人教版高中化學選修3《晶體結構與性質》測試試題(含答案)

一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．構成金屬晶體的微粒是A．原子 B．分子 C．金屬陽離子 D．金屬陽離子和自由電子2．以下表達正確的選項是酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質將NaOH溶液逐滴參與FeCl3

溶液可制備Fe(OH)膠體3電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要緣由D．離子鍵確定只存在于離子化合物中，共價鍵確定只存在于共價化合物中東晉葛洪《抱樸子中寫道“扶南生金剛生水底石上如鐘乳狀體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷?！蔽闹兴觥敖饎偂笨赡転锳．結晶氯化鈉 B．金剛石 C．碳酸鈣 D．二氧化硅氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關表達正確的選項是〔 〕A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼中心原子承受sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產生白霧5．具有以下性質的物質可能屬于離子晶體的是A．熔點801℃,易溶于水 B．熔點10.31℃,液態(tài)不導電C112.8℃,能溶于CS2

D97.81℃,固態(tài)能導電6．朱經武(PaulChu)教授等覺察釔鋇銅氧化合物在90K局部構造如圖產所示：該化合物以YOBaCO和CuO23 3為A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：37．以下有關化學用語使用正確的選項是A．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為B．NHCl的電子式:4C．BrA．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為B．NHCl的電子式:4D．石英的分子式：SiO2CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA

為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如以下圖，則CsCl〔〕A．B．A．B．C．D．A．NOSOBFNCl82 2 3 3構B．P4

CH4

都是正四周體分子且鍵角都為109°28′C．水分子很穩(wěn)定與水分子內有氫鍵有關D．晶體熔點由高到低：MgO>HO>NH2 3A．NaOA．NaO22B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的構造簡式CHCH D．硫原子的最外層電子排布式3s23p42 2非整數比化合物Fe O具有NaCl型晶體構造，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶體0.95存在缺陷。Fe O可表示為( )0.95Fe20.45

Fe3O0.5

Fe20.85

Fe3O0.10

Fe20.15

Fe3O0.8

Fe2Fe3O2以下說法中不正確的選項是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體B．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成C．在石墨晶體中，每個環(huán)上平均占有3D．銀晶體晶胞如圖，銀原子的配位數為12以下有關比較不正確的選項是A．熔點：MgBrN B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr2434C．沸點：PHO D．堿性：Mg(OH)<NaOH<KOH332 2料——砷化硼B(yǎng)As。通過反響4BI料——砷化硼B(yǎng)As。通過反響4BI(g)+As(g)3 44BAs(s，晶體)+6I(g)可制2BAs〔〕圖〔a〕 圖〔b〕 圖〔c〕圖〔a〕表示As4

構造，As4

分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為3:1圖〔b〕表示晶態(tài)單質硼的B12

20圖〔b〕所示晶態(tài)單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖〔c〕表示BAs晶胞構造，As原子的配位數為415．以下各組晶體物質中，化學鍵類型一樣，晶體類型也一樣的是〔 〕①SiO2

和SO3

②晶體硅和HCl③CO2

和SO2

④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤二、填空題由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，ClCCl

是常用的2 4氯化劑。如：NaO＋Cl＝2NaCl＋O2 2 2CaO＋Cl＝CaCl＋O2 2 2SiO＋2CCl＝SiCl＋2COCl2 4 4 2CrO＋3CCl＝2CrCl＋3COCl23 4 3 2請答復以下問題：CrOCrCl

中Cr均為＋3價，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式 ；23 3CCl4COCl2

分子中C原子實行 雜化成鍵。俗稱光氣分子中C原子實行sp2雜化成鍵光氣分子的構造式是 ，其中碳氧原子之間共價鍵 〔填序號：a．2σb．2πc．1個σ1個πCaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式一樣，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導致兩者晶格能差異的主要緣由是 。了”火箭升空時，由于與大氣層的猛烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭外表涂上一種特別的涂料，該涂料的性質最可能的是 (填寫編號)。在高溫下不溶化C．在常溫下就分解氣化

在高溫下可分解氣化D．該涂料不行能發(fā)生分解火箭升空需要高能的燃料，常常是用NO和NH

作為燃料，其反響的方程式是：24 24NONHNHO。請配平該反響方程式：24 24 2 2NO+ NH→ N+ HO————24————24 ————2————2這個反響應用于火箭推動器除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是 。為了向宇航員供給氧氣，飛船上有特地的供氧裝置。現有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀〔KO。2①寫出它們與二氧化碳反響的化學方程〔超氧化鉀與二氧化碳的反響產物與過氧化鈉類似： 。②你選擇的供氧劑是： 。的應用。銅的熔點比鈣的高，其緣由是 。金屬銅的積存方式為如圖中的 (填字母序號)。某磷青銅晶胞構造如以下圖。①則其化學式為 。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有 個，這些Sn原子所呈現的構型為 磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PHPN3物的酸性：HNO HPO(填“>”或“<”)，從構造的角度說明理由：3 3 4 。白磷〔P〕在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產物為PClPCl

的混合物，試回4 3 5答以下問題．〔1〕P元素基態(tài)原子3P能級上電子排布圖為 ；〔2〕P4

分子的空間構造是正四周體形，每個分子中含 個σ鍵，鍵角為 ；PCl3

分子中P原子的雜化類型為 ；PCl5

148℃熔體測得其中含有一種正四周體形陽離子和一種正六面體形陰離子熔體中P﹣Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為 ；PBr5

氣態(tài)分子的構造與PCl5

相像，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P﹣BrPBr5

熔體能導電的緣由 ．36A、B、C、D、E五種元素，其中A沒有中子，B2D2p2E3d2B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數比為。A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的挨次為 〔用元素符號表示；化合物CA的沸點比化合物BA的高，其主要緣由是 。3 4 元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。元素EE(CO)5①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 。②E(CO)常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，103℃，易溶于非極性溶劑，據此可5推斷E(CO)晶體屬于 〔填晶體類型，該晶體中E的化合價為 。5〔5〕E和C形成的一種化合物的晶胞構造如以下圖，該晶胞的化學式。假設兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是 g·mL-1。三、推斷題21．[化學—物質構造與性質]A、B、C、D、E、FA、B、C、D單元X、Y。A、B、G為原子晶體，工業(yè)上利用單質ABGC、D、E、F10個電子，且D離子，D與FC、E、FE與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 。D的中心原子J的雜化類型為 ，F易溶于E，其緣由是 ?？茖W家把A60

和鉀〔K〕摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如以下圖，該物質在低溫時是一種超導體。其化學式為 。AGJ60 60

GJ原子電負性由大到小的挨次是 〔填60元素符號。G60

分子中每個G3個GG81molG60

分子中π鍵的數目為 。某紅紫色協作物為CoCl·5F·HO，其水溶液顯弱酸性，參與強堿無現象，3加熱至沸騰有F放出，同時產生CoO23

2沉淀。加AgNO3

于該協作物溶液中，有AgCl沉淀AgNO3

AgCl為第一次沉淀量的二分之一。則該協作物的化學式為 。NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個相互垂直的方向上都是等距離排列的。請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體構造示意圖 。晶體中，在每個Na＋的四周與它最接近的且距離相等的Na＋共有 個。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于 ，即 (填計算式)；Na＋的個數等于 ，即 (填計算式)。設NaCl的摩爾質量為Mg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數r的值為N。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為A cm。四、試驗題晶體具有規(guī)章的幾何外形，晶體中最根本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的進展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定準確度也越來越高。現有一簡潔可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，枯燥后，準確稱取mgNaClAA不斷振蕩，連續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。答復以下問題：⑴步驟①中A儀器最好用 (填儀器名稱)。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管 ，其緣由是 。⑶能否用水代替苯 ，其緣由是 。⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為N= 。A五、計算題X360pm4此時金屬的密度為9.0g/cm3。試答復以下問題：(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？ 求每個晶胞的質量。 求此金屬的相對原子質量。 求此金屬原子的原子半徑(pm)。 金屬Zn晶體中的原子積存方式如以下圖，這種積存方式稱為 。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為N，Zn的密度為 g·cmA－3(列出計算式)。參考答案16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaO1．D2．C3．B4．C5．A6．B16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaONaCl17．B 12342:1產物無污染 2NaO+2CO=2NaCO+O ；4KO+2CO=2KCO+3O KO2 2

22

2 3

2 2 2 318．銅的金屬鍵強度大于鈣 C SnCuP 4 平面正方形 > 由于HNO分子3 32HPO13 41〔〕略；2〕；60°〔3sp；〔4〕PCl+PCl﹣；4 6PBr═PBr++Br﹣．22〔sp25:〔O>N>C>H,NH間存在氫鍵〔NO〔〕，005〕Fe