河南省駐馬店市蘆崗成人學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省駐馬店市蘆崗成人學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol?L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3 D．3：1：1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．點(diǎn)評：本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算2.（多選題）碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，有關(guān)制備這些物質(zhì)的條件選擇正確的是（）A．在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)B．在有氧條件下進(jìn)行反應(yīng)C．按化學(xué)式計(jì)量投入原料D．隔絕氧氣參考答案：ACD【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料．【分析】A．依據(jù)原子晶體熔點(diǎn)高特點(diǎn)解答；B．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應(yīng)；C．依據(jù)原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；D．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應(yīng)，制備時(shí)應(yīng)在隔絕氧氣條件下進(jìn)行．【解答】解：A．碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）是原子晶體，熔點(diǎn)高，所以合成時(shí)需要在高溫下進(jìn)行，故A正確；B．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)在無氧的條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．原子晶體是原子按照一定比例結(jié)合而成，所以合成時(shí)應(yīng)按化學(xué)式計(jì)量投入原料，故C正確；D．高溫下C、N、B、Si、Ti都能與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)在隔絕氧氣條件下進(jìn)行，故D正確；故選：ACD．3.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A4.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略5.已知破壞1molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1molH—Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要

（

）A．放熱185kJ

B、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ參考答案：A略6.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選C．7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：由公式c=可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大；若溶劑質(zhì)量偏小也會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，針對每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．解答：解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷．8.富含維生素A的食物為

A.動物肝臟

B.水果

C.谷物

D.面包參考答案：A9.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述正確的是A.苯是有色液體

B.苯無毒C.苯可以與任意比溶于水

D.苯的密度比水小參考答案：D略10.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D略12.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2－的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()A．XY2

B．X2Y3C．X3Y2

D．X2Y參考答案：B解析根據(jù)題意可知，X為Al，Y為S，二者形成的化合物為Al2S3，故選B。13.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略14.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略15.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（

）元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氣態(tài)氫化物的還原性為H2T＞H2RB．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等C．M與T形成的化合物不具有兩性D．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2﹣核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故D錯(cuò)誤．故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)