【公開課】物質(zhì)的量++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

物質(zhì)的量熟記阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量概念2課程學(xué)習(xí)目標(biāo)熟記物質(zhì)的量及單位摩爾的概念1掌握物質(zhì)的量及其他屬性的關(guān)系3掌握氣體摩爾質(zhì)量的相關(guān)概念5學(xué)習(xí)物質(zhì)體積大小的影響因素4熟練運用氣體摩爾質(zhì)量知識點解題6學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念相關(guān)概念7熟練運用物質(zhì)的量濃度知識點解題8第一課時導(dǎo)入杯子里裝了多少水？杯子里有6000萬億億個水分子杯子里有36克水導(dǎo)入從宏觀上看，物質(zhì)是可稱量的。例如“36克水”。

從微觀上看，物質(zhì)是難以稱量的。例如“6000萬億億個水分子”。36克水6000萬億億個水分子那么，對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？導(dǎo)入在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位?！癿、cm”

計量長度“kg、mg”

計量質(zhì)量“摩爾”計量物質(zhì)的量什么是“物質(zhì)的量”？新課講解物質(zhì)的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol

注：“物質(zhì)的量”是一個專有名詞?！傲Ｗ印卑肿印⒃?、離子、電子、質(zhì)子等。用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。那么1mol可以代表多少粒子呢？國際規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol粒子6.02×1023個粒子思考·討論阿伏伽德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間存在下述關(guān)系：

新課講解你會填寫下列空格嗎？2molNa含（）個粒子1molKCl含（）個粒子0.5molCl2含（）個粒子1molCO32-含（）個粒子1.204×10246.02×10233.01×10236.02×1023思考·討論思維啟迪物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量的單位——“mol”，可以計量哪些物質(zhì)？作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。思考·討論1molSO42-和1molH+，哪一個含的粒子更多？1mol不同物質(zhì)中所含粒子數(shù)是相同的，都是6.02×1023個粒子。1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子。1molH+1molSO2-思考·討論1molH2O和1molAl相比，它們的質(zhì)量相同嗎？1mol不同物質(zhì)中所含粒子數(shù)是相同的，由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1molH2O所含水分子數(shù)和1molAl所含的鋁原子數(shù)都約是6.02×1023，但它們的質(zhì)量不同。思考·討論摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間存在下述關(guān)系：

新課講解你會填寫下列空格嗎？Na的摩爾質(zhì)量是（）g/molKCl的摩爾質(zhì)量是（）g/molCl2的摩爾質(zhì)量是（）g/molCO32-的摩爾質(zhì)量是（）g/mol2374.57160思考·討論1molH2O質(zhì)量如何計算？根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間存在的關(guān)系：可以列出式子m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)因此1molH2O的質(zhì)量是18g。

=1mol×18g/mol=18g思考·討論M(H2O)=2×1+1×16

=18g/mol26.5gNa2CO3物質(zhì)的量是多少？根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間存在的關(guān)系：可以列出式子n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)因此26.5gNa2CO3物質(zhì)的量是0.25mol。

=26.5÷106g/mol=0.25mol思考·討論M(Na2CO3)=2×23+1×112+3×16=106g/mol思維啟迪①計算物質(zhì)的量或質(zhì)量的問題，要使用公式進(jìn)行求解。②計算物質(zhì)所含粒子數(shù)量，要使用公式進(jìn)行求解。

1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目約為（）個。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1課堂達(dá)標(biāo)解析：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此選B。B2.下列敘述中錯誤的是（

）

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一課堂達(dá)標(biāo)解析：物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，有的是離子構(gòu)成的，有的是分子構(gòu)成的，A錯誤；0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，約含有6.02×1023個碳原子，B正確；在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，C正確；國際單位制中七個基本物理量包含長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強度，D正確。因此選A。A3.假設(shè)1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.a/28mol-1

B.amol-1

C．28amol-1D．a(chǎn)/14mol-1課堂達(dá)標(biāo)C解析：根據(jù)公式n=m/M，可以計算出1g氮氣的物質(zhì)的量是1/28mol，則根據(jù)公式n=N/NA，可知，阿伏加德羅常數(shù)可以表示成n/N，即表示為28amol-1，因此選C。4.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．0.5molB．0.25molC．1mol

D．0.125mol課堂達(dá)標(biāo)解析：3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。因此選D。D物質(zhì)的量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol課堂小結(jié)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，通常用字母“M”表示。單位：g/mol

作業(yè)布置熟記物質(zhì)的量等概念熟記兩個重要公式第二課時導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了計量微觀粒子的新的物理量——物質(zhì)的量。討論了如何用物質(zhì)的量表示一定質(zhì)量的分子、原子或離子。n

導(dǎo)入在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。因此在研究氣體物質(zhì)時，通常是測量氣體的體積，而不是氣體的質(zhì)量。導(dǎo)入氣體體積和物質(zhì)的量之間有沒有關(guān)系呢？氣體體積物質(zhì)的量在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下圖所示。思考·討論觀察并分析數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？思考·討論發(fā)現(xiàn)1：在相同溫度、壓強下，1molH2和1molO2的體積是一樣的，都是22.4L。發(fā)現(xiàn)3：在相同溫度下，1molFe和1molAl的體積不一樣，Al的體積更大。發(fā)現(xiàn)2：在相同溫度下，1molH2O和1molH2SO4的體積不一樣，H2SO4的體積更大。為什么他們的體積會有這些相同和不同之處呢？思考·討論提示：物質(zhì)體積的大小構(gòu)成因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的①物質(zhì)的粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離新課講解思維啟迪1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。因為不同物質(zhì)的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。思考·討論思考·討論對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離都可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。新課講解粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離影響因素決定決定固體或液體體積氣體體積同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等物質(zhì)體積大小的影響因素思維啟迪相同溫度和壓強，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。相同溫度和壓強，相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的體積。①②③①②③單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。常用單位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）符號：Vm

新課講解①根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式，你能發(fā)現(xiàn)什么？思考·討論氣體摩爾體積的值和氣體的體積成正比，與氣體的物質(zhì)的量成反比。

③氣體摩爾體積是否僅適用于純氣體？思考·討論氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。例如：0.3molH2與0.7molO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積新課講解同溫同壓下數(shù)目相同任何氣體的體積相同在0℃、101kPa時1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值概念辨析①忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1mol某氣體的體積不是22.4L；②忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水、酒精、亞硫酸等不是氣體；③將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為L，后者單位為L/mol。1、填寫下列橫線?氣體摩爾體積是______________________________，符號是___，常用單位為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為__________。課堂達(dá)標(biāo)解析：氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號是Vm，常用單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL/mol22.4L/mol2.同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是（

）

A．氣體分子的大小不同B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同D．氣體的性質(zhì)不同課堂達(dá)標(biāo)解析：物質(zhì)體積的影響因素為①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大?。虎哿Ｗ又g的距離。選項A中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，氣體分子的大小可以忽略不計，故A錯誤；選項B中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，故B錯誤；選項C中，相同條件下，氣體的分子之間的距離相等，且遠(yuǎn)大于氣體分子本身的體積大小，影響氣體體積的主要因素是氣體物質(zhì)的量的多少，故C正確；選項D中，影響氣體體積的因素有分子大小、數(shù)目多少以及分子之間的距離，與分子的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。因此選C。C3.下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol課堂達(dá)標(biāo)解析：選項A中，沒有指明該物質(zhì)所處的狀況，包括溫度、壓強等信息，故A錯誤；選項B中，沒有指明該物質(zhì)存在的狀態(tài)，故B錯誤；選項C中，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不上氣體，故C錯誤；選項D中，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，故D正確。選擇D選項。D4.設(shè)a代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5aB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為aC．32g氧氣含原子數(shù)為aD．a(chǎn)個O2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32g課堂達(dá)標(biāo)解析：選項A中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5a，而選項為常溫常壓下，故A錯誤；選項B中，氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為a，故B正確；選項C中，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，且氧氣為雙原子分子，所以32g氧氣含原子數(shù)為32g÷32g·mol-1×2a=2a，故C錯誤；D選項中，a個O2的質(zhì)量是32g，與狀態(tài)無關(guān)，與外界條件無關(guān)，故D錯誤。因此選B。B氣體摩爾體積課堂小結(jié)氣體摩爾體積物質(zhì)體積大小的影響因素①物質(zhì)的粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積符號：Vm

常用單位：L/mol（或L·mol-1）、m3/mol（或m3·mol-1）同溫同壓下數(shù)目相同任何氣體的體積相同作業(yè)布置記憶氣體摩爾體積相關(guān)概念P572、4第三課時導(dǎo)入實驗中總會接觸到各種形態(tài)的化學(xué)物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。氯化鈉固體鹽酸溶液氨氣導(dǎo)入在實驗中，根據(jù)需求不同，我們會選用不同濃度的溶液。例如：用濃硫酸充當(dāng)吸水劑，用稀硫酸做反應(yīng)物。怎么區(qū)分“濃”和“稀”呢？通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度，它以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系。新課講解

取用溶液時，更多的是量取溶液的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。思考·討論什么是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度符號：CB單位：mol/L（或mol·L-1）新課講解

如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。物質(zhì)的量濃度①計算公式中各個字母的含義是什么？思考·討論V是指溶液的體積，單位為L；n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol；c是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L。

②計算公式有哪些適用范圍？思考·討論適用于溶液中的溶質(zhì)和密閉容器中的氣體。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。但隨體積變化，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。

③由溶液B的物質(zhì)的量計算公式，可以求解哪些問題？思考·討論

思維啟迪序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5-5.513*鈉Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*鈣Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1體檢的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？思考·討論提示：可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB=cB·V，求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n·M，求得NaOH的質(zhì)量。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？思考·討論解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol第一步：求NaOH的物質(zhì)的量aq表示某種物質(zhì)的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？思考·討論0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。第二步：求NaOH的質(zhì)量思維啟迪題型：已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求解溶質(zhì)的質(zhì)量。解題步驟：①nB=cB·V，求解溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；②m=n·M，求解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

課堂達(dá)標(biāo)

單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CBL/mol2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL1mol/LNa2CO3溶液課堂達(dá)標(biāo)解析：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度為1mol/L。選項A中，200mL0.25mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L，A錯誤；選項B中，200mL1mol/LNaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，B正確；選項C中，100mL0.5mol/LNaOH溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，C錯誤；選項D中，100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，D錯誤。故應(yīng)選B。B3.從1L物質(zhì)的量濃度為1