃燒和滅火的目的，認識內因和外因的辨證關系。

⑴利用火三角直觀表現(xiàn)燃燒的三個條件，加深記憶。

方法、技巧⑵利用生活中常見現(xiàn)象（燭火一吹就滅，爐火越吹越旺等），探究如何控制燃燒的條

與規(guī)律小結件以達到使其充分燃燒的目的。

⑶比較學習燃燒、爆炸、緩慢氧化的概念。

本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：

思維誤區(qū)

在滅火時，是降低溫度到著火點以下，而不是降低著火點。

第一節(jié)燃燒與滅火

[*{~

〔③達到可燃物的著火點

燃

怎（①清除可燃物或使可燃物與其它可燃物品隔離

皆2.滅火的原理《②隔絕氧氣或空氣

?\\③使溫度降低到可燃物的著火點以下

板書提綱

火

3.易燃物和易爆物的;爆釐黑鬻饕鷲一

…人神V一些與燃燒和爆炸有關的圖標

安全使用常識'

教學過程

知識點教師活動學生活動

第一節(jié)燃燒與滅火（第一課時）

一、滅火的1.通過真實的火災的信息，認識火災給人類帶來的傷害，

原理激發(fā)學生對火災受難者的同情，引導學生對滅火的探究簡單談談對火災的認識

動力。

1.滅火的方2.引導學生討論列舉常見的滅火方法（如酒精燈、森林大

法火等），與學生交流滅火常識，簡單介紹常見的滅火器，

培養(yǎng)學生安全用火的意識。結合P84活動天地

安全提示：出現(xiàn)家庭火災可做以下措施盡可能的說出自己在日常生活

①撥打火警119；中的滅火方法

②火勢不大的情況下，利用現(xiàn)有滅火物品（如水、沙等）

適當滅火；

③如有大火，撤離是應用濕毛巾或被褥之類捂住口鼻，總結歸納滅火方法，變向思維燃

延墻撤離；燒與滅火的關系，探究燃燒所需

④電器著火，迅速切斷電源，不可直接潑水；的條件

⑤不要貿(mào)然開窗，以免擴大火勢

2.燃燒的條3.從滅火的方法中總結歸納出燃燒所需具備的條件，以

件和滅火的“火三角”直觀的介紹燃燒的三個條件與燃燒的關系。

原理

3.燃燒的定

N"皿一八燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)

義

光、發(fā)熱的氧化反應。

二、促進燃

燒的方法1.控制燃燒的條件，比較完全燃燒與不完全燃燒所產(chǎn)生的P86活動天地

1.完全燃燒不同的燃燒效果。認真觀察所給的兩幅圖象，找出

和不完全燃2.通過現(xiàn)象的對比，讓學生體會到不完全燃燒帶來的環(huán)境它們的區(qū)別，總結乙快在空氣中

燒的區(qū)別污染及對燃料的浪費。和在氧氣中燃燒有什么不同，探

3.從燃燒反應的條件出發(fā)引導學生認識促進燃燒的方法：究原因是什么。P87活動天地

2.促進燃燒增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。聯(lián)系生活常見現(xiàn)象（如蜂窩煤

的方法等），總結促進燃燒的方法

小結：

1.燃燒和滅火

2.促進燃燒的方法

常見的四種滅火器的用途

二氧化碳滅火器主要用于撲救貴重設備、檔案資料等，優(yōu)點不留痕跡。干粉滅火器優(yōu)點干燥易于流動。

清水滅火器利用自身吸收顯熱和潛熱的能力發(fā)揮冷卻滅火作用。簡易式滅火器特點是輕便適用于家庭使

用。

教學過程

知識點教師活動學生活動

第一節(jié)燃燒與滅火（第二課時）

復習：1.燃燒的條件和滅火的方法；

2.促進燃燒的方法。

在生活中我們經(jīng)常把燃燒和爆炸聯(lián)系想一想生活中都見過或聽說過哪些爆炸，分析

三、爆炸是如在一起，你見過爆炸的場面嗎？燃燒和一下它們有什么不同（如氣球爆炸、爆竹爆炸、

何發(fā)生的爆炸有必然聯(lián)系嗎？如果將爆竹里的瓦斯爆炸等）

火藥倒出點燃還會發(fā)生爆炸嗎？

1.爆炸的發(fā)生

［實驗探究］氫氣的燃燒和爆炸通過實驗，結合課本提供的圖片，從微觀解釋

現(xiàn)象：1.純凈的氫氣在空氣中安靜的燃氫氣的燃燒和爆炸現(xiàn)象。

燒，發(fā)出淡藍色火焰；

2.放出熱量；

3.生成小水珠；

4.氫氣和氧氣充分混合后，點燃

會發(fā)生爆炸。分析爆炸的原因，認識爆炸的危害，交流討論

生活中應如何防爆

2.燃燒與爆炸燃燒不一定引起爆炸，而爆炸也不一定

的關系是燃燒引起的，爆炸的原因是在有限的

空間內，氣體急劇膨脹引起的。談談自己對本節(jié)課的認識，在生活中你將會如

何面對燃燒和爆炸場面，如何自救

3安.全常識與燃燒和爆炸有關的圖示

多識一點：可燃氣體的爆炸極限在線測試、挑戰(zhàn)自我

小結：

1.燃燒的條件和滅火的措施；

2.促進燃燒的方法；

3.爆炸的原理。

信息鏈接：緩慢氧化

燃燒和爆炸（由燃燒引起）都是劇烈的氧化反應，還有一類氧化反應進行的比較緩慢，不易被察覺，

但是也能夠釋放熱量，比如鋼鐵生銹、食物腐爛等。在工業(yè)上，全球每年銹蝕的鋼鐵占鋼鐵總量的1/3,

因此防止鋼鐵被緩慢氧化是很重要的；而在農(nóng)業(yè)上，施用農(nóng)家肥，就是在利用它們進行緩慢氧化釋放熱量，

保護植物不被凍死，可見對緩慢氧化的研究對人類同樣有很重要的意義。

信息沖浪

登陸查找有關瓦斯爆炸的報道，認識瓦斯爆炸的危害性并提出防范瓦斯爆炸的可行措施。

練習：

1.下列關于燃燒的說法正確的是（）

A有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒B燃燒一定是化學變化

C燃燒一定要點燃D要使火熄滅，必須使可燃物隔絕氧氣，且使溫度降低到著火點以下

年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸，起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作出了重大貢獻。下列措

施不能考慮用于油井滅火的是（）

A設法阻止石油噴射B設法使火焰隔絕空氣

C設法降低油井井口溫度D設法降低石油的著火點

3.用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）

A供給的氧氣少B供給的空氣增加C使蠟燭著火點降低D溫度低于蠟燭的著火點

4.下列事故處理方法中正確的是（）

A如遇電線著火，應立即用水澆滅B發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時，應立即打開排氣扇

C油鍋著火，用鍋蓋蓋滅D高層住房著火，在等待救援時打開所有門窗

5.發(fā)現(xiàn)室內煤氣泄露使人中毒時，應首先做的是（）

A迅速做人工呼吸B立即關閉煤氣閥門，打開門窗

C撥打急救電話120D立即打開換氣扇開關

6.某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在不同體積分數(shù)的酒精溶液中浸透后取出點燃，做了“燒不壞的棉

布”實驗，其實驗結果記錄如下：

實驗序號12345

所用酒精的體積分數(shù)95%65%55%15%5%

實驗現(xiàn)象酒精燒完酒精燒完酒精燒完不燃燒

棉布燒壞棉布無損棉布無損

①你推測5的實驗現(xiàn)象是。

②結合所學知識，分析實驗2、3中“酒精燒完棉布無損”的原因：。

③實驗室里的酒精燈常出現(xiàn)內有酒精卻不燃燒的現(xiàn)象，你認為可能的原因是。

7.某同學在探究物質燃燒的條件時，做出了如下三種猜想，并得出了相應的結論。請你在下表空格中填寫

實驗操作和實驗現(xiàn)象。

實驗猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論

(1)燃燒與物質的性質有關物質必須具有可燃性

(2)燃燒與氧氣有關燃燒需要氧氣

(3)燃燒與溫度有關溫度必須達到可燃物

的著火點

第二節(jié)化學反應的表示

知識與技能

1.學會通過實驗探究認識質量守恒定律，理解質量守恒定律的微觀實質；

2.知道化學方程式的含義，能利用質量守恒定律配憑化學方程式；

3.初步認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大意義。

學習目標過程與方法

通過對質量守恒定律實質的分析，培養(yǎng)學生定量研究問題和邏輯推理能力：

情感態(tài)度與價值觀

1.增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲；

2.通過實驗探究質量守恒定律，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點。

1.化學反應的實質；

相關知識2.質量守恒定律和化學方程式的關系；

3.化學方程式的意義。

質量守恒定律的理解和應用

重點

化學方程式的書寫

質量守恒定律的理解和應用

難點

配平化學方程式

質量守恒定律的微觀解釋：三個“不變”原子的質量、原子的種類和原子的數(shù)目在反應

方法、技巧與前后保持不變。

規(guī)律小結化學方程式的配平：觀察法、設“1”法都要注意檢驗

化學方程式的書寫方法：寫、配、改、注

思維誤區(qū)質量守恒定律中“參加化學反應的物質”容易和反應物混淆。一定要弄清所給反應物是

否已完全參加反應。

第二節(jié)化學反應的表示

一、質量守恒定律

1實.驗探究

2內.容

3微.觀解釋

4應.用

板書設計二、化學方程式

1含.義

2書.寫原則

3配.平

4書.寫步驟

教學過程

知識點教師活動學生活動

第二節(jié)化學反應的表示

（第一課時）

一、質量守恒化學反應前后物質的種類發(fā)生了變化，根據(jù)已學的化學反應，設計一個實驗探究方案，

定律能量也會轉化，那么物質的質量是否有證實自己對化學反應前后質量關系的推測。

變化呢？

聯(lián)系課本圖片創(chuàng)設問題情境，引導學生P93活動天地

1實.驗探究從微觀本質分析，作出自己對反應前后作出選擇，并簡要說明理由。

質量關系的判斷。

為學生實驗探究提供必要的幫助，讓學

生自己進行實驗，放手學生，并在實驗實驗探究

后引導學生分析產(chǎn)生誤差的原因、得出練習實驗探究的主要環(huán)節(jié)，并自主設計和填寫

正確的結論。實驗報告。

2內.容

質量守恒定律：參加化學反應的各物質理解并記憶質量守恒定律

的質量總和，等于反應后生成的各物質

的質量總和。

注意：參加化學反應的各物質并不等于

反應物。舉例4g氫氣和8g氧氣充分反P95交流共享聯(lián)系P93活動天地，從微觀對質量

3.微觀解釋應，并不生成12g水，而是9g。守恒定律作出解釋。

4.應用化學反應的實質是原子重新組合的過

程。在化學反應前后，原子的種類、質在線測試

量和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，所以反應前

后質量守恒。

小結：

1.熟練實驗探究的方法；

2.質量守恒定律。

定性與定量多識一點理解定性與定量的區(qū)別，學會全面看待分析問

定性與定量題。

教學過程

知識點教師活動學生活動

第二節(jié)化學反應的表示

（第二課時）

二、化學方程復習：

式質量守恒定律及其解釋。

比較P96表格中三種表示反應的式子，分析它們

1.含義用化學式表示化學反應的式子叫化學優(yōu)點和缺點。

方程式。其中，表示加熱，“t

1”分別表示生成物是氣體或者是沉

淀。

注意：如果反應物中有氣體或者沉淀，P97活動天地，簡要總結自己在書寫化學方程式

2.書寫原則則不必加箭頭。時，都注意到什么，交流歸納，得出書寫化學

方程式的原則。

書寫化學方程式的原則：一是以客觀事

3.配平實為依據(jù)；二是遵循質量守恒定律。明確配平化學方程式的意義。

P98交流共享

既然遵循質量守恒定律，那么化學反應

前后各原子的數(shù)目是不變的。配平的方練習配平化學方程式。

法：觀察法、設“1”法。舉例：

N2+H2—NH3P+02—P2O5

Mg+O2—MgOH2O—H2+O2

4.書寫步驟CH4+O2—CO2+H2O練習書寫化學方程式。

書寫化學方程式的步驟：

1.寫：根據(jù)反應事實寫出反應物和生成

物的化學式，用短線連接。

2配.：配平化學方程式。P98在線測試

3改.：將短線改成等號。

4注.：注明反應條件和生成物的狀態(tài)。

練習：

1.閃光雷的爆炸；

2.鐵絲在氧氣中燃燒；

3.氧氣的實驗室制法。P99挑戰(zhàn)自我

小結：

1.質量守恒定律及其解釋；

2.化學方程式。

第三節(jié)化石燃料及其利用

知識與技能

1.知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生資源；

2.對化石燃料的類型作常識性的了解；

3.了解化石燃料對環(huán)境的影響，學會合理選擇化石燃料；

4.了解化石燃料的綜合利用，培養(yǎng)學生的觀察和思考能力。

學習目標過程與方法

1.了解各類化石燃料的來源和目前的主要應用，培養(yǎng)學生的資源意識；

2.培養(yǎng)學生的全球觀，可持續(xù)發(fā)展觀，樹立環(huán)保意識；

情感態(tài)度與價值觀

1.引導學生進行社會調查，了解我國化石資源分布情況，培養(yǎng)學生的愛國主義思想；

2.了解石油的分儲和煤的干儲等，讓學生知道一些化工生產(chǎn)常識。

1.可再生資源和不可再生資源：

相關知識2.化石燃料的使用歷史；

3.新能源的開發(fā)和利用。

重點化石燃料的類型；化石燃料的燃燒及其對空氣造成的污染的原因

難點

化石燃料產(chǎn)生的主要空氣污染物；如何選擇合適的化石燃料

方法、技巧

常見的空氣污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物；

與規(guī)律小結

第三節(jié)化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃燒

1.化石燃料的類型

2.化石燃料與空氣污染

3.化石燃料的合理選擇

二、化石燃料的綜合利用

板書設計

1.石油及其分譚

2.煤的綜合利用（氣化、液化和焦化）

*三、新能源的開發(fā)和利用

教學過程

知識點教師活動學生活動

第三節(jié)化石燃料及其利用

-、化石燃料化石燃料是遠古時代的動植物和其他列舉生活中常用的燃料；自學化石燃料的定義，

的燃燒生物的遺體堆積起來埋入地下，經(jīng)過幾知道化石燃料的來源。

1.化石燃料的億年的作用形成的不可再生資源。主要

類型有煤、石油、天然氣等。知道不可再生資源是一次性的，不加節(jié)制的亂

開濫采，會對人類的可持續(xù)發(fā)展帶來嚴重后果。

2.化石燃料與化石燃料主要是碳氫化合物，燃燒產(chǎn)生

空氣污染C02和HzO,同時釋放光能和熱能，為分析課本圖片，聯(lián)系生活，列舉化石燃料的重

人類服務。但是其中還含有硫、氮等元要用途，同時帶來的嚴重污染。

素，燃燒產(chǎn)生S02和氮的氧化物污染大

氣。結合圖片學會如何綜合考慮選擇燃料。PI02活動

3.化石燃料的天地

合理選擇選擇燃料要綜合考慮各種因素：釋放熱

量、產(chǎn)品價格、造成污染、使用安全等。在線測試

二、化石燃料

的綜合利用結合圖片，聯(lián)系生活，了解石油在工業(yè)中的重

石油被稱為“黑色黃金”的原因。要性和化學的奇妙。

1.1.石油及其石油分儲的產(chǎn)物：石油氣、汽油、煤油、

分儲柴油、潤滑油、重油、瀝青等。

2.煤的綜合利

用（氣化、液煤的氣化產(chǎn)物：8、CH4、H2等。

化和焦化）煤的焦化產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。知道開發(fā)新能源對人類可持續(xù)發(fā)展的重大意

煤的液化最終得到和石油產(chǎn)品相近的義。

燃料油。

*三、新能源的

開發(fā)和利用新能源一般是可再生資源，如氫能源、挑戰(zhàn)自我

水力、風力、地熱、潮汐能等。

信息沖浪：利用互聯(lián)網(wǎng)、圖書館等了解有關化

石燃料的綜合利用和新能源的開發(fā)利用情況。

小結：

1.化石燃料的燃燒和污染；

2.化石燃料的綜合利用；

3.新能源的開發(fā)和利用。

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

知識與技能

1.知道二氧化碳的物理性質和用途；

2.記住二氧化碳的主要化學性質，并能用化學方程式表示出來；

3.掌握在實驗室制取二氧化碳的原理、儀器、收集方法和驗滿方法。

過程與方法

學習目標

1.能獨立完成二氧化碳的制取和性質探究實驗，熟悉實驗探究的重要環(huán)節(jié)；

2.培養(yǎng)分析、加工處理圖片信息的能力。

情感態(tài)度與價值觀

了解自然界中二氧化碳的循環(huán)及其含量對環(huán)境可能造成的影響，認識保護自然平衡、人

與自然和諧相處的重要性。

1二.氧化碳與溫室效應；

相關知識2.化石燃料與二氧化碳；

3.固態(tài)二氧化碳---干冰。

重點二氧化碳的制取和性質

難點二氧化碳的檢驗方法及相應的反應原理

方法、技巧探究物質的一般方法：物理性質、化學性質、制法和應用。

與規(guī)律小結進入深洞，要先進行燈火實驗。

二氧化碳的含量增加是可能導致全球變暖，目前還沒有科學依據(jù)。但是二氧化碳的含量

思維誤區(qū)

增加是不爭的事實。

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)

1二.氧化碳的循環(huán)

2二.氧化碳的含量變化與自然環(huán)境的關系

板書設計

二、二氧化碳的制取和性質

1二.氧化碳的實驗室制法

2二.氧化碳的物理性質

3二.氧化碳的化學性質

*4.二氧化碳的用途

教學過程

知識點教師活動學生活動

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳（第一課時）全面分析PI06莫納羅亞山頂大氣中二氧化碳

的循環(huán)化石燃料的使用推進了人類社會的進步，含量的變化曲線圖，思考二氧化碳含量整體上

1.二氧化碳的但也不可避免的帶來了一些危害，且不說升的原因、冬季和夏季含量變化的原因。Pl07

循環(huán)空氣污染問題，它的使用同樣也導致了大活動天地找出二氧化碳年度含量變化的原因。

氣中二氧化碳含量的增加。

引導學生分析圖片的同時思考人在生態(tài)交流共享

2.二氧化碳的環(huán)境變化中起到的重要作用和保護生態(tài)思考全球升溫會有那些危害，你感覺到冬季不

含量變化與自平衡的重要性。再寒冷了嗎？

然環(huán)境的關系

二氧化碳含量的增加可能是導致全球變

暖的主要原因。

結合課本圖片PI08活動天地，連接裝置，裝入

二、二氧化碳實驗室制取二氧化碳：藥品，收集二氧化碳。

的制取和性質藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸實驗探究并思考：

1.二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tL長頸漏斗為什么伸入液面以下？

實驗室制法儀器：長頸漏斗、錐形瓶、導氣管、集氣2.導氣管是否伸入集氣瓶越長越好？

2.二氧化碳的瓶。3.為什么用向上排空氣法收集？

物理性質步驟：查、裝、定、收

3.二氧化碳的1.檢查裝置氣密性：

化學性質2.裝入藥品；

*4.二氧化碳的3.固定裝置；

用途4.收集氣體。

收集方法：向上排空氣法

驗滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，

看是否熄滅。

小結：

的循環(huán)；

的實驗室制法。

教學過程

知識點教師活動學生活動

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

（第二課時）

復習：

1.二氧化碳的循環(huán)（來源和吸收）

2.二氧化碳的2.二氧化碳的實驗室制法（藥品、儀器、

物理性質原理、收集方法等）結合P|09實驗探究，設計實驗方案，探究二氧

化碳的物理性質。

引導學生自主探究二氧化碳的物理性質

（密度、水溶性等）。

二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣

大，能溶于水。

3.二氧化碳的實驗探究二氧化碳的化學性質并記錄?？勺孕?/p>

化學性質化學性質：設計并探究碳酸受熱分解等實驗。

⑴不燃燒，也不支持燃燒；

⑵二氧化碳和水反應，生成碳酸。

CO2+H2OH2CO3

碳酸的水溶液能使紫色的石蕊試液變成

紅色。碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。

⑶二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H20交流共享

這一反應可用來檢驗二氧化碳的存在。根據(jù)二氧化碳的性質，談談二氧化碳的用途。

*4.二氧化碳的進行光合作用；固態(tài)干冰可用于人工降

用途雨、舞臺云霧等。

小結：

1二.氧化碳的循環(huán)和對環(huán)境的影響；

2.二氧化碳的實驗室制法

3.二氧化碳的性質和用途

小知識：固體二氧化碳一一干冰

干冰是固態(tài)的二氧化碳，溫度為-78.5℃。是常用的致冷劑，當它遇熱而變?yōu)闅怏w時，就把附近空氣中

的水蒸氣冷凝為無數(shù)的小水點，這就是白霧。如果把熱水淋在干冰上，這些白霧就十分濃厚，仿佛仙境一

般。在舞臺上常用這方法制造仙境。

單元備課（下）

單元總結

一、知識網(wǎng)絡歸納

-燃燒條件和滅火措施

f一般可燃物1促進燃燒的方法

〔爆炸的原理、爆炸極限和安全防爆措施

組成：C、H、S、N等元素

客觀事實

步驟配平

二、專題綜合講解

1.燃燒和滅火的常用知識

可燃物與助燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫燃燒，燃燒的條件：⑴可燃物⑵氧氣⑶達到可燃

物燃燒所需要的最低溫度（著火點），三者缺一不可。由燃燒的條件進行推論，可以得出滅火的原理：⑴清除可

燃物或使可燃物與其他物品隔離；⑵隔絕氧氣；⑶使溫度降低到著火點以下。這三個條件只需滿足一條即可。

2.易燃易爆安全常識

易燃物：一般來說，指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引

起其他物質燃燒的物質等。常見的有硫、磷、酒精、液化石油氣、氫氣等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時

容易發(fā)生爆炸的物質。

在生產(chǎn)、運輸、使用、貯存易燃易爆物時應注意的事項：

⑴對廠房和倉庫的要求：與周圍建筑物間有足夠的防火距離，車間倉庫要有防火、防爆、通風、靜電除塵、

消防等器材設備，嚴禁煙火，杜絕一切產(chǎn)生火花的因素。

⑵容器要求：要牢固、密封、標志明顯且要求注明物品名稱、性質、注意事項。

⑶存放要求：單存、單放、高矮適當、遠離火種，注意通風。

⑷運輸要求：輕拿輕放，勿撞擊和砸撞。

⑸工作人員要求：人走斷電，經(jīng)常檢查。

3.碳的氧化物

二氧化碳（CO。

⑴物理性質：比空氣的密度大，能溶于水；

⑵化學性質：①不燃燒，一般也不支持燃燒，不能供給呼吸；②與水反應生成碳酸；③能使澄清的石灰水變渾濁。

⑶制法：藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

儀器：長頸漏斗、錐形瓶、導氣管、集氣瓶。

步驟：查、裝、定、收

1.檢查裝置氣密性；

2.裝入藥品；

3.固定裝置；

4.收集氣體。

收集方法：向上排空氣法

驗滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，看是否熄滅。

⑷用途：能滅火，制純堿、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷劑。

第四單元檢測題

I.對質量守恒定律的理解，最確切的是（）

A10g冰受熱熔化成10g水B參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C反應物的質量等于生成物的質量

D化學反應生成物的質量總和等于參加反應的各物質質量總和

2.在反應X+2Y=R+2M中，當gX與丫完全反應后，生成gR,且反應生成的R和M的質量之比為11：9,則

在此反應丫和M的質量之比是（）

A23：9B16：9C32：9D46：9

3.下列關于三大化石燃料的說法中，錯誤的是（）

A石油沒有固定的熔點和沸點

B焦碳是將煤隔絕空氣加強熱分解制得，是冶金工業(yè)的重要原料

C天然氣主要成分是CH4,它不屬于化石燃料

D煤中的主要元素是碳元素，同時還含有少量其他元素

4.下列做法不存在事故隱患的是（）

A將白磷長期浸泡水中B將燃氣熱水器安裝在衛(wèi)生間內

C向陰溝傾倒液化氣燃燒廢液D存有大量熟石灰的露天石灰池附近未做標志

5.將某種物質加熱，完全分解只生成氧化銅和水，則該物質含有的全部元素是（）

ACu、OBCu、0、HCH、ODCu、H

6.下列做法不合理的是（）

A爆竹集中在一個市場出售以便于管理B面粉廠、紡織廠、加油站均要嚴禁煙火

C在實驗室里點燃氫氣、一氧化碳、甲烷之前均要驗純

D控制助力車、摩托車的使用以減少環(huán)境污染

7.化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后（）

A分子種類沒有改變B分子數(shù)目沒有改變

C原子種類和數(shù)目沒有改變D物質種類沒有改變

8.在《化學手冊》中查得在lOlkPa下，在各溫度時，CO?在水中的溶解度（單位為：巾L/L）如下表：

溫度/℃0102030405060

CO?的溶解度/(mL/L)17131194878665530436359

在101.kPa下，下列CO?的溶解度（S）隨溫度（T）變化趨勢的曲線正確的是（

s

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