必修2化學(xué)鍵課件

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)學(xué)科網(wǎng)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)化學(xué)鍵1【問題】NaCl固體導(dǎo)電嗎？為什么？怎樣才能使它導(dǎo)電？NaCl熔融(或溶于水)才能導(dǎo)電這說明鈉離子和氯離子存在強(qiáng)烈的相互作用這種強(qiáng)烈的相互作用是什么？化學(xué)鍵【問題】NaCl固體導(dǎo)電嗎？為什么？NaCl熔融(或溶于水)2Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應(yīng)Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+31.概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵2.概念要點(diǎn):成鍵微粒——陰陽離子相互作用——靜電作用(陰陽離子間的靜電引力及電子間、原子核間的斥力）離子鍵1.概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵2.概念4思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。學(xué)科網(wǎng)思考哪些物質(zhì)能形成離子鍵？活潑的金屬元素（5常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：NH4+常見陰離子Cl-、S2-

、

OH-O2-

CO32-

、

SO42-

、

NO3-離子化合物：含離子鍵的化合物。常見的離子化合物：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(AlCl3

除外）、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：N6——在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。電子式——在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·(或×)來表示原子的最外層電7表示原子電子式：NaMgClO‥Na×

×Mg×?

Cl?

O?

[練習(xí)]AlSiPSH‥‥∶‥每個(gè)方向不能超過兩個(gè)電子，少于4個(gè)電子時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布表示原子電子式：NaMgClO‥[練習(xí)]8陽離子的電子式：對(duì)于陽離子來說，一般用陽離子符號(hào)（NH4+除外）表示,只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。陽離子：Na+Mg2+Al3+HNHHH[

]+學(xué)科網(wǎng)陽離子的電子式：對(duì)于陽離子來說，一般用陽離子符號(hào)（NH4+除9‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-[練習(xí)]：Ca2+Br–K+F–非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即“[]”和“電荷數(shù)”陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，一般均滿足8電子（除H—）而且還應(yīng)用括號(hào)[]括起來并在右上角標(biāo)出“n—”字樣‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-10離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并,陰陽離子必須間隔著寫。AB型A2B型AB2型Mg2O2-這樣表示是錯(cuò)誤的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能11氮化鈉的電子式NaNaNaN：：：：3-+++附：特殊物質(zhì)的電子式氮化鈉的電子式NaNaNaN：：：：3-+++附：特殊12氫化鈉的電子式Na+H：-氫化鈉的電子式Na+H：-13氯化銨的電子式-氯化銨的電子式-14用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.左邊為原子的電子式、右邊為離子化合物的電子式，中間用箭頭連接，不能把“→”寫成“=”。

2.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrM15Cl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)2.