人教版高中化學(xué)必修二全書課件

化學(xué)必修二第一章第一節(jié)第二章第三節(jié)第一章第二節(jié)第二章第一節(jié)第二章第二節(jié)第三章第四節(jié)第四章第二節(jié)第四章第一節(jié)第三章第三節(jié)第三章第二節(jié)第三章第一節(jié)第一章第三節(jié)化學(xué)必修二第一章第一節(jié)第二章第三節(jié)第一章第二節(jié)第二章1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表2NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-3問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同4人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件5元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(1)橫行——周期（7個）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(1)橫行——周期（6周期長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素周期長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：7每周期可容納的元素種類周期123456元素種數(shù)288181832732每周期可容納的元素種類周期123456元素種數(shù)28818188③錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,位于第7周期.②鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每個周期都是從堿金屬元素開始,逐漸過渡到鹵素,最后以稀有氣體元素結(jié)束.④超鈾元素:92號元素鈾以后的元素③錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素,9族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七個副族第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個）—族（16個）18主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,Ⅲ10第VIII族第VIII族11小結(jié)7橫，18縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副一八零。2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)小結(jié)7橫，18縱；1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主12練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置第13復(fù)習(xí)：

1、元素：2、原子的構(gòu)成:

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子不帶電核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性每個電子帶1個單位負電荷復(fù)習(xí)：1、元素：2、原子的構(gòu)成:14三、核素同位素1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)———質(zhì)子數(shù)———三、核素同位素1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（152、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即:同一元素的不同核素之間互稱為同位素U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。3、164、注意事項：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關(guān)；④同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。③元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類，又能論個數(shù)；4、注意事項：①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子17練習(xí)：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價練習(xí)：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表18第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律19半徑逐漸減小、金屬性逐漸增強01B

AlSiGeAs

SbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強半徑逐漸減小、金屬性逐漸增強01BAlSiGe20(主族)最外層電子數(shù)=

最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。(主族)最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最21元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素的金屬性強弱的判斷：1.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。例如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al。元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，元素22元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，元素的非金屬性強弱的判斷：1.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力，23第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵241.概念要點：a.相鄰b.原子之間c.強烈作用——相鄰的原子之間強烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵化學(xué)鍵1.概念要點：a.相鄰b.原子之間c.強烈作用——相鄰的原25鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢26Na+Cl-轉(zhuǎn)移1e－不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl形成的微觀過程Na+Cl-轉(zhuǎn)移1e－不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl形成的微觀過程271.定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一、離子鍵4.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物陰、陽離子靜電引力2.構(gòu)成離子鍵的粒子：3.作用力：靜電作用斥力1.定義：象Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間的相互作28思考哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等思考哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金29在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。5、電子式：H·Na··Mg··O·····Cl·······(1)原子的電子式：(2)離子的電子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子30①金屬陽離子的電子式就是其離子符號。②陰離子的電子式要標[]及“電荷數(shù)”。(3)離子化合物的電子式：③離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。①金屬陽離子的電子式就是其離子符號。②陰離子的電子式要標31寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-····：：[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：寫出下列粒子的電子式：·S·····[Br32(4)離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：(4)離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程33[練習(xí)]⑴用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并注意·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+不能把“→”寫成“＝”

[練習(xí)]⑴用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同34本節(jié)小結(jié)：由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程本節(jié)小結(jié)：由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子35第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能36反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進程釋放能量①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。1.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小大于瀑布反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進程釋放能量①反應(yīng)物的總37能量反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能量生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。小于能量反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應(yīng)物總能38反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能其他形式的能量其他形式的能量化學(xué)能反應(yīng)物總能量生成物總能量放出反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收化學(xué)39小結(jié)1宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大?、俜磻?yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。小結(jié)1宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因①反應(yīng)物的總能量40斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量,

形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量思考化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1molC

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？斷裂反應(yīng)物中的41１.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。能量反應(yīng)進程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH----釋放能量小于音樂噴泉HClClH１.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量42②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。能量反應(yīng)進程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2大于②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放43能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa條件下H2+Cl2

═2HCl反應(yīng)為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ點燃能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H44小結(jié)2微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成大于①斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。②斷開化學(xué)鍵吸收的總能量形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于小結(jié)2微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因大于①斷開化學(xué)鍵吸收45（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的46第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能47一、原電池1、原電池：2、工作原理：氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一、原電池1、原電池：2、工作原理：氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化483、正、負極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極電子流出的電極，通常是活潑金屬正極：負極：3、正、負極：電子流入的電極，通常是電子流出的電極，通常是正494、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極(2)形成閉合回路(3)電解質(zhì)溶液(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)4、構(gòu)成條件：(1)活潑性不同的兩種金屬(或金屬與非金屬導(dǎo)體502、根據(jù)電極反應(yīng)確定失電子→氧化反應(yīng)→負極得電子→還原反應(yīng)→在正極上3、根據(jù)電子或電流方向（外電路）電子從負極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負極總結(jié)：原電池正、負極的確定方法：1、根據(jù)電極材料確定活潑金屬——負極不活潑金屬、碳棒——正極。2、根據(jù)電極反應(yīng)確定失電子→氧化反應(yīng)→負極3、根據(jù)電514、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動5、根據(jù)方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負極）（在正極）4、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負極52負極（鋅筒）：氧化反應(yīng)正極（石墨）：還原反應(yīng)Zn-2e￣=Zn2+2MnO2+2NH4++2e￣=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++

2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理二、發(fā)展中的化學(xué)電源：負極（鋅筒）：氧化反應(yīng)Zn-2e￣=Zn2+2MnO253負極（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原電池反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池工作原理鉛蓄電池結(jié)構(gòu)2、充電電池（1）鉛蓄電池負極（Pb）：54（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子55負極：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正極：O2+2H2O+4e－＝4OH－堿性氫氧燃料電池3、燃料電池負極：2H2+4OH－–4e－＝4H2O堿性氫56氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)堿性氫氧燃料電池：負極：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e-＝4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)堿性氫氧燃料電池：57第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度58一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)υ＝?c?t規(guī)律：同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比=其化學(xué)計量數(shù)值之比=變化的物質(zhì)的量之比。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：單位：mol/(L·min59一、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響因素：（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)

①濃度：其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。（2）外因（外界條件）②溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快每升高10℃反應(yīng)速率增大2-4倍。③催化劑：催化劑能極大地改變化學(xué)反應(yīng)速率④增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率⑤對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強也可以增大反應(yīng)速率。一、化學(xué)反應(yīng)速率2、影響因素：（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物60第三章有機化合物第三章有機化合物611.有機化合物：含碳化合物，除CO2、CO、碳酸鹽及碳酸氫鹽外。簡稱有機物?！駸N——僅含碳和氫兩種元素的有機物。碳氫烴1.有機化合物：含碳化合物，除CO2、CO、碳酸鹽及碳酸氫62分子式：CH4電子式：C············HHHH1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)一、甲烷分子式：CH4電子式：C············HHHH1、63結(jié)構(gòu)式：CHHHH空間結(jié)構(gòu)：正四面體CH4結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式：CHHHH空間結(jié)構(gòu)：正四面體CH4結(jié)構(gòu)簡式：642、甲烷的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體；密度是0.717g/L（標況）；極難溶于水。2、甲烷的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體；65（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定。甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。與強酸、強堿也不反應(yīng)。①氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O點燃烴燃燒通式：（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定。甲烷與高錳66②取代反應(yīng)：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油滴；試管內(nèi)液面上升，氣體顏色變淺；試管中有少量白霧。②取代反應(yīng)：現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油滴；67HH

C

HHClHH

C

HH+ClClClClClCl光ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷又叫氯仿（有機溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機溶劑）+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光ClCHCl3+Cl2CCl4+HCl光HClH+ClClClClC68取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。判斷方法：舊的單鍵斷裂，新的單鍵生成；取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或69取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進行受外界條件影響較大在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬活動性順序逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單方向進行取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物70二、烷烴學(xué)與問比較下列烴的結(jié)構(gòu)式及球棍模型嘗試歸納它們在結(jié)構(gòu)上的特點HHCHHHCHHHCHHHCHHCHHHCHHCHHCHHHCH乙烷丁烷丙烷二、烷烴學(xué)與問比較下列烴的結(jié)構(gòu)式及球棍模型嘗試歸納它們在結(jié)構(gòu)711、結(jié)構(gòu)：碳原子間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀剩余價鍵全部與氫原子相結(jié)合——飽和烴烷烴1、結(jié)構(gòu)：碳原子間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀——飽和烴烷烴722、表示方法分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式HHHHHCCCCHCHCHHHHHHH2、表示方法HHHHHCCCCHCHCHHHHHHH733、分子式通式：CnH2n+25、同系物：①結(jié)構(gòu)相似（必須是同類物質(zhì)）②分子組成差若干CH2（C原子數(shù)不同）4、烷烴命名：叫“某烷”或“環(huán)某烷”3、分子式通式：CnH2n+25、同系物：①結(jié)構(gòu)相似（必須746、性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：

狀態(tài)：氣(1-4)熔沸點：隨碳原子數(shù)的增多而升高同碳原子時，支鏈越多，沸點越低密度：增大(2)化學(xué)性質(zhì)：與CH4相似6、性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：75（1）氧化反應(yīng)燃燒通式均不能使酸性KMnO4溶液褪色（2）取代反應(yīng)與純鹵素在光照下反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。（1）氧化反應(yīng)燃燒通式均不能使酸性KMnO4溶液褪76名稱熔點沸點相對密度正丁烷-138.4-0.50.5788異丁烷-159.6-11.70.557C4H10丁烷7、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體名稱熔點沸點相對密度正丁烷-138.4-0.50.5777（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物78第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料79思考:衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志是什么?——乙烯的產(chǎn)量思考:衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志是什么80一、乙烯1、分子結(jié)構(gòu)空間構(gòu)型:平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面。一、乙烯空間構(gòu)型:81分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：

HHHC=CH分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：HH82電子式：HH....H:C::C:H結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2或H2C

=CH2CH2CH2

電子式：HH....H:C::C:H結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH283結(jié)構(gòu)比較分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳鍵型C－C單鍵C=C雙鍵

鍵角109o28ˊ120°鍵長(10-10m)1.541.33鍵能(kJ/mol)348615C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易斷裂結(jié)構(gòu)比較分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳鍵842、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體；難溶于水；密度略小于空氣（標況1.25g/L）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體；85石蠟油的分解實驗石蠟油：17個C以上的烷烴混合物①②碎瓷片：催化劑③加熱位置：碎瓷片④將生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。⑤生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液⑥點燃氣體石蠟油的分解實驗石蠟油：17個C以上的烷烴混合物①②碎863、化學(xué)性質(zhì)：⑴氧化反應(yīng)：現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙規(guī)律：含碳量越高，黑煙越大。C2H4+3O2

2CO2+2H2O

點燃①可燃性(點燃前驗純)3、化學(xué)性質(zhì)：⑴氧化反應(yīng)：現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙規(guī)律：87②乙烯與酸性KMnO4溶液現(xiàn)象：紫紅色褪去結(jié)論：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色——鑒別乙烯和甲烷②乙烯與酸性KMnO4溶液現(xiàn)象：紫紅色褪去——鑒別乙烯和甲烷88將乙烯通入溴的CCl4溶液中現(xiàn)象：橙色褪去H—C＝C—H＋Br—BrH—C—C—HHHBrBrHH1,2-二溴乙烷⑵加成反應(yīng)：碳碳雙鍵中有一個鍵易斷將乙烯通入溴的CCl4溶液中現(xiàn)象：橙色褪去H—C＝C—89加成反應(yīng)：不飽和鍵斷開，其他原子或原子團連在原不飽和碳原子上。例如：CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑加成反應(yīng)：不飽和鍵斷開，其他原子或原子團連在原不飽和碳原子上90(3)聚合反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化劑（聚乙烯）[CH2—CH2]n—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……CH2=

CH2++……CH2=

CH2+CH2=

CH2(3)聚合反應(yīng)乙烯分子之間可否發(fā)生加成反應(yīng)呢?nCH2=C91小的變大——聚合反應(yīng)以加成的方式聚合加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)：小的變大——聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)：925、某烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物如圖：CH3—C—CH2—CH3CH3CH3①②③④⑤⑥思考：該烯烴的雙鍵在哪兩個碳原子之間只能是③④之間5、某烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物如圖：CH3—C—CH2—CH393

乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/m94人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件95人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件96人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件97人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件98人教版高中化學(xué)必修二全書ppt課件99乙烯與溴反應(yīng)實質(zhì)乙烯溴分子1，2－二溴乙烷請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙烯與溴反應(yīng)實質(zhì)乙烯溴分子1，2－二溴乙烷請寫出該反應(yīng)的化學(xué)100二、苯1、物理性質(zhì)：無色帶有特殊氣味的液體密度比水小，不溶于水熔沸點低有毒二、苯無色帶有特殊氣味的液體密度比水小，不溶于水熔沸點低有毒1012、苯的結(jié)構(gòu)：最簡式:CH分子式:C6H6結(jié)構(gòu)式:凱庫勒式2、苯的結(jié)構(gòu)：最簡式:CH分子式:C6H6102簡寫為簡寫為103C-C1.54×10-10mC=C1.33×10-10mC-CC=C104結(jié)構(gòu)簡式:分子構(gòu)型:正六邊形結(jié)構(gòu)簡式:分子構(gòu)型:1052C6H6+15O212CO2+6H2O現(xiàn)象：明亮的火焰并伴有大量的黑煙3、苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色點燃2C6H6+15O212CO2+106①鹵代反應(yīng)：Br－Br+催化劑+HBr－Br溴苯(2)取代反應(yīng)

溴苯：無色液體，密度大于水。液溴除去溴苯中的溴，用NaOH溶液①鹵代反應(yīng)：Br－Br+催化劑+HBr－Br溴苯(2)取代107HO－NO2+濃硫酸+H2O－NO2硝基苯苯分子中的氫原子被－NO2所取代的反應(yīng)叫做硝化反應(yīng)硝基:－NO2②苯的硝化反應(yīng)HO－NO2+濃硫酸+H2O－NO2硝基苯苯分108環(huán)己烷（3）加成反應(yīng)+3H2催化劑△催化劑△+3H2環(huán)己烷（3）加成反應(yīng)+3H2催化劑△催化劑△+3H2109第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物1101、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH官能團：C2H6O—OH羥基1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH1112CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇和鈉的反應(yīng)乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑2CH3CH2OH+2Na2CH1122、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒：②催化氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

△催化劑加熱2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：2Cu+O2113③乙醇與強氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色綠色③乙醇與強氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶114醇氧化機理:C—C—HHHHHO—H兩個氫脫去與O結(jié)合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫醇氧化機理:C—C—HHHHHO—H兩個氫脫去與O結(jié)合115乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷鍵：B.①,③處斷鍵：氧化反應(yīng)→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)→CH3CH2ONaA.①處斷116第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物二、乙酸第三節(jié)

生活中兩種常見的有機物二、乙酸1171、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或

CH3—C—OHO1、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或CH3—118分子式：C2H4O2羧基(官能團)：—C—OH（或—COOH）O結(jié)構(gòu)式：CHHHHCOO分子式：C2H4O2羧基(官能團)：—C—OH（或—COOH1192、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點16.6℃，可凝結(jié)成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸——冰醋酸2、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等無色液體，熔點16.6℃1203、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性:CH3COOH121酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2C122(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO123現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并有香味酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯和水的反應(yīng).濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的酯化反應(yīng)：酸跟醇作用,生成酯124實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了___________________(2)濃H2SO4的作用_____________(3)飽和Na2CO3溶液的作用催化劑和吸水劑防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分層析出。實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。催化劑和吸水劑防倒吸①吸收125同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時，脫水可能有幾種方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818斷鍵方式：酸脫羥基(-OH)醇脫氫(H)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反126第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)127我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物質(zhì)主要有哪一些？糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、水——————————————基本營養(yǎng)物質(zhì)？化合物占人體質(zhì)量的百分數(shù)（%）化合物占人體質(zhì)量的百分數(shù)（%）蛋白質(zhì)脂肪糖類15~1810~151~2無機鹽水其他3~455~671人體內(nèi)主要物質(zhì)含量我們在生活以及初中階段所接觸到的營養(yǎng)物質(zhì)主要有哪一些128同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體因為n值不同同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體不是同分異構(gòu)體129醛基-CHO酮基有還原性醛基-CHO酮基有還原性130葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點：一個是多羥基的醛一個是多羥基的酮糖類：多羥基的醛或酮．葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點：一個是多羥基的醛一個是多羥基的酮糖類131對糖的組成與結(jié)構(gòu)的認識①分子中，O和H原子并不是以水的形式存在；②有些分子中，H和O的個數(shù)比并不是2：1，如脫氧核糖C5H10O4③有些符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)并不屬于糖類，如甲醛CH2O。糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源①發(fā)現(xiàn)的糖類都是由C、H、O三種元素組成；②當時發(fā)現(xiàn)的糖分子中H、O個數(shù)之比恰好是2：1；③糖類的分子式都遵循Cn(H2O)m這個通式。曾把糖類叫作碳水化合物的原因不能反映糖類的真實結(jié)構(gòu)的原因：糖類一般是多羥基醛或多羥基酮,以及能水解生成它們的化合物。對糖的組成與結(jié)構(gòu)的認識①分子中，O和H原子并不是以水的形式存132油（植物油脂液態(tài)）脂肪（動物油脂固態(tài)）對油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識物理性質(zhì)：不溶于水，比水輕，易溶于有機溶劑油（植物油脂液態(tài)）脂肪（動物油脂固態(tài)）133油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。

對油脂的組成與結(jié)構(gòu)認識油脂是由多種高級脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。134（1）R1、R2、R3可以代表飽和烴基或不飽和烴基。（2）如果R1、R2、R3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，稱為混甘油酯。（3）天然油脂大都為混甘油酯，且動、植物體內(nèi)的油脂大都為多種混甘油酯的混合物，無固定熔沸點。對油脂的組成與結(jié)構(gòu)的認識（1）R1、R2、R3可以代表飽和烴基或不飽和烴基。對油脂的1351)蛋白質(zhì)的組成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白質(zhì)是形成生命和進行生命活動不可缺少的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。2)蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。所以蛋白質(zhì)也天然高分子化合物。對蛋白質(zhì)的認識1)蛋白質(zhì)的組成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白質(zhì)136糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，是生命活動必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)都有哪些主要的性質(zhì)，我們怎么識別它們呢？演示實驗：糖類、油脂和蛋白質(zhì)主要含有C、H、O三中元素，分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)137一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象1.葡萄糖2.淀粉3.蛋白質(zhì)實驗3-5新制的Cu(OH)2——磚紅色沉淀銀氨溶液——有銀鏡生成變藍變黃，灼燒有燒焦羽毛的氣味一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實驗內(nèi)138(3).蛋白質(zhì)：(2).淀粉：遇碘(I2)變藍顏色反應(yīng)——硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃灼燒——有燒焦羽毛的氣味思考：硝酸實驗，不小心滴到手上，皮膚會出現(xiàn)黃色的斑點，你能解釋嗎？(1).葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀與銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡生成(3).蛋白質(zhì)：(2).淀粉：遇碘(I2)變1392、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實驗3-6實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色的沉淀。解釋(實驗結(jié)論)：蔗糖在稀硫酸的催化下發(fā)生水解反應(yīng)，有還原性糖生成。C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

催化劑果糖葡萄糖蔗糖淀粉、2、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實驗3-6實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅140油脂油：不飽和高級脂肪酸甘油酯脂肪：飽和高級脂肪酸甘油酯糖類單糖雙糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麥芽糖淀粉纖維素油脂油：不飽和高級脂肪酸甘油酯脂肪：飽和高級脂肪酸甘油酯糖類141油脂肪油脂肪142工業(yè)制皂簡述動、植物油脂混合液膠狀液體上層：高級脂肪酸鈉下層：甘油、NaCl溶液上層肥皂下層甘油NaOH△NaCl固體鹽析

油脂的水解

酸性水解生成甘油和高級脂肪酸：

堿性水解生成甘油和高級脂肪酸鈉：

皂化反應(yīng)工業(yè)制皂簡述動、植物油脂混合液上層：高級下層：甘油、上層143蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨基酸都是α-氨基酸。R-CH-COOHNH2α蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白質(zhì)水解的氨144二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1、糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用營養(yǎng)物質(zhì)能量葡萄糖17.2kJ/g蛋白質(zhì)18kJ/g油脂39.3kJ/g單糖二糖多糖（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麥芽糖）（淀粉和纖維素）分類:

糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1、糖類物質(zhì)的主要145糖類的存在及應(yīng)用:葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工、醫(yī)療輸液蔗糖：存在于甘蔗、甜菜應(yīng)用：工業(yè)原料、食品加工淀粉：存在于植物的種子和塊莖中應(yīng)用：做食物、生產(chǎn)葡萄糖和酒精纖維素：存在于植物的莖、葉、果皮應(yīng)用：胃腸蠕動、造紙?zhí)穷惖拇嬖诩皯?yīng)用:葡萄糖和果糖:存在146存在：植物的種子（油：含有碳碳雙鍵）動物的組織和器官（脂肪：碳碳單鍵）作用:在人體內(nèi)水解、氧化，放出能量，保持體溫，保護器官。油脂能保證機體的正常生理功能2、油脂的存在及應(yīng)用:存在：植物的種子（油：含有碳碳雙鍵）2、油脂的存在及147第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海148一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：

除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬元素的存在：1492、金屬的冶煉

冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。n+M得電子M（被還原）2、金屬的冶煉冶煉金屬的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中150金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn151金屬冶煉的方法

要根據(jù)金屬的活動性順序不同，采取不同的冶煉方法金屬冶煉的方法要根據(jù)金屬的活動性順序不同，采取不同的冶煉方法152（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱3、金屬冶煉的方法（1）物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au（2）熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO===2H153（3）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫（3）熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2===Cu154鋁熱反應(yīng)實驗4－1注意觀察現(xiàn)象鋁熱反應(yīng)注意觀察現(xiàn)象155反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑鋁——還原劑（活潑金屬——可作還原劑）反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇1563MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它的鋁熱反應(yīng)：3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2157（4）電解法（適合一些非?；顫娊饘伲㎝gCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解（4）電解法（適合一些非常活潑金屬）MgCl2158KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金屬活動性（還原性）：強弱電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg離子的氧化性弱強KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu159KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法KCaNaMgAl電解法熱還原法熱分解法160第一節(jié)開發(fā)利用金屬資源和海水資源二、海水資源的開發(fā)和利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬資源和海水資源二、海水資源的開發(fā)和1611、從海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

海水蒸餾原理示意圖進出原理：加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。1、從海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方162太陽能蒸發(fā)海水示意圖：

太陽能蒸發(fā)海水示意圖：1632、海水曬鹽（煮海為鹽）2、海水曬鹽（煮海為鹽）164科學(xué)探究：如何證明海帶中有碘離子？閱讀P91實驗4-2化學(xué)方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O科學(xué)探究：化學(xué)方程式：165海帶提碘：海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有機溶液萃取海帶提碘：海帶海帶灰溶解過濾灼燒殘渣含I-的溶液稀H2SO4166證明海帶中含有碘，有以下步驟①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.(1)合理的步驟是____________(2)證明含碘的步驟是_______,現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的離子方程式是__________________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液變藍2I-+2H++H2O2I2+2H2O證明海帶中含有碘，有以下步驟①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱167思考與交流：如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？閱讀教材P91頁資料卡片——海水提溴。1、推測海水提溴的步驟和實驗裝置；2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②通入Cl2③思考與交流：1、推測海水提溴的步驟和實驗裝置；濃1682NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr2HBr+Cl2==Br2+2HCl海水提溴的實驗室模擬裝置2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+169第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護170三廢:廢氣、廢水、廢渣

煤、石油和天然氣仍然是人類使用的主要能源，也是三種重要的化石燃料優(yōu)點:提供能量、化工原料缺點:不可再生、環(huán)境污染三廢:廢氣、廢水、廢渣煤、石油和天然氣仍然是人類171無機物(少量)有機物C