2022年湖南省邵陽市隆回第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省邵陽市隆回第二中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱△H為

A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C略2.下列實驗操作或方法中，不合理的是A．用鑰匙取用少量二氧化錳粉末 B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應檢驗鈉元素的存在

D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B考點：藥品的取用；焰色反應；化學試劑的存放．專題：實驗評價題．分析：A、取用少量固體粉末可以用藥匙；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的；C、鈉的焰色反應為黃色，是你元素的性質；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應．解答：解：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應為黃色，是元素的性質，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應，故D正確，故選B．點評：本題主要考查的是實驗室中藥品的取用以及實驗安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災或爆炸．3.下列反應屬于皂化反應的是

A．乙酸乙酯在堿性條件下水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解C．軟脂酸甘油酯在堿性條件下水解

D．油酸甘油酯在酸性條件下水解參考答案：C略4.下列一元醇，不能發(fā)生消去反應的是【

】

A．CH3CH2OH

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)2CHOH參考答案：B略5.某化學反應過程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是

A．生成物是乙醛

B．乙醇發(fā)生了還原反應

C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象參考答案：B6.Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（

）A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C．濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同參考答案：D略7.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變參考答案：C【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動方向進行判斷．【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH﹣）變小，顏色變淺．故選：C．8.關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大參考答案：C考點：化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：平衡常數(shù)是衡量化學平衡進行程度的物理量，隨溫度變化，不隨濃度、壓強、催化劑等因素的影響；解答：解：A、平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變，故A正確；B、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，故B正確；C、平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變，故C錯誤；D、使用催化劑只改變反應速率，不改變平衡，不能使平衡常數(shù)增大，故D正確；故選C．點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義和概念分析應用，題目較簡單．9.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜bC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：C10.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略11.下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為

參考答案：AD12.美國科學家已發(fā)現(xiàn)半胱氨酸對控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的結構簡式為。下列關于半胱氨酸的說法中不正確的是()A.半胱氨酸能與Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成鹽C.半胱氨酸可以與HCl反應D.半胱氨酸在一定條件下形成的二肽的結構是參考答案：D半胱氨酸中的“—COOH”可與金屬鎂反應放出H2,也可與NH3·H2O反應生成相應的銨鹽;由于分子中還含有氨基,可以與HCl反應;D項中不含肽鍵,不是二肽,故錯誤。13.在化學上經(jīng)常使用氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是A．CH3OCH3

B．CH3CH2OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A14.．單糖是

A．具有甜味的物質

B．具有一個分子比較簡單的糖C．不能在水解成更簡單的糖

D．最簡式為的Cn(H2O)m有機物參考答案：C略15.下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現(xiàn)象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結構為三角錐型。18.共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結構簡式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學反應方程式是

。b.②的反應試劑是

。c.③的反應類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應（5）E與N按照物質的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為

。（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式

。a.分子中只含一種環(huán)狀結構

b.苯環(huán)上有兩個取代基c.1mol該有機物與溴水反應時能消耗4molBr2參考答案：（1）CH2＝CH2

（1分）（2）乙二醇

（1分）（3）a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOHCH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）

b．HCl

（2分）c．氧化反應（4）a、c（2分）（5）

或

19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)