高三化學專題復習《陌生方程式的書寫》課件

高三化學專題復習

陌生方程式的書寫

高三化學專題復習1一、近三年全國卷高考試題分析試題2015年全國Ⅰ27題（1）（6）2014年全國Ⅰ27題（3）28（1）2013年全國Ⅰ27題（3）（4）（5）28（5）分值4分4分8分考查點復分解反應氧化還原反應氧化還原反應復分解反應氧化還原反應考查形式化學方程式化學方程式有機化學方程式化學方程式電化學方程式最近四年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。

一、近三年全國卷高考試題分析分值4分4分8分復分解反應復分解2

題型一、課本方程式的遷移

——立根源在課本中

【例1】（14年課標卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為：

。

(難度系數(shù)：★★★☆☆)PbO2+4HCl(濃)==PbCl2+Cl2↑+2H2O

【例2】

(濰坊高三化學期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

。

（難度系數(shù)：★★★☆☆）SO2+Ba2++Cl2+2H2O==BaSO4↓+2Cl-+4H+

二、考查題型△題型一、課本方程式的遷移

3【變式訓練】

2.（2015年全國）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸（H3BO3）和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程：

、

。

2H3BO3==3H2O+B2O33Mg+B2O3==3MgO+2B△1.（2012年山東）泡銅（Cu2O）與鋁高溫條件下反應制粗銅的反應方程式：

.Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3高溫△【變式訓練】2.（2015年全國）單質(zhì)硼可用于生成具4題型二、給出部分反應物和生成物

——遍插茱萸少一人【例3】（2012全國課標卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：

。（難度系數(shù)：★★★★☆）【例4】(2014全國新課標1)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：

。

（難度系數(shù)：★★★★☆）

2P4+3Ba(OH)2+6H2O==2PH3

↑+3Ba(H2PO2)22Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O題型二、給出部分反應物和生成物【例35

【解題方法指導】

一、信息型氧化還原反應的步驟(3步法)第一步：解讀題意，確定四要素；第二步：電子守恒，配平四要素；第三步：電荷、質(zhì)量守恒整體平。

【解題方法指導】

一、信息型氧化還原反應的步驟(3步法)6氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物O2－還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO二、必須在日常的學習生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋K7氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl-O2－SO2NONO2Mn2+Fe2＋Cl-H2O還原劑I－S2-H2SCO、CFe2＋NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSO42-O2氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4Fe3＋8【變式訓練】3.用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程：

。4．（13年全國大綱卷）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式為：

。2NaClO3+H2O2+H2SO4==2ClO2+O2↑+2H2O+Na2SO42NaNO2+(NH4)2SO4==2N2

↑+Na2SO4+4H2O【變式訓練】3.用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O29題型三、從流程中尋找反應物和生成物

——眾里尋他千百度

【例5】（2015年全國新課標2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為:

。

（難度系數(shù):★★★☆☆）NH4Cl+2HCl==3H2

↑+NCl3通電題型三、從流程中尋找反應物和生成物

10【例6】（2013年全國一）.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：

(1)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式:

；

（2）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式:

。（難度系數(shù):★★★★★）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2

↑+4H2OCoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4【例6】（2013年全國一）.鋰離子電池的應用很廣，其正極材11【解題方法指導】1、樹立整體意識和局部意識。2、分析核心化學反應，書寫陌生反應方程式；體驗快速瀏覽全題，訓練整體意識?！窘忸}方法指導】12【變式訓練】

5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

寫出沉淀池I中反應的化學方程式：

.FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+CO2↑+H2O+(NH4)2SO4【變式訓練】5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵136.（2015年全國新課標1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式：

。Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液6.（2015年全國新課標1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途14課堂小結(jié)

重視研究課本，將基礎知識熟練掌握并遷移應用。

缺少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+OH-

或H2O等。

樹立整體意識和局部意識，快速瀏覽全題，分析核心化學反應。

給出部分反應物和生成物——從流程中尋找反應物和生成物——課本方程式的遷移——課堂小結(jié)15

三、達標練習1．（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________________________；