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-22--#--12-甲至為麓京的兩個分于甲至為麓京的兩個分于COOH；HOOCCH.：CH.：'H.C乙丙氨酸分于的手惟手性異構(gòu)體：具有手性關(guān)系的分子互稱為手性異構(gòu)體，又叫對映異構(gòu)體，光學異構(gòu)體。手性碳原子：如果一個碳原子所鏈接的四個原子或原子團各不相同，則該碳原子稱為手性碳原，用*c表示。如,R、R、R、R互不相同。1234手性分子的用途:a常見手性分子：構(gòu)成聲明體的有機物絕大多數(shù)為手性分子。兩個手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機物中必定含手性碳原子。b手性分子的應(yīng)用：生產(chǎn)手性藥物；生產(chǎn)手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。6■無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸分子產(chǎn)生的酸性是由分子中羥基的氫原子離解成氫離子而引起的。因TOC\o"1-5"\h\zri匚II夕oTTn-S_nTTiio-N；￥II\而無機含氧酸的分子的結(jié)構(gòu)為J、、H0-無機含氧酸酸性：含氧酸的通式可寫成(HO)R0的形式，成酸的元素R相同時，則n值越大，R的正電性mn越高，就會使R—O—H中的O電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+,因此酸性也就越強。如HSO可寫成(HO)SO,n=1；HSO可寫成(OH)SO，n=2。所以HSO232242224的酸性強于HSO。而對HNO來說，可寫成(HO)NO，n=1；HNO可寫成(HO)SO，n=2。故HNO2323223的酸性強于HNO2。而對氯元素所形成的幾種含氧酸,可分別寫成(HO)CI,n=0；(HO)ClO,n=1；(HO)CIO,n=2；(H0)CI0,n=3。故其酸性順序為HCIOVHCIOVHCIOVHCIO。TOC\o"1-5"\h\z23234含氧酸酸性強弱判斷：a.同種元素的含氧酸中，成酸元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。如：HN03>HNO,HSO>HSO、HCIOVHCIOVHCIOVHCIO。22423234b酸分子可表示為(HO)RO,n(非羥基氧原子數(shù))值越大酸性越強；不同元素的含氧mn酸中若n值相同，則酸的酸性相近。如硼酸［HBOT(OH)B］強度與次氯酸［(HO)CI］相近(n333均為0);高溴酸［(HO)BrO3］的強度與高氯酸［(HO)CIO3］相近。c碳酸的酸性：碳酸可表示為(HO)2CO,非羥基氧原子數(shù)為1,酸強度與中強酸磷酸［(HO)PO］似乎相似，H2CO實為弱酸。原因是CO2全部

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