山西省忻州市大嚴備中學高二化學測試題含解析

山西省忻州市大嚴備中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應的實質(zhì)是

A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D2.下列說法錯誤的是(

)A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D略3.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時，1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1mol甲基含10NA個電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.19．下列性質(zhì)中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有高的熔點

B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電參考答案：D略5.水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為A．CaSiO3固體

B．SiO2

C．Na2SiO3水溶液

D．H2SiO3參考答案：C試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，答案選C。6.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）CO2+H2．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B解：A、采用極限分析法，0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數(shù)為x，故A不符合；B、采用極限分析法，1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，相當于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時減少水蒸氣的量，平衡逆向進行，CO的體積分數(shù)大于x，故B符合；C、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，相當于CO和H2O物質(zhì)的量為1：2時增加水蒸氣的量，平衡正向進行，CO的體積分數(shù)小于x，故C不符合；D、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．故D不符合；故選B；7.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．NaOH熔化

C．HCl氣體溶于水

D．酒精溶于水參考答案：C略8.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B.氫化物的沸點：C．離子的還原性：

D.離子半徑：W﹥X﹥Y﹥Z參考答案：B9.某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學物質(zhì)，影響健康，這種化學物質(zhì)可能是A．甲醛

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C11.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（

）A.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定C.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失參考答案：A略12.25℃時，水的電離達到平衡：H2O＋；DH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移動D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：BC略13.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考答案：B14.某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機物可能是（

）A、氨基酸

B、油脂

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：A略15.在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應速率為（）A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．.分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計算HI的濃度變化，結(jié)合c=計算．解答：解：0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L?min），故選B．點評：本題考查化學反應速率的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握化學反應速率的定義以及計算公式，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當?shù)南♂?，其目的?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應的催化劑（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過濾（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名①

，②

；（2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式2,5-二甲基-4-乙基庚烷

；（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

；（4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標準狀況下的值），則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

，第二種有機物的分子式為

。參考答案：（1）①2-甲基-5-乙基辛烷

②3-甲基-2-乙基-1-丁烯（2）(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3（3）CH3C(CH3)3

（4）CH≡CH

C6H618.（12分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：T/K303313323平衡時NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________________（2）該反應的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）（3）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：。（5）已知：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=－184.6kJ/mol

?N2(g)+2H2(g)+?Cl2(g)==NH4Cl(s)

△H=－313.6kJ/mol

①計算NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)的反應焓變：△H=______________②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________參考答案：（每空2分）（1）2N2+6H2O==4NH3+3O2

（2）>

（3）（畫圖略）要點：

①催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。

（4）升高溫度：增大反應物N2的濃度（并不斷移出生成物脫離反應體系）

（5）①－175.1kJ/mol