【課件】第五章++第一節(jié)+硫及其化合物+第一課時(shí)+硫和二氧化硫人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)

硫及其化合物第1課時(shí)：硫

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素新人教版

化學(xué)

必修二知識(shí)導(dǎo)航在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。然而，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。這個(gè)火山礦每天生產(chǎn)14噸硫磺，當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫磺礦謀生。近40年來，已經(jīng)有超過200名礦工死于硫磺礦內(nèi)所產(chǎn)生的有毒氣體?？墒菫榱松?，他們只能繼續(xù)這樣堅(jiān)持到底。一、硫元素的存在形式硫元素游離態(tài)蛋白質(zhì)、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)

黃銅礦（CuFeS2）硫鐵礦（FeS2）-1-2+2+2化合態(tài)石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）二、硫元素的“位——構(gòu)——性”元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)S第三周期第VIA族易得到2個(gè)電子，有較強(qiáng)的氧化性主要化合價(jià)：

-2、0、+4、+6__三、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)CS2俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃____色晶體，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于______黃什么是CS2（二硫化碳）？二硫化碳是一種無機(jī)物，化學(xué)式為CS?，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。

資料卡片——二硫化碳【想一想】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，該如何清除？可用CS2洗四、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2：__________________H2：__________________Hg+SHgSS+H2H2S△氧化性：Cl2____S汞易揮發(fā)，汞蒸氣有毒，不小心打碎水銀溫度計(jì)，如何處理？Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△對(duì)比Fe、Cu在氯氣中的燃燒，可得出什么結(jié)論？＞S+O2SO2點(diǎn)燃2Ag+SAg2SHg：__________________Fe：__________________Cu：__________________Ag：

__________________答:一般會(huì)用硫粉來處理,生成難溶性的硫化汞，再用抹布擦去。硫和金屬/非金屬單質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)什么性質(zhì)？硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。不管氧氣是少量還是過量，只會(huì)生成SO2答:氧化性、還原性。3、與堿的反應(yīng)3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反應(yīng)應(yīng)用：可以用熱堿洗去試管壁上附著的硫單質(zhì)。4、與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)

3SO2↑

+2H2O歸中反應(yīng)（1）在自然界中有游離態(tài)的硫存在（）（2）試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（）（3）硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物（）（4）硫的氧化性比氯氣強(qiáng)（）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（）（7）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（）（8）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（）√明辨是非√√××√×√什么是黑火藥？黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）

資料卡片——黑火藥五、硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~【例1】下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一C題型一：硫的存在與性質(zhì)B題型一：硫的存在與性質(zhì)【例2】硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（

）

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO42-

和SO2【例3】下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是____________

①CuS②FeS③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2②③④⑦題型一：硫的存在與性質(zhì)模塊二二氧化硫一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)

（1：1）（1：2）（1：40）（1：500）（1：700）

CO2——能溶于水Cl2——能溶于水SO2——易溶于水HCl——極易溶于水NH3——極易溶于水無色有刺激性氣體比空氣大易溶于水，1體積水能溶解40體積SO2（1：40）較低易液化

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2【思考】根本所學(xué)知識(shí)，從物質(zhì)分類和氧化還原反應(yīng)的角度分析，SO2具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸性氧化物的通性還原性氧化性特性:漂白性與某些鹽反應(yīng)+4與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)：與氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，生成+6的硫

以SO3、SO42-

存在與還原性的物質(zhì)反應(yīng)，生成硫單質(zhì)

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）（1）與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-1】如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。圖5-2SO2溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7SO2水溶液顯酸性SO2易溶于水【思考與討論】為什么水沒有充滿整個(gè)試管？

解析：SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，且很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2O

可逆反應(yīng)符號(hào)可逆反應(yīng)正反應(yīng)：從左往右

逆反應(yīng)：從右往左二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）（1）與水反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：___________________________________________（2）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：____________________________________（3）與堿反應(yīng)：____________________________________a.少量SO2+澄清石灰水：__________________________________(現(xiàn)象：__________________________________）b.過量SO2+澄清石灰水：____________________________________(現(xiàn)象：__________________________________）Ca(OH)2+SO2

===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2

===Ca(HSO3)2澄清石灰水變渾濁先渾濁，后澄清亞硫酸，不穩(wěn)定，易分解SO2+2NaOH===Na2SO3+2H2O通常用NaOH溶液吸收SO2

尾氣SO2通入澄清石灰水至過量，現(xiàn)象是？將二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，方程式如何書寫？SO2+2NaHCO3

===Na2SO3+2CO2+H2O（4）與某些鹽的反應(yīng)：應(yīng)用：用洗氣法去除CO2中混有的SO2

可用飽和的碳酸氫鈉。將二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中，會(huì)有沉淀產(chǎn)生嗎？BaCl2SO2無現(xiàn)象NH3NaOH白色沉淀

BaSO4白色沉淀

BaSO4白色沉淀

BaSO3Cl2HNO3白色沉淀

BaSO3注：SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，也能產(chǎn)生白色沉淀思考與討論2．SO2的還原性____________________________________O2________________________________________________________________________________________________________________________________________________H2O2KMnO4X2(Cl、Br、I)FeCl3SO2+H2O2

===H2SO4——發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用于檢驗(yàn)或吸收SO2——與氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，如O2、KMnO4、X2、H2O2、Fe3+等氧化劑——工業(yè)制硫酸的某一環(huán)節(jié)3．SO2的氧化性H2S________________________SO2+2H2S===3S↓+2H2O歸中反應(yīng)4．SO2的漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】將SO2通入H2S溶液中，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。

然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。

溶液褪色溶液恢復(fù)原來的顏色SO2能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原來的顏色4．SO2的漂白性（1）SO2具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，

注：能使酸堿指示劑變色，但不能使酸堿指示劑褪色。（2）漂白原理：SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱（或見光、長(zhǎng)久放置）后，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)到原來的顏色。我們學(xué)過的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？它們的漂白原理是否相同呢？活性炭、Na2O2、H2O2、氯水、HClO、漂白液、漂白粉——暫時(shí)性漂白

氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性

漂白某些有色物質(zhì)（如品紅溶液），不能使紫色石蕊試液褪色；(但石蕊能變紅)知識(shí)擴(kuò)展1——氯水和二氧化硫漂白性的比較物質(zhì)氯水，HClO，Na2O2，H2O2SO2活性炭類型氧化型化合型吸附型原理將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)

(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性漂白暫時(shí)性漂白暫時(shí)性漂白范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)（如品紅溶液），不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子知識(shí)擴(kuò)展2——常見物質(zhì)的漂白原理思考與討論深度思考1.試解釋為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的書本會(huì)變黃

?若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時(shí)性。氯水漂白后不能復(fù)原。3.

SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強(qiáng)？為什么？2.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？為什么？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。三、二氧化硫的制備化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O方法1.Na2SO3固體

與較濃的H2SO4（70%）

方法2.在加熱條件下

Cu與濃的H2SO4

化學(xué)方程式:Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O氣體收集裝置：向上排空氣法驗(yàn)滿方法:

濕潤(rùn)的品紅試紙尾氣處理裝置:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液氣體發(fā)生裝置：固液不加熱型實(shí)驗(yàn)藥品:Na2SO3固體

和較濃的H2SO4（70%）

使用70%H2SO4原因1、不能用鹽酸，因HCl易揮發(fā)，生成的SO2不純；2、不能用稀硫酸，因生成的SO2易溶于水，產(chǎn)量低；3、也不能用濃硫酸，因濃硫酸中H+太少，無法制得更多得SO2；

制備原理：

氣體凈化裝置：濃硫酸強(qiáng)酸制弱酸四、二氧化硫的用途1.工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；2.SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。

資料卡片——食品添加劑SO2你聽過“毒生姜”嗎？如果你去市場(chǎng)買姜，知道怎么挑選嗎？

SO2CO2物理性質(zhì)氣味毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)有刺激性氣味無味有毒無毒易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)SO2＋H2O====H2SO3CO2＋H2O====H2CO3SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2知識(shí)擴(kuò)展3——SO2與CO2的比較

SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)弱氧化性還原性漂白性對(duì)環(huán)境的影響SO2＋CaO====CaSO3CO2＋CaO====CaCO3SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O高溫====CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無有，不穩(wěn)定無形成酸雨引起溫室效應(yīng)

SO2CO2相同點(diǎn)常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同點(diǎn)有刺激性氣味，有毒無味，無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3SO2與CO2的差異比較知識(shí)擴(kuò)展4——SO2與CO2的鑒別(1)物理方法①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2；②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2；(2)化學(xué)方法（常用）①用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2；②用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2；③用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2；④用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；知識(shí)擴(kuò)展5——SO2與CO2的除雜1、CO2（SO2）（1）飽和的碳酸氫鈉溶液（2）酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水等氧化劑溶液中2、SO2（CO2）——暫時(shí)沒較好的化學(xué)方法，可用物理方法；（弱中含強(qiáng)，用弱的飽和酸式鹽溶液）知識(shí)擴(kuò)展6——SO2與CO2混合氣體的檢驗(yàn)A：品紅溶液B：酸性KMnO4溶液C：品紅溶液D：澄清石灰水【思考】ABCD中的試劑和說出其目的——檢驗(yàn)SO2——除去CO2中的SO2——檢驗(yàn)SO2是否除盡——檢驗(yàn)CO2歸納總結(jié)——SO2

的性質(zhì)漂白還原氧化酸知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~【例4】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥C題型二：二氧化硫的漂白性【例5】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是①

O2 ②Cl2

③NH3 ④H2S⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤B題型三：二氧化硫的沉淀問題【例6】下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性D題型四：二氧化硫的性質(zhì)綜合【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是（

）A．飽和碳酸鈉溶液 B．高錳酸鉀溶液C．溴水 D．飽和碳酸氫鈉溶液A題型四：二氧化硫的性質(zhì)綜合知識(shí)導(dǎo)航模塊三三氧化硫一、SO3——三氧化硫1.SO3的物理性質(zhì)

常溫下是一種無色液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體，熔沸點(diǎn)較低。2.SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）與水的反應(yīng)：________________________________________________