重慶南州中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

重慶南州中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、分解反應(yīng)、2個(gè)

B、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：A略2.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對(duì)二甲苯

D．間二甲苯參考答案：C3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA參考答案：B略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

參考答案：答案：D5.下列說法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略6.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項(xiàng)，硅、氧、氮的元素非金屬性次序?yàn)镽(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價(jià)化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項(xiàng)，原子半徑排序?yàn)閞(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯(cuò)誤。故答案選C。7.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略9.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（

）

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g參考答案：D略10.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；

②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑥一定使用了催化劑；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤參考答案：C11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為NO2，A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。12.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2OCl2HClO

離子：H+Cl﹣ClO﹣OH﹣，H+有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以還原產(chǎn)物是HCl，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)．13.甲、乙、丙三個(gè)集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個(gè)集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是A．氧氣、二氧化碳、空氣

B.二氧化碳、氧氣、空氣C．空氣、氧氣、二氧化碳

D．二氧化碳、空氣、氧氣參考答案：D略14.下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是__________；（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是_______（填寫編號(hào)，僅有一個(gè)正確）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：__________[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）__________。參考答案：（1）如圖所示。（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。（3）E（4）方案一：①取反應(yīng)后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測(cè)定氫氣的體積；③通過氫氣量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。方案二：①取反應(yīng)后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；②過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；③根據(jù)氫氧化銅的量計(jì)算出已反應(yīng)的硫酸的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式：甲：乙：B：E：

（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式：①

②

③

．參考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）2，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應(yīng)為HCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：C為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）2，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色，含有鈉元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應(yīng)為HCl，（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為Cl2，B為FeCl3，E為，故答案為：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）①的反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，②的反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用36．5％的濃鹽酸（密度約為1．2g/cm3）配制4．00mol/L950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有__________________、______________________。（4）加適量鋁粉的主要作用是_____________________________________。（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是_________________。參考答案：（15分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)（1分），使其能溶于酸（1分）。（按點(diǎn)給分）（2）1000mL容量瓶、膠頭滴管（每個(gè)2分，共4分。容量瓶不寫規(guī)格扣1分，其它答案不給分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2