《離子反應》張璐

第一課時

第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應2/11NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構成的離子化合物實驗表明：NaCl固體不導電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象3/11NaCl溶液或熔融NaCl實驗表明：NaCl溶液或熔融NaCl能導電。這是為什么呢？我們可以從物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽離子和陰離子構成的離子化合物燈泡發(fā)光NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學們思考一下，為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子

電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或熔融結果：產(chǎn)生自由移動的離子1、電離用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。電解質：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等非電解質：3、電解質、非電解質一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物筆記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導電，它們是否是電解質？感悟電解質的電離必須是電解質自身的電離。1、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質嗎？想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2

⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質：⑵

⑷

⑻⑾非電解質：⑼

⑽能導電：⑴

⑸

⑺

⑻⑿物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質也不是非電解質一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物啟示：1、能夠導電的物質不一定全是電解質,電解質和非電解質必須是化合物。2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。3、電解質是化合物，而不是混合物，電解質溶液是混合物。⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。筆記一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質。筆記常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質不是電解質也不是非電解質5、物質分類：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離強電解質弱電解質強酸強堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機物思考并作出判斷：1、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多2、強電解質的導電性一定強，弱電解質的導電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××6、電解質溶液的導電性⑴離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強。⑵離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導電能力越強。⑶電解質強弱,相同條件下,強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。⑷電解質的類型,相同條件下,不同的電解質，導電能力也不同。電解質溶液的導電性與以下因素有關：注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。⑵可以拆寫成離子形式的是：

易溶且易電離的物質:

①強酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強堿:NaOHKOHBa(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當其做反應物時拆成離子形式，當其做生成物時寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)Important,writedown.