2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣兩校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣兩校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共25小題，共50分）1.下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)“報(bào)道內(nèi)容的是(

)A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.懸浮顆粒 D.氮氧化物2.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A.HF溶液 B.KOH溶液 C.鹽酸 D.水玻璃3.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是(

)A.硅酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液4.稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(

)A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氧化銅和硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)6.“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)里將藥材與適量水共研細(xì)，取極細(xì)藥材粉末的方法?！夺t(yī)學(xué)入門》中記載了提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹胁簧婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A.萃取 B.溶解 C.洗滌 D.蒸發(fā)7.下列說法不正確的是(

)A.焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)

B.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)待測溶液中是否存在SO42?

8.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是(

)A.CH3CH2OH→CH3CHO9.下列說法正確的是(

)A.鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用CO2滅火

B.CO2中混有HCl應(yīng)用飽和Na2CO310.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASOSOBNH充滿NHC濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和D常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11.為了除去FeCl3中的FeCl2A.O2 B.Cl2 C.濃硫酸12.已知兩種金屬的混合物10g投入到足量的鹽酸中，共產(chǎn)生1g氫氣，則這兩種金屬可能是(

)A.鈉和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和銅 D.鈉和鎂13.下列關(guān)于金屬的說法錯(cuò)誤的是(

)A.生鐵和鋼都是鐵的合金 B.鐵在潮濕的空氣中不會生銹

C.鋁表面有氧化膜的保護(hù)使鋁有耐腐蝕性 D.在鐵表面刷油漆可防止鐵生銹14.保存金屬鈉的方法是(

)A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)砂中 C.放在水中 D.放在煤油中15.在含有Al3+、Fe3+、NH4A.Al3+ B.Fe3+ C.16.BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是(

)A.Ba2++CO32?+2H+17.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(

)A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色

B.與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅

C.與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉

D.與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮18.下列關(guān)于氫氧化鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物

B.氫氧化鋁是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C.氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D.氫氧化鋁既能溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸19.關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是(

)A.是亞硫酸的酸酐 B.是一種非電解質(zhì)

C.具有氧化性和還原性 D.能使紅色布條褪色20.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)色

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體21.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是(

)A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害

B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉

C.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

D.??14C可用于文物的年代鑒定，??1422.下列說法正確的是(

)A.堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B.金屬性：Rb>K>Na>Li

C.銣比鉀活潑，銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀

D.銣不易與水反應(yīng)放出氫氣23.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.堿金屬的原子半徑比較為Li<Na<K<Rb<Cs

B.堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<Na<K<Rb<Cs

C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比較為Li>Na>K>Rb>Cs

D.堿金屬單質(zhì)還原性比較為Li<Na<K<Rb<Cs24.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是(

)A.v(H2)=0.2mol?L?1?min25.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是(

)A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

D.第ⅠA族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素二、非選擇題（50分）26.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A～I(xiàn)，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、?3?2?1+4、?4+6、?2+7、?1+2+7、?1已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：

(1)元素G在周期表中的位置是______，元素C的簡單氫化物的電子式為______。

(2)元素A、B、G可形成化合物B

A4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有______，E的單質(zhì)晶體屬于______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)，

(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是______(用元素符號表示)，

(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C27..為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是______，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為______，化學(xué)鍵類型為______(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類型為______；加熱時(shí)生成28.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。圖是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是______；C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為______，該反應(yīng)類型是______。

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______。

(4)體育比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)為12.27oC)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)方程式______。

(5)E的同分異構(gòu)體能與

NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式29.在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“.請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

(2)實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是______；

(3)堿石灰的作用是______；

(4)試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行______，檢驗(yàn)這一操作的目的是______．

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳等都屬于空氣的污染物為，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容。

故選：A。

空氣質(zhì)量日報(bào)的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質(zhì)量級別”“空氣質(zhì)量狀況”等，二氧化碳不是污染物。

本題主要是考查空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是熱點(diǎn)問題，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭上杜絕污染。

2.【答案】C

【解析】解：A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鉀呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；

D.水玻璃就是硅酸鈉溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．

本題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分等知識點(diǎn)，難度不大，試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則．

3.【答案】B

【解析】解：A、Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；

B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故B符合；

C、澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；

D、Ca(C1O)2溶液中通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合。

故選：B。

A、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，硅酸白色沉淀；

B、BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；4.【答案】C

【解析】解：A、銅與鹽酸、硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；

B、銅與硫酸、硫酸鈉不反應(yīng)，故B不符合；

C、加入硝酸鉀，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；

D、銅與硫酸、鹽酸、鈉離子不反應(yīng)，故5.【答案】C

【解析】解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤。

B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+83HNO3=Cu(NO3)2+23NO↑+6.【答案】A

【解析】解：提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，因銅綠加熱灼燒可失去結(jié)晶水，則不能灼燒，即文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、蒸發(fā)，沒有涉及萃取。

故選：A。

提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意該過程與萃取、蒸餾、灼燒無關(guān)，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A、焰色反應(yīng)是一種金屬元素的物理性質(zhì)，但在焰色反應(yīng)發(fā)生時(shí)，可以伴隨化學(xué)變化，故A正確；

B、能遇鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的不只是SO42?，還有氯離子，故B錯(cuò)誤；

C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中形成有色玻璃，是一種膠體，故C正確；

D、原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故D正確。

故選：B。

A、焰色反應(yīng)是一種金屬元素的物理性質(zhì)；

B、能遇鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的不只是SO42?；

C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中形成膠體；

D、現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S8.【答案】C

【解析】解：A.羥基生成醛基，為氧化反應(yīng)，故A不選；

B.C=C鍵生成C?C鍵，為加成反應(yīng)，故B不選；

C.苯環(huán)的H被硝基替代，為取代反應(yīng)，故C選；

D.乙酸燃燒生成二氧化碳，為氧化反應(yīng)，故D不選。

故選：C。

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、反應(yīng)中官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，所以鈉著火不能用水、CO2滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則選碳酸氫鈉溶液來除去CO2中混有HCl，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH易潮解，所以用托盤天平稱量NaOH時(shí)應(yīng)先在托盤上放燒杯，故C錯(cuò)誤；

D.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致體積偏小，則所配制溶液的濃度偏高，故D正確；

故選：D。

A.鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣；

B.二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C.NaOH易潮解；

D.10.【答案】B

【解析】解：A.二氧化硫可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，則充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，用于干燥H2和CO，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.二氧化硫可被酸性高錳酸鉀氧化；

B.氨氣極易溶于水；

C.濃硫酸具有吸水性，作干燥劑；

D.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。11.【答案】B

【解析】解：為了除去FeCl3中的FeCl2，可向溶液中加入氯氣，可將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，且沒有引入新雜質(zhì)，

故選：B。

為了除去FeCl312.【答案】B

【解析】解：若金屬與鹽酸反應(yīng)后，鹽中金屬的化合價(jià)均為+2價(jià)，由M+2HCl=MCl2+H2↑可知，n(H2)=n(M)=1g2g/mol=0.5mol，金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g0.5g/mol=20g/mol，

A.生成物中鈉元素的化合價(jià)折算成+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為46，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量不可能為20，故A錯(cuò)誤；

B.Mg的相對原子質(zhì)量為24，生成物中Al元素的化合價(jià)折算成+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為27×23=18，平均相對原子質(zhì)量可能為20，故B正確；

C.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，若0.5molH2全部由Fe與鹽酸反應(yīng)生成，需要的Fe為0.5mol×56g/mol=28g>10g，故C錯(cuò)誤；

D.Mg的相對原子質(zhì)量為24，生成物中鈉元素的化合價(jià)折算成+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為46，平均相對原子質(zhì)量不可能為20，故D錯(cuò)誤；13.【答案】B

【解析】解：A.生鐵和鋼都是鐵、碳等單質(zhì)融合而成，是鐵合金，故A正確；

B.鐵在潮濕的環(huán)境可形成原電池反應(yīng)而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鋁易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化物膜，可防止鋁進(jìn)一步被氧化，故C正確；

D.在鐵表面刷上油漆，可隔絕空氣而防止氧化，故D正確；

故選：B。

A.根據(jù)合金的組成和定義判斷；

B.鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

C.鋁易被氧化生成氧化鋁；

D.在鐵表面刷上油漆，可隔絕空氣而防止氧化。

本題綜合考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

14.【答案】D

【解析】解：A、鈉見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故A錯(cuò)誤；

B、鈉放在細(xì)沙中不能起到隔絕空氣的作用，故B錯(cuò)誤；

C、鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能夠保存在水中，故C錯(cuò)誤；

D、鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，故D正確；

故選：D。

鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，很容易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該隔絕氧氣、水等物質(zhì)保存，由于金屬鈉密度比煤油小，與煤油不發(fā)生反應(yīng)，通常將金屬鈉保存在煤油中．

本題考查了化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．

15.【答案】C

【解析】解：Al3+、Fe3+、Cu2+與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氧化鐵、氫氧化銅，再加過量鹽酸時(shí)分別生成氯化鋁、氯化鐵、氯化銅，則溶液中Al3+、Fe3+、Cu2+的量不變，只有NH4+與NaOH反應(yīng)微熱時(shí)生成氨氣，從溶液中逸出，則溶液中會大量減少的離子是NH16.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)生成硝酸鋇、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++17.【答案】B

【解析】解：A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只體現(xiàn)硝酸的酸性，故A不選；

B.與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B選；

C.與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉，只表現(xiàn)硝酸的酸性，故C不選；

D.與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮，只表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)的氧化性，故D不選；

故選：B。

硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸被還原生成NO或NO2等，結(jié)合硝酸反應(yīng)中元素化合價(jià)變化解答。

18.【答案】D

【解析】解：A.Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，故氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故A正確；

B.氫氧化鋁從溶液中生成時(shí)呈白色膠狀，難溶于水，故B正確，

C.Al(OH)3具有吸附性，能凝聚水中的懸浮物，能吸附色素，故C正確；

D.Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，但不能溶于弱堿溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；

B.氫氧化鋁是絮狀難溶物；

C.Al(OH)19.【答案】D

【解析】解：A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2是亞硫酸的酸酐，故A正確；

B.二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

C.二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，沒有指明是干燥的還是濕潤的布條，故不確定是否能使紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有漂白性，為無色有刺激性氣體有毒氣體，以此解答該題。

20.【答案】B

【解析】解：

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液，故B正確；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象等，難度不大。

21.【答案】A

【解析】解：A.膠體粒子的直徑為10?9?10?7m，即10?3?10?1μm，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子大，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害，故A錯(cuò)誤；

B.富含氮、磷的生活污水排放到河中，會造成水體富營養(yǎng)化，污染水源；直接利用生活污水灌溉農(nóng)田會污染土地，所以富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉，故B正確；

C.二氧化硫和氮氧化物都是有毒物質(zhì)，礦物中含有氮、硫元素，如果礦物進(jìn)行“脫硫、脫硝技術(shù)”，能減少二氧化硫和氮氧化物的排放，從而減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故C正確；

D.??14C可用于文物的年代鑒定，??14C和??12C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別，12?6=8，12?6=6，互為同位素，故D正確；

故選：A．

A.膠體粒子的直徑為10?9?10?722.【答案】B

【解析】解；A.金屬性：Li<Na<K<Rb，堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬金屬性強(qiáng)弱為：Rb>K>Na>Li，故B正確；

C.銣比鉀活潑，在氯化鉀溶液中，銣先和水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣，銣不能從氯化鉀溶液中置換出鉀，故C錯(cuò)誤；

D.銣的金屬性比K強(qiáng)，與水劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

B.同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)；

C.銣?zhǔn)腔顫娊饘?，在鹽的水溶液中，先和水反應(yīng)；

D.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度越大。

本題考查了堿金屬性質(zhì)的遞變分析應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

23.【答案】B

【解析】解：A.堿金屬原子失去最外層電子形成離子，同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小，堿金屬的原子半徑比較為Li<Na<K<Rb<Cs故A正確；

B.堿金屬單質(zhì)的密度比較，密度有反常的變化(Na與K的位置顛倒)，故B錯(cuò)誤；

C.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次減小，沸點(diǎn)比較為Li>Na>K>Rb>Cs，故C正確；

D.堿金屬單質(zhì)還原性從上到下失電子能力減弱，還原性增強(qiáng)，堿金屬的原子半徑比較為Li<Na<K<Rb<Cs，故D正確；

故選：B。

A.堿金屬原子失去最外層電子形成離子；

B.依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；

C.依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；

D.依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；

本題考查了堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律應(yīng)用，依據(jù)周期表同主族遞變規(guī)律分析判斷，關(guān)鍵是密度比較時(shí)的反常掌握．

24.【答案】C

【解析】解：發(fā)生反應(yīng)：，均轉(zhuǎn)化為H2表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：

A.v

(H2)=0.2mol?L?1?min?1；

B.v

(H2)=0.2mol?L?1?s?1×3=0.6mol?L?1?min25.【答案】A

【解析】解：A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；

B.原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故B正確；

C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故C正確；

D.第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故D正確；

故選：A。

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)ⅤⅢ族；

B.原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)；

C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式；

D.第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第VIIA族的元素都是非金屬元素。

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

26.【答案】第三周期ⅦA族

離子鍵、共價(jià)鍵

原子

F>Cl>Br

HF>H2O

【解析】解：由上述分析可知，A～I(xiàn)分別為H、N、O、F、Si、S、Cl、Ca、Br，

(1)元素G在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，元素C的簡單氫化物為水，其電子式為，

故答案為：第三周期ⅦA族；；

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，化合物為NH4Cl，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，E的單質(zhì)晶體由原子構(gòu)成，屬于原子晶體，

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；原子；

(3)同主族從上到下非金屬性減弱，元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是F>Cl>Br，

故答案為：F>Cl>Br；

(4)非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換