多組分-相平衡-化學平衡練習題課件

選擇題選擇正確答案的編號,填在各題題后的括號內1.將克拉佩龍方程用于H2Ｏ的液固兩相平衡，因為Vm（H2Ｏ，1）＜Vm(H2Ｏ，s），所以隨著壓力的增大,則H2Ｏ（1）的凝固點將：()(A)上升 (B)下降 (C)不變

1答:B

2.克-克方程式可用于（)(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡2答:A多組分/相平衡/化學平衡練習題選擇題選擇正確答案的編號,填在各題題后的括號內1.將14.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。

(A)21J·mol－１·K－１(B)88J·K－１

(C)109J·mol－１·K－１3.液體在其T,

p滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程,以下各量中不變的是：()(A)摩爾熱力學能 (B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵

5在、兩相中都含有A和B兩種物質，當達到相平衡時，下列三種情況正確的是：（）3答:C4答:B5答:B4.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。

(26100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學勢

l，100℃，101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學勢

g，二者的關系為（）(A)

l>

g(B)

l<

g(C)

l=

g7由A及B雙組分構成的和兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質A由

相自發(fā)向

相轉移的條件為（）8某物質溶于互不相溶的兩液相和中，該物質在

相以A的形式存在，在

相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時（）6答:C7答:A8答:C6100℃，101325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學勢39理想液態(tài)混合物的混合性質是（）(A)mixV=0，mixH=0，mixS>0，mixG<0(B)mixV<0，mixH<0，mixS<0，mixG=0(C)

mixV>0，mixH>0，mixS=0，mixG=0(D)

mixV>0，mixH>0，mixS<0，mixG>010稀溶液的凝固點Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf<Tf

*的條件是（）(A)溶質必須是揮發(fā)性的(B)析出的固相一定是固溶體(C)析出的固相是純溶劑(D)析出的固相是純溶質9答:A10答:C9理想液態(tài)混合物的混合性質是（）10稀溶液的凝固點T411若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）(A)高溫高壓(B)低溫高壓(C)低溫低壓(D)高溫低壓1225℃時，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18109Pa和57106Pa，則在相同的平衡氣相分壓p(CH4)下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（）(A)x(CH4，水)>x(CH4，苯)(B)x(CH4，水)<x(CH4，苯)(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)11答:B12答:B11若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）513在一定壓力下，純物質A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、pA*和

A*，加入少量不揮發(fā)性的溶質形成溶液之后分別變成Tb、pA和

A，因此有（）(A)Tb*<Tb，pA*<pA，,

A*

<

A

(B)Tb*>Tb，pA*>pA，,

A*

>

A(C)Tb*>Tb，pA*<pA，,

A*

>

A(D)Tb*<Tb，pA*>pA，,

A*

>

A14已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及39.7Kkgmol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質量，最適宜的溶劑是（）(A)萘(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸13答:D14答:B13在一定壓力下，純物質A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb615在20℃和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質的相對分子質量。若所選的純溶劑是苯，其正常凝固點為5.5℃，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內的恒溫介質比較合適的是（）(A)冰-水(B)冰-鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨16二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（）(A)與溶液的組成無關(B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C)大于任一純組分的蒸氣壓(D)小于任一純組分的蒸氣壓15答:A16答:B

15在20℃和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質的相對分子質7

17

A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（）。（A）

mixH=0（B）

mixS=0（C）

mixA=0（D）

mixG=0

18指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是（）(A)溶質在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質必須是非揮發(fā)性的(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關17答:A18答:B

17A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時81940℃時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分數(shù)之比xA:xB=()(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:320組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分數(shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分數(shù)是（）(A)1(B)?(C)2/3(D)1/219答:A20答:C1940℃時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A9

21在25℃時，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為Π1,0.01mol·dm–3食鹽水的滲透壓為Π2,則()。(A)Π1＞Π2 (B)Π1＝Π2

(C)Π1＜Π2 (D)無法比較22氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數(shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為（）(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.81321答:C22答:C

21在25℃時，0.01mol·dm-3糖水的1023在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分數(shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分數(shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（）(A)5(B)1(C)0.2(D)0.523答:C23在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液11

1.

由克拉佩龍方程導出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是(i)

；(ii)

；(iii)

。填空題

將正確的答案填在題中畫有“

”處或表格中1答:(i)因為Vm(g)>>Vm(l或s)所以p[Vm(g)-Vm(l)]=p

Vm(g)或p[Vm(g)-Vm(s)]=p

Vm(g)；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g)=RT/p；(iii)積分時，視

vapHm為與溫度T無關的常數(shù)。

1.

由克拉佩龍方程導出克-克方程的積分式時所作的三個近123氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·kg·mol－１和133×108Pa·kg·mol－１,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下,

在水中的溶解度大于

在水中的溶解度。2.貯罐中貯有20℃,40kPa的正丁烷,并且罐內溫度、壓力長期不變。已知正丁烷的標準沸點是272.7K,根據(jù)

，可以推測出,貯罐內的正丁烷的聚集態(tài)是

態(tài)。2答：由克-克方程算得正丁烷在20℃時的飽和蒸氣壓p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa>40kPa氣3答：氧氣乙炔氣3氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是7.20×107Pa·13428.15℃時，摩爾分數(shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為29400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分數(shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標準態(tài)，氯仿在該真實液態(tài)混合物中的活度因子為

；活度為。4答：0.2520.1825在溫度T時某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當非揮發(fā)性組分B溶于A中，形成xA=0.800的液態(tài)混合物時，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為標準態(tài)，則組分A的活度為

，活度因子為

。5答：0.454

0.5686某理想稀溶液的溫度為T，壓力為p

，溶劑A的摩爾分數(shù)為xA，則組分A的化學勢表達式為：

A=_____________________________________。6答：

x,A(l,T)+RTlnxA428.15℃時，摩爾分數(shù)x(丙酮)=0.287的氯仿丙14750℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時，液相中A的摩爾分數(shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為

。7答：0.258寫出理想液態(tài)混合物任意組分B的化學勢表達式：==

。8答：

B(l,T)+RTlnxB90℃，101.325kPa壓力下，O2(g)在水中的溶解度為4.49×10-2dm3·kg－１，則0℃時O2(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)=

Pa。9答：5.90×108750℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，1510在一定的溫度和壓力下某物質液氣兩相達到平衡，則兩相的化學勢

B（l）與

B（g）

；若維持壓力一定，升高溫度，則

B（l）與

B（g）都隨之

；但

B（l）比

B（g）

，這是因為

。10答：相等減小減小得慢（

B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)<S*m,B(g)11

某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是。11答：nAdVA+nBdVB=0或xAdVA+

xAdVB=012

克-克方程的適用條件為

°

12答：純物質的液-氣或固-氣兩相平衡10在一定的溫度和壓力下某物質液氣兩相達到平衡，則兩相的化1614甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是

。14答：甲醇-乙醇15對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質B的質量摩爾濃度為bB，則B的化學勢表達式為

。15答：

B=

*b,B(l,T)+RTln(bB/b

)13偏摩爾熵的定義式為

。14甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成1716

在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，那么：(i)B的活度是

(ii)B的活度因子是

；(iii)同溫度下從此溶液中取出1mol的純B（組成可視為不變）則系統(tǒng)G的變化是J.mol-1。16答：0.60.83－819.3617一般而言，溶劑的凝固點降低系數(shù)kf與

17答：MA(T*f)2

fusHm,A

bB和成正比，與成反比，而溶液的凝固點降低值

Tf只與

成正比。16在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72混合物1820理想氣體混合物中任意組分B的化學勢表達式為

。20答：

B(g)=

b,B(g,T)+RTln(pB/p

)18某非揮發(fā)性溶質的溶液通過半透膜與純溶劑達滲透平衡，則此時溶液的蒸氣壓一定

純溶劑的蒸氣壓。18答：小于19均相多組分系統(tǒng)中，組分B的偏摩爾體積定義VB為。20理想氣體混合物中任意組分B的化學勢表達式為19例1(1)僅由NH4Cl(s)部分分解，建立如下反應平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(2)由任意量的NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)建立如下反應平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(3)在298K時僅由NH4Cl(s)部分分解，建立如下反應平衡：

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)試求系統(tǒng)的組分（獨立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：(1)C=S

-R

-

R′=f=C

-

+2=3-1-1=11-2+2=1例1(1)僅由NH4Cl(s)部分分解，建立如下反20(2)C=S

-

R

-

R′=3-1-0=22-2+2=2f=C

-

+2=(３)C=S

-R

-

R′=3-1-1=1f=C

-

+１=1-2+１=０(2)C=S-R-R′=3-1-0=21例2(1)僅由CaCO3(s)部分分解，建立如下反應平衡：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(2)由任意量的CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)建立如下反應平衡：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)試求(1)、(2)兩種情況下，系統(tǒng)的組分（獨立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：(1)C=S

-

R

-

R'=(2)C=S

-

R

-

R'=3-1-0=2f=C

-

+2=2-3+2=13-1-0=2f=C

-

+2=2-3+2=1例2(1)僅由CaCO3(s)部分分解，建立如下反應平22例3僅由NaHCO3(s)部分分解，建立如下反應平衡：

NaHCO3(s)=NaCO3(s)+CO2(g)+HO2(g)試求系統(tǒng)的組分（獨立）數(shù)C=？自由度數(shù)f=?解：C=S

-

R

-

R'=4-1-1=2f=C

-

+2=2-3+2=1例3僅由NaHCO3(s)部分分解，建立如下反應平衡：解23純溶劑溶液半透膜Ｐ１Ｐ１+Πf’=C-φ+n純溶劑溶液半透膜Ｐ１Ｐ１+Πf’=C-φ+n24例題例題25

二組分固液相圖小結二組分固液相圖小結26

問題：１、標出各區(qū)穩(wěn)定相態(tài)；２、標出各取、線、的自由度；３、會出沿ａｂ的步冷曲線。三個基本類型的相圖組合而成的較復雜的相圖ABCE1E2xBａｂ問題：三個基本類型的相圖組合而成的較復雜的相圖ABCE1272．相圖（本題12分）某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：T/K(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；

ＡＣＢｔ／時間

WB％→。

例題某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(1).求出各區(qū)、線的穩(wěn)定相態(tài)；(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。T/KABt/saLαβL+αα+γγγ+βL+γL+γL+γL+βa2．相圖（本題12分）。

28T/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(3).求出各區(qū)、線的自由度(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。T/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：29T/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：(3).求出各區(qū)、線的自由度(2).繪出沿ａ的冷卻曲線；(3).求出各區(qū)、線的自由度。αα+LLDα+DL+DD+BL1+L2L+D:L+BT/KABt/sa某A－B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下圖所示：αα30

12、杠桿規(guī)則：Ｗ％ＷＢＷＡＡＢＷＢ％４０克Ｂ物質與６０克Ａ物質在溫度Ｔ時混合分層形成共軛溶液，測得Ａ層含ＢＷＡ％，Ｂ層含ＢＷＢ％。試求Ａ（ＷＡ）、Ｂ（ＷＢ）兩層各有多少刻克溶液？Ｔ12、杠桿規(guī)則：Ｗ％ＷＢＷＡＡＢＷＢ％４０克Ｂ31

對Ｂ進行物料衡算此處應注意濃度的一致性若為摩爾分數(shù)濃度ＸＢ，則相應為摩爾數(shù)之比ｎＡ／ｎＢ

以上二式適用于氣－－液、固－－液、液－－液．．．等兩相平衡對Ｂ進行物料衡算此處應注意濃32化學平衡練習題下述各題中的說法是否正確?正確的在題后括號內畫“

”,錯的畫“

”。

1某一反應在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當該反應的

rGm<0時，則該反應能正向進行。()1答：

2.某一反應在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當該反應的標準平衡常數(shù)K

大于分壓商J

時，則該反應能正向進行。()2答：

3答：

3.任何一個化學反應都可以用

rG

(T)來判斷反應的方向。（）m化學平衡練習題1某一反應在定溫、定壓且無非體積功的條件下，337對理想氣體反應：0=

B

BB，在定溫定壓下當

B

B>0時，隨著惰性氣體的加入而平衡向左移動。（）7答：

4答：

4因為，所以是在溫度T時，化學反應達到平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變。（）

6答：

6如果某一化學反應時，則該反應的K

隨著溫度升高而減小。()5答：

5如果某一反應在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當該反應的

rG

=1時，則該反應已經達到平衡。()m7對理想氣體反應：0=BBB，在定溫定壓下當B34

8

標準平衡常數(shù)變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標準平衡常數(shù)一定會改變。（）8答：

10

對于真實氣體混合物的反應，該反應的標準平衡常數(shù)K

僅僅是溫度的函數(shù)。（

）

10答：

9如果某一化學反應不隨溫度變化，那么其不隨溫度變化，但是其卻與溫度有關。()9答：

11定溫定壓且無非體積功條件下，一切吸熱且熵減少的反應，均不能自發(fā)發(fā)生。()11答：

8標準平衡常數(shù)變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標3512理想氣體反應，定溫定容條件下添加惰性組分時，平衡將向體積減小的方向移動。（）12答：

12理想氣體反應，定溫定容條件下添加惰性組分時，平衡將向體36二、選擇題選擇正確答案的編號，填在各題后的括號內：1.

PCl5的分解反應PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K達到平衡時PCl5(g)有48.5%分解，在573K達到平衡時，有97%分解，則此反應是（

）

（1）吸熱反應；

（2）放熱反應；

（3）反應的標準摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?/p>

（4）在這兩個溫度下標準平衡常數(shù)相等的反應。1答：A二、選擇題37２設有理想氣體反應A(g)+B(g)==C(g)，在溫度T，體積V的容器中，三個組分的分壓分別為pA、pB、pC時達到平衡，如果在T、V恒定時，注入物質的量為nD的惰性組分，則平衡將（）。(A)向右移動(B)向左移動(C)不移動(D)不能確定2答：C２設有理想氣體反應A(g)+B(g)==C(g)，在溫度T，38３.設反應

aA(g)==yY(g)+zZ(g),

在101.325kPa、300K下，A的轉化率是600K的2倍，而且在300K下系統(tǒng)壓力為101325Pa的轉化率是2×101325Pa的2倍，故可推斷該反應()

（A）標準平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比

（B）是一個體積增加的吸熱反應

（C）是一個體積增加的放熱反應(D)標準平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。

３答：B３.設反應aA(g)==yY(g)+zZ(g)39４.

將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫熱源相接觸，達到化學平衡時CaCO3（s）部分分解為CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3（s）的分解量為()

（A）A容器中的多

（B）B容器中的多

（C）一樣多

（D）不確定

４答：C５答：（B）５.理想氣體反應N2O5（g）==N2O4（g）+1/2O2（g）的

rH

為41.84kJ

mol－1。要增加N2O4（g）的產率可以（

）

（A）降低溫度

（B）提高溫度（C）提高壓力

（D）定溫定容加入惰性氣體m４.將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分40(A)催化劑

(B)溫度

(C)壓力

６答：B７有二個反應：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g),K

1

②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),K

2則K

1與K

２的關系是：（）(A)K

1=K

2(B)(K

1)2=K

2(C)K

1=(K

2)27答：B６.影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（

）。７有二個反應：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO41８已知反應2NH3===N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(1/2)N2+(3/2)H2====NH3的標準平衡常數(shù)為（）。(A)4(B)0.5(C)2(D)18

答：C９對于化學反應K

與T的關系中，正確的是（)(A)若

rH

>0，T增加，K

增加(B)若

rH

<0，T增加，K

增加(C)

rH

>0或

rH

<0，T變而K

不變mmmm９答：A８已知反應2NH3===N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.242１０.

溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應）：（

）（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）無法確定。

１０答：B１１.

反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是：（

）（1）降低溫度和減小壓力；（2）降低溫度和增大壓力；（3）升高溫度和減小壓力；（4）升高溫度和增大壓力。１１答：B１０.溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應43１２.已知純理想氣體反應：

aA+bB==yY+zZ已知

B

B

＞0，則對于該反應，等溫等壓下添加惰性組分，平衡將：（

）。

（A）向左移動；（B）不移動；（C）向右移動。１２答：C１３下列措施中肯定使理想氣體反應的標準平衡常數(shù)改變的是（）(A)增加某種產物的濃度(B)加入反應物(C)加入惰性氣體(D)改變反應溫度(E)增加系統(tǒng)的壓力１３答：D１２.已知純理想氣體反應：44１４在剛性密閉容器中，理想氣體反應A(g)+B(g)===Y(g)達平衡，若在定溫下加入一定量的惰性氣體，平衡（）(A)向右移動(B)向左移動(C)不移動(D)不能確定14答：C15對于理想氣體化學反應，下列平衡常數(shù)中只與溫度壓力有關的是：（A）K

（B）Kp(C)KX(D)KC(E)Kn16對于實際氣體化學反應，下列平衡常數(shù)中，與溫度壓力有關的是：（A）K

（B）Kp(C)Kr１４在剛性密閉容器中，理想氣體反應A(g)+B(g)===45補充計算題補充計算題461.

60℃時甲醇(A)的飽和蒸氣壓83.4kPa,乙醇(B)的飽和蒸氣壓是47.0kPa,二者可形成理想液態(tài)混合物,若液態(tài)混合物的組成為質量分數(shù)wB=0.5,求60℃時與此液態(tài)混合物的平衡蒸氣組成。（以摩爾分數(shù)表示）。（已知甲醇及乙醇的Mr分別為32.04及46.07。）1.47平衡蒸氣組成：解：該液態(tài)混合物的摩爾分數(shù)系統(tǒng)的總壓力

p=pA*xA+pB*xB=68.47kPa

yB=0.282平衡蒸氣組成：解：該液態(tài)混合物的摩爾分數(shù)系統(tǒng)482.

20℃下HCl溶于苯中達到氣液平衡。液相中每100g苯含有1.87gHCl,氣相中苯的摩爾分數(shù)為0.095。已知苯與HCl的摩爾質量分別為78.11g·mol

1與36.46g·mol

1。20℃苯飽和蒸氣壓為10.01kPa。試計算20℃時HCl在苯中溶解的亨利系數(shù)。2.49解：x(HCl)==0.0385

x(

HCl)=0.0385

x(C6H6)=1－0.0385=0.9615

苯是溶劑服從拉烏爾定律p(C6H6)=p*(C6H6)x(C6H6)

p(C6H6)=py(C6H6)p(

HCl)=p[1－y(C6H6)]解：x(HCl)=50

3.家用壓力鍋最大限壓約為1.8---2.2py

，假定壓力鍋中盛有純水，試計算純水在此壓力時的沸點。通過計算說明壓力鍋比普通常壓鍋燉肉省時節(jié)能的原因。已知水的摩爾蒸發(fā)焓為40.67kJ·mol-1，氣態(tài)水可視為理想氣體,且Vm（g）>>Vm（l），且假定水的沸點在py壓力下為100℃。老式紅雙喜壓力鍋蘇泊爾24CM不銹鋼（F型）24CM美的電壓力鍋3.老式紅雙喜壓力鍋蘇泊爾24CM不銹鋼（F型）251398.47K，即125.31℃。高于一大氣壓下水的沸點100℃.因為在壓力鍋里，不僅有較高壓力2.3

，而且有普通鍋里燒水達不到的高溫125.31℃，因而使用壓力鍋燉肉（老母雞、排骨，牛肉等費火不好燉的食材）比普通鍋能夠較快地把肉燉好。節(jié)省時間和能源。乃是現(xiàn)代家庭創(chuàng)建節(jié)約型社會之必備炊具!!！壓力鍋中加熱純水，可以由克－克方程計算2.3

，壓力下的沸點。［解］398.47K，即125.31℃。高于一大氣壓下水的沸點1052液態(tài)砷的蒸氣壓隨溫度的關系式為：而固態(tài)砷的蒸氣壓隨溫度的關系式為：試求:1、砷三相點的溫度與壓力。

2、該溫度下固態(tài)砷的摩爾熔融熱。4.液態(tài)砷的蒸氣壓隨溫度的關系式為：而固態(tài)砷的53［解］

１、同時滿足二方程的T，p即為三相點的溫度與壓力。［解］54gsl△fusH△vapH△subH２、△fusH=△subH－△vapHgsl△fusH△vapH△subH２、△fusH=△sub551、已知25℃時CH3OH(l)，HCHO(g)的

fGm

分別為－166.23kJ·mol

1，－109.91kJ·mol

1，且CH3OH(l)的飽和蒸氣壓力為16.59kPa。設CH3OH(g)服從理想氣體狀態(tài)方程，試求反應CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g)在25℃的標準平衡常數(shù)。CH3OH(l)25℃,p

CH3OH(l)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p

G1

G2

G3解：5.#考研參考1、已知25℃時CH3OH(l)，HCHO(g)的fGm56CH3OH(l)25℃,p

CH3OH(l)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p*CH3OH(g)25℃,p

G1

G2

G3解：25℃時所求反應的

rGm

=－109.91－(－161.8)kJ·mol

1

=51.87kJ·mol

1

G1

0；

G2=0；

G3=RTln(p

/p

)=8.314J·

K

1·

mol

1×298.15Kln=4.45×103J·

mol

125℃時CH3OH(g)的

fGm

=(－166.23+4.45)kJ·mol

1

=－161.8kJ·mol

1lnK

=－

rGm

/(RT)==－20.92則K

=8.2×10

10CH3OH(l)CH3OH(l)CH3OH(g)CH3OH(576..#考研參考銀可能受到H2S的腐蝕而發(fā)生下面的反應:

H2S(g)+2Ag(s)

Ag2S(s)+H2(g)在25℃和101325Pa下,將Ag(s)放在等體積的H2和H2S組成的混合氣體中，(1)能否發(fā)生腐蝕而生成Ag2S?(2)在混合氣體中,硫化氫的摩爾分數(shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時Ag2S(s)和H2S(g)的

fGm

分別為－40.25kJ·mol

1和－32.93kJ