2021年高考化學(xué)電化學(xué)專題

高中化學(xué)電化學(xué)專題訓(xùn)練1-鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是（）Fe-3e=Fe3+ B.O2+2H2O+4e=4OH~C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D.2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）22.關(guān)于下列裝置說法正確的是（）鹽橋 r-l-Hn p-l'Hn遷gZnSO.CuSO.鹽橋 r-l-Hn p-l'Hn遷gZnSO.CuSO.A.裝置②中滴入酚猷,a極附近變紅B.裝置①中，一段時間后SOQ濃度增大C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕3.如圖是保護埋在土壤中的鐵管的常用方法,下列說法C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕3.如圖是保護埋在土壤中的鐵管的常用方法,下列說法正確的是（）A.鐵管表面的電子通過導(dǎo)線傳遞到鋅塊上B.鋅塊改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)C.鋅塊作正極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗D.若土壤呈酸性，則H+向鐵管移動用伯作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）A.CuSO4B.H2SO4C.CuChD.NaClA.CuSO4B.H2SO4C.CuChD.NaCl有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下實驗裝置CuSO,溶裝置一稀硫酸裝置二C^>11"實驗裝置CuSO,溶裝置一稀硫酸裝置二C^>11" 稀硫酸裝置三al^hd稀硫酸裝置四部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量増大b極有氣體產(chǎn)生，C極無變化由此可判斷這四種金屬的活動性順序是d極溶解，c極有部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量増大b極有氣體產(chǎn)生，C極無變化由此可判斷這四種金屬的活動性順序是d極溶解，c極有電流從a極流向d極氣體產(chǎn)生a>b>d>cB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>c>d液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一?種以液態(tài)冊（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A-b極發(fā)生氧化反應(yīng)a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH"-4c'=N2t+4H2O放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜如圖所示，下列敘述錯誤的是（）開關(guān)未閉合，F(xiàn)e棒上B點腐蝕最快若X為NaCl溶液，K與M鏈接，F(xiàn)e處pH值最大若X為H2SO4溶液，K與N連接，F(xiàn)e上電極發(fā)生反應(yīng)為2H++2e=H2T若X為H2SO4溶液，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢8.將兩個鈕電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和02,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e=CO3+7H2Oo下列敘述不正確的是（）A.通入CH4的電極為負極 B.電池工作時，溶液中的OH-向負極移動員裁SO2C1：選擇性透過膜C.正極反應(yīng)：2O2+4H2O+8e=8OH- D.電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2C12軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+S02Cl2=2LiCI+S02to下列敘述中錯誤的是（）電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)電池工作時電子流向：鋰電極一導(dǎo)線一負載一碳棒電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2C12+2e-=2C「+SO2f電池工作時，外電路流過0.2mol電子，生成2.24L氣體用鐵棒與石墨棒做電極來電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚猷試液，電解時下列敘述中正確的是()鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負極溶液中的OH-離子向陽極移動，陽極周圍顯紅色跟直流電源正極相連的電極上產(chǎn)生能使KI淀粉溶液變藍的氣體跟直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是()A.4>2>1>3>5>6A.4>2>1>3>5>6B.5>4>2>3>1>6C.4>6>2>1>3>5 D.6>3>5>2>4>1被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過"水和氣化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)o下列說法正確的是()該電池的正極為鋅該電池反應(yīng)中二氧化鐳起催化劑作用電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e—+2H2O=2MnO(OH)+2OFF當O.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204x1()23可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e=4OH-以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：AI+3OH--3e==A1(OH)3|以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+MO3S4警MgxMO3S4；在鎂原電池放電時，下列說法正確的是（）充電 MM A.Mg?， MM MO3S4+xe_=MO3S42x_C.M03S4發(fā)生氧化反應(yīng) D.負極反應(yīng)為：xMg—2xe=xMg2+將0.2molAgNCh、0.4molCu(NO3)2和0.6molKC1溶于水配成lOOmL溶液，用情性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3molCu,此時另一極上收集到標準狀況下氣體體積為（）A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.8L二、非選擇題（共5小題，60分）某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。實驗I：將鑰匙直接浸入0.4molL'CuCh溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。實驗II：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。實驗III：用O^molL-1CuSO4溶液代替C11CI2溶液重復(fù)實驗II,精銅表面未出現(xiàn)白色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1） 實驗I反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2） 實驗II中鑰匙應(yīng)與電源的 極連接。（3） 鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是 。（4） 為了避免實驗III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應(yīng)該釆取的措施是 。（5） 常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結(jié)合實驗III推測實驗II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是 。 （己知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）

（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為 ,A電極的電極反應(yīng)式為 :反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將—（填“升高”“降低”或“基本不變”）。（2） 我國首創(chuàng)以鋁■?空氣?海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是—，負極反應(yīng)為 ；正極反應(yīng)為 O（3） 熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650°CT工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO+2CO3-—4『=4CO2,正極反應(yīng)式為 ,電池總反應(yīng)式為 o氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）自上個世紀徳國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大頁獻。寫出實驗室制備氨氣的方程式 O⑵有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。?a電極是該電池的 （填正極或者負極）；該電池正極的電極反應(yīng)式是 ②該電池在工作過程中H+的濃度將不斷 （填增大或減小），假設(shè)放電過程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當溶液中H,的物質(zhì)的量改變0.8mol時，理論上電池能為外電路提供 mol電子。腓-空氣燃料電池HCkNHjCI（3）fltt（N2H4）又稱為聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。腓-空氣燃料電池HCkNHjCI以20%-30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O。請寫出該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式: （4）為了監(jiān)測空氣中NOx的含量，科學(xué)家成功研制出了一種NO、傳感器，其工作原理示意圖如圖:固體電解質(zhì)中-移向 （填“正極”或“負極”）寫出NiO電極發(fā)生的電極反應(yīng)式： o某混合物漿液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2Cr04o考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用。回答I和II中的問題。固體混合物分離利用的流程圖固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明）（DC1在元素周期表中的位置為 ,CO2的電子式為—，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為 o （2） B-C的反應(yīng)條件為 ,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（3） 該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有C12生成，當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Ch。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有（填序號） 。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度含格元素溶液的分離和利用（4） 用情性電極電解時，cior能從漿液中分離岀來的原因是—，分離后含格元素的粒子是—:陰極室生成的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

KOH溶液甲池Cu（NO?.）KOH溶液甲池Cu（NO?.）蒲液乙池CuSO溶液

丙池（1） 乙池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），B電極的電極反應(yīng)式為 o （2） 丙池中E電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）,電極的電極反應(yīng)式為 。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 當乙池中C極質(zhì)量減輕54g時，甲池中B電極理論上消耗02的為—L（標準狀況）。（4） 一段時間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是—（填選項字母）。A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.Cu2（OH）2CO3【答案】A【解析】在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應(yīng)該是二價鐵離子，故A項錯誤；鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2+2H2O+4e=4OH~,故B項正確；吸氣腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3,故C項正確：鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢浮緼【解析】電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚釀后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；裝置①是原電池，溶液中SO「不參加反應(yīng)，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變,故B錯誤；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A?！敬鸢浮緿【解析】鋅的金屬性強于鐵，鋅為負極，負極鋅塊上的電子通過導(dǎo)線傳遞到鐵管表面，選項A錯誤；鋅塊與鐵管形成原電池的兩極，但沒有改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)，選項B錯誤：鋅塊作負極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗，選項C錯誤；若土壤呈酸性，則H+向正極鐵管移動，選項D正確。答案選D?！敬鸢浮緽【解析】A.硫酸銅溶液電解質(zhì)生成銅、氧氣和硫酸，電解一段時間后，銅和氧元素減少，需要加入一定量的氧化銅才能恢復(fù)，錯誤，不選A；B.電解硫酸溶液實際上是電解水，所以電解一段時間后需要加入水就能恢復(fù)，正確，選B；C.電解氯化銅溶液，產(chǎn)生銅和氯氣，一段時間后加入氯化銅才能恢復(fù)，錯誤，不選C；D.電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氣化鈉，一段時間后加入氯化氫才能恢復(fù)，錯誤，不選D。答案選B?！敬鸢浮緾【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極、失電子溶解；b極質(zhì)量增大，則金屬離子得電子析出。故金屬活動性a>b。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不是原電池。b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則活動性b>(H)>c?裝置三：d極溶解，則a為負極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極。故金屬活動性d>c。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，金屬活動性d>a。綜上，金屬活動性d>a>b>c。本題選C?！敬鸢浮緽【解析】A.該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤：B.通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項正確；C.放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D.該原電池中，正極上生成氫氣根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B?！敬鸢浮緽【解析】A.開關(guān)未閉合，F(xiàn)e棒上B點同時存在水和氧氣，腐蝕最快，A正確；B.K與M連接，形成原電池，發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，鐵為負極反應(yīng)式Fe-2e=Fe2+,C為正極，電極反應(yīng)式為。2+4『+2田0一4OHL碳棒附近呈堿性，pH值最大，B錯誤；C.電解質(zhì)為H2SO4溶液，K與N連接，為析氫腐蝕，F(xiàn)e為正極，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e=H2?,C正確；D.電解質(zhì)為H2SO4溶液，K與N連接，鐵為正極被保護，K與M連接，鐵為負極，逐漸溶解，D正確；故選B?！敬鸢浮緿【解析】燃料原電池中，通入燃料甲烷的電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e=CO?-+7H2O,通入氧化劑O2的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OH-，總反應(yīng)為：CH4+2OH+2O2=CO^+3H2O:溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據(jù)此進行解答。甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入CH4的電極為負極，A正確；溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，則氫氧根離子向負極附近移動，B正確；原電池的正極上02得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4b=4OH-,C正確；該原電池的總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO?+3H2O,所以該電池使用一段時間后KOH濃度變小，D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Li是負極，反應(yīng)為：2Li-2e=2Li+,碳棒是正極，正極是SO2CI2中+6價的硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：SO2Ck+2e-=2Cr+SO2f,電子從負極流向正極，據(jù)此解答。放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Li是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；放電時，Li是負極，另一個電極是正極，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，即電子流向：鋰電極-導(dǎo)線一負載一碳棒，B項正確；電池工作時，碳棒是正極，其電極反應(yīng)式為：SO2C12+2e-=2C「+SO2f,C項正確：未標明是否是標準狀況，無法通過電子數(shù)來計算生成氣體的體積，D項錯誤：答案選D?！敬鸢浮緾【解析】A.電解飽和食鹽水，鐵棒連接直流電源的負極作電解質(zhì)的陰極，石墨連接直流電源的正極作電解質(zhì)的陽極，故A錯誤；B.根據(jù)電解池中離子“異性相吸”，即陰離子移向陽極，因此溶液中的OH離子向陽極移動，陰極是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)致陰極附近H+濃度減小，OH一濃度增大，因此陰極區(qū)域顯紅色，故B錯誤；C.跟直流電源正極相連的電極為陽極，陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣能使KI淀粉溶液變藍，故C正確；D.跟直流電源負極相連的電極上為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【答案】C【解析】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4>6,6和2相比較，6易腐蝕(兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕)，1為化學(xué)腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4>6>2>1>3>5；答案：Co【答案】C【解析】由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為Zn.2e-+2OH-=ZnO+H2O,MnCh被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH「。A.從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A正確；B.該電池反應(yīng)中二氧化鎰發(fā)生了還原反應(yīng)，二氧化鎰得到電子，被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故B錯誤；C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-,故C正確；D.當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數(shù)為0.1x2x6.02x1023=1.204x1023,但電子由負極經(jīng)外電路流向正極,不流經(jīng)電解液，故D錯誤;故選ACo［答案)A［解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH-,故A正確；以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負極，電極反應(yīng)為：A1+4OH--3e=AlO2+2H2O,故B錯誤；以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4Al+4OH-+3Ch=4AlO計2也0,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤：放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；故選A。【答案】D【解析】A.根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，Mg是負極，另一極為正極，故說法錯誤；B.根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)是M03S4+2xe-=M03S『—，故說法正確；C.根據(jù)選項B的電極反應(yīng)式，M03S4得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故說法錯誤；D.根據(jù)總電極反應(yīng)式我，負極反應(yīng)式：xMg-2xe=xMg2+,故說法正確?！敬鸢浮緽【解析】Ag,和CT反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時溶液中不存在AgL反應(yīng)后溶液中含有0.4molCu2+,0.4molCl~,若一極上析出0.3molCu,陰極得到的電子為0.3molx2=0.6mol,陽極上2Cl-2e=Chf.0.4molCl-生成0.2molCh,失去電子0.4mol,另一極上4OH-?4b=O2+2H2O,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.05mol02,因此生成氣體的體積為(0.2mol+0.05mol)x22.4L/mol=5.6L：答案選B?！敬鸢浮?1)Fe+CuC12=Cu+FeCl2(2)負(3)H2適當降低c(H+)或降低電源電壓(其他答案合理給分)Cu-e+Cl=CuCl【解析】(1)鋼制鑰匙的主要成分是Fe,實驗I的化學(xué)方程式是：Fe+CuC12=FeCl2+Cu：(2)實驗II中，鑰匙是要被鍍銅，則應(yīng)該做陰極，即與電源的負極連接；(3)CuCh溶液呈弱酸性，陰極上會有少量的H，放電形成H2,所以鑰匙表面的氣體為任；(4)為避免實驗III中藥匙表面產(chǎn)生氣體，可以適當降低溶液中H，的濃度，或者適當降低電壓；(5)Cu(II)的化合物一般都是藍色或綠色，CU⑴的化合物中，已學(xué)的不溶于水的有CU2。(磚紅色)、CuOH(黃色)、CuCl(白色)，則該白色固體為CuCl,則相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Cu-e_+Cl_=CuCl。［答案】(1)4H,+2NO§+2b=2NCM+2H2O Cu-2e-=Cu2+升高鋁4Al-12e"=4Al3* 3O2+6H2O+12e=12OH~O2+2CO2+4e=2CO2CO+O2=2CO2【解析】(1)鐵和銅做兩極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以銅是負極，鐵是正極。在負極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子，所以溶液的pH升高，故答案為：4H++2NO計2b=2NO2f+2H2O,Cu-2e=Cu2+,升高；(2)鋁?空氣■海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流，所以鋁做負極。在負極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故答案為：鋁，4A1—12e-=4A13，,3O2+6H2O+12e=12OH-；(3)一氧化碳是負極燃氣，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃氣，電池的總反應(yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng)，即2CO+O2=2CO2,用總反應(yīng)式減去負極反應(yīng)式，即可得正極反應(yīng)式。故答案為：O2+2CO2+4e=2CO,2CO+O2=2CO2o【答案】(1)2NH4Cl+€a(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T正極N,+8H++6e=2NH；減小2.4N2H4+4OH-4c=N2T+4H2O（4）負極NO-2e+O2=N02【解析】（1）實驗室制取氨氣是氯化鉉和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4CI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3f；（2）氮氣在正極獲得電子,酸性條件下生成NH*,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H，+6b=2NH扌，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H，，總方程式為2N2+6H2+4H』4NH*；①a電極是該電池的正極：該電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H，+6e-=2NH扌；②氫離子在正極上消耗，該電池在工作過程中H'的濃度將不斷減小，溶液的體積不變，根據(jù)電極反應(yīng)：2N2+6H2+4H』4NH才,當溶液中H?的物質(zhì)的量改變4mol時，外電路轉(zhuǎn)移12mol電子，當溶液中H'的物質(zhì)的量改變0.8mol時，理論上電池能為外電路提2.4mo1電子；（3）根據(jù)總的電極反應(yīng)：N2H4+O2=N2+2H2O,堿性條件下，月井失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價從-2價升高到0價，Imol臍失去4mol電子，負極的電極反應(yīng)式N2H4+4OH-4c=N21+4H,0:（3）①陰離子移向負極，氧離子移向NiO,NiO作負極，固體電解質(zhì)中。2-移向負極；②一氧化氮失去電子形成二氧化氮，Imol一氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，NiO電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式：NO-2e+O2=NO,o［答案】（1）第三周期第V1IA族O：：C：：O 離子鍵和極性（共價）鍵（2） 加熱（或燃燒）2Al203^O*4AI+302t電解（3） ac（4） 在直流電場作用下,CrOi-通過陰高子交換膜向陽極室移動 脫離漿液CrO?-和Cr2O?-NaOH和H2【解析】（1）C1為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為O：：C：：O,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性（共價）鍵，故答案為:.. ??第三周期第V1IA族；O：：C：：O；離子鍵與極性（共價）鍵；（2）B為A1（OH）3,在加熱條件下生成氧化相，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2AhO3^f4A1+3O2T；故答案為：；加熱（或鍛燒）；2