2020年北京市海淀區(qū)化學高一(上)期末調研模擬試題

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列有關的離子反應方程式中，正確的是()氯氣與水反應：Cl+H0=2H++Cl-+Cl0-22鈉與冷水反應：Na+2H0=Na++20H-+Ht22硫酸酸化的FeSO溶液在空氣中變質：4Fe2++4H++0=4Fe3++2H0422在稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++N0-=Fe3++N0t+2H0322?在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應，生成NO和NO的物質的量之比為1：3。貝?要使lmol金2屬鋅完全反應，需要HNO的物質的量為30.8B.2.4C.2.6D.2.8農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵()是氧化劑B.是還原劑C.被還原D.是還原產物將Cu片放入0.1mol?L-iFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為TOC\o"1-5"\h\z3:2B.3:5C.4:3D.3:4下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()溫度相同，體積相同的O和NB.溫度相等，壓強相等的CO和N22C.壓強相同，質量相同的O和OD.體積相同，密度相等的CO和N232—定量的KC1O中加入濃鹽酸發(fā)生反應：KC1O+6HC1(濃)=KCl+3Clt+3HO,其中發(fā)生氧化反應的322元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為1：6B.6：1C.1：5D.5：1下列組合不.能.實現(xiàn)噴泉實驗的是NO和水B.CO和NaOH溶液C.HC1和水D.C1和NaOH溶液22海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法，正確的是海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉從海水中提取Br、I的過程中發(fā)生了氧化還原反應22將C1通入100mL0.5mol/L氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應得到KCl、KClO、KClO的混合溶23液，經測定ClO-與CIO-的物質的量之比是1：2,則通入的C1在標準狀況下的體積為()32A.0.56LB.1.12LC.1.68LD.2.24L下列不.能.使有色布條或品紅溶液褪色的物質是A.氯化鈣溶液B.氯水C.次氯酸鈉溶液D.二氧化硫元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不能通過一步反應完成的是()NaTaOHTaCOTaCl23Fe—FeClfFe(OH)—Fe(OH)223NTOTOfHNOTOC\o"1-5"\h\z223HSTfSOTSO2324下列離子反應方程式書寫正確的是()往CaCl溶液中通入少量的CO:Ca2++CO+HO=CaCO!+2H+22223在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反應生成NaFeO:3ClO-+2Fe(OH)=2FeO2-+3C1-+HO+4H+324342

向NaAlO溶液中通入過量CO：AlO-+C0+2HO=Al（OH）!+HCO-2222233將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：FeO+8H+=2Fe3++Fe2++4HO34213?下列物質屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.液氯C.水玻璃D.鹽酸14?金屬鈉與下列溶液反應時，既有藍色沉淀析出又有氣體逸出的是A.BaC1溶液B.KSO溶液C.KC1溶液D.CuSO溶液22442015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A.NB.ClC.NOD.SO2222用10mL的0.1mol?L-1BaC12溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1在反應3Cl+6KOHKClO+5KCl+3H0中，下列說法正確的是（）232Cl2是氧化劑，KOH是還原劑KCl是氧化產物，KClO3是還原產物被還原氯氣與被氧化氯氣的質量比為5:1反應中轉移電子的物質的量為6mol時，消耗3molCl2下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A.150mL0.2mol/L的KNO溶液B.100mL0.05mol/L的KSO溶液324C.100mL0.1mol/L的KPO溶液D.100mL0.3mol/L的KClO溶液34319?下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A.CO2-A.CO2-、H+、Na+、NO-33C.K+、Na+、OH-、NO-320?根據(jù)下列反應H+、Ag+、Cl-、SO2-4D?Ba2+、Ca2+、SO2-、OH-42HS+SO=3SI+2HO②2FeCl+Cl=2FeClTOC\o"1-5"\h\z22223③2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I④I+SO+HO=HSO+2HI32222224判斷氧化性物質的氧化性由強到弱的順序是A.Cl>I>FeCl>SO>SB.Cl>FeCl>SO>I>S2322322Cl>FeCl>I>SO>SD.FeCl>Cl>I>SO>S23223222下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是()A.二氧化氮B?二氧化碳C.可吸入顆粒物D?二氧化硫下列溶液中與50mL1mol?L-1的AlCl溶液中氯離子濃度相等的是3A.150mL1mol?L-1的NaClB.75mL2mol?L-1的NHCl4C.150mL3mol?L-1的KClD.75mL2mol?L-1的CaCl223?下列所給的化學反應中，不屬于氧化還原反應的是CaCO+2HCl=CaCl+COt+HOTOC\o"1-5"\h\z3222Fe+CuSO=Cu+FeSO4FeO+3CO』=2Fe+3COt2322Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO2222224.等物質的量的NaCO和NaHCO分別與足量的同濃度鹽酸充分反應，其中233A.NaCO放出的CO多B.NaHCO放出的CO多23232C.NaCO放出CO的速率快D.NaHCO放出CO的速率快2323225?某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是

Mg和稀硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應D.Al和稀鹽酸反應二、填空題將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題.（1）寫出該反應的離子方程（2）該反應中的氧化劑是，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，貝0溶解消耗的銅的質量為（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+三、推斷題現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：，乙⑴寫出下列物質的化學式：B.，乙（2）根據(jù)要求回答：1）D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：TOC\o"1-5"\h\z2）反應③離子方程式;3）反應①離子方程式;4）反應⑥化學方程式。四、綜合題某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO與Na0反應的產物（夾持裝置已略去，裝置的222氣密性良好）。（1）裝置A中盛裝HSO溶液的儀器名稱是。裝置D除了吸收過量的SO，避免污染空氣4TOC\o"1-5"\h\z外，還起到的作用是。（2）對C中固體產物提出如下假設（假設Na0已全部反應）:22假設1：只有NaSO。假設2：；假設3：既有NaSO又有NaSO。32324甲同學認為SO與NaO的反應不同于CO，認為假設2成立。請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程2222式：。乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。實驗步驟和結論為：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L-1BaCl溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有2;滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有。五、實驗題某化學興趣小組設計如下實驗探究Fe與硫酸的反應并驗證其產物的性質試液犢鉀帑輕郁陸實驗I實驗II已知：濃H2SO4的沸點為338處?；卮鹣铝袉栴}：⑴實驗I的試管中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）加熱實驗II中的試管A使溫度保持在250°C~300°C，要觀察到A中產生大量氣體，此時B中的現(xiàn)象為;通過C中出現(xiàn)的現(xiàn)象證明該氣體具有性；D中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置E的作用（用離子方程式解釋）;（3）實驗II結束后，冷卻試管A中的溶液至室溫，檢驗其中既有Fe3+又有Fe2+,F處始終未檢測到可燃性氣體。產生Fe2+的離子方程式為若要檢驗Fe2+，下列試劑可行的是（填序號）。a.KSCN溶液b.酸性KMnO溶液c.KSCN溶液、氯水4氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的（填字母），反應的化學方程式為選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置ff，ffi（按氣流方向，用小寫英文字母表示）?？捎萌缪b置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是。

（2）如圖所示，NH經一系列反應可以得到HNO。TOC\o"1-5"\h\z3N2——>NH3NON02HNOs+nin1反應①的化學方程式為。產物NO是大氣污染物之一。在400C左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為。⑶在某lOOmL硝酸與硫酸的混合液中，吧和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6mol?L-1和°3。1?L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cw+的物質的量濃度是多少?（寫出計算過程）【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案CDBDDDADAADCBDBCCB題號19202122232425答案CCBAADA二、填空題26.2Fe3++Cu=2Fe2++Cw+FeC^（或Fe3+）1:26.4g取樣，滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3+三、推斷題AlClFe(OH)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色2A1+2OH-+2HO=2AlO-TOC\o"1-5"\h\z2322+3Hf2Na+2HO=2Na++2OH-+Ht4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2222223四、綜合題分液漏斗防止空氣中的水和CO進入玻璃管C只有NaSOSO+NaO=NaSONaSO和2242222423NaSO至少有一種既有NaSO又有NaSO242324五、實驗題Fe+2H+=Fe2++Hf溶液由紫色變?yōu)榧t色還原SO+2HS==3SI+2HOSO+2OH=SO2-+HO2222232Fe+2Fe3+=3Fe2+b擠壓膠頭滴管的水進入圓底ACa(OH)+2NHCl呈LCaCl+2NHf+2HO擠壓膠頭滴管的水進入圓底24232

燒瓶，再打開止水夾4NH+50』4N0+6H04NH+6N0爲f5N+6H0發(fā)生的反應只有銅與TOC\o"1-5"\h\z22322硝酸的反應，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用該反應的離子方程式3CU+8H++2N0-=3CU2++2N0t+4H0進32行計算。此100mL硝酸與硫酸的混合液中，n(H+)=0.12mol,n(N03-)=0.06mol,3.84g銅粉的物質的量為n(Cu)=0.06mol。3Cu+8H++2N0-=3CU2++2N0t+4H0323820.06mol0.12mol0.06molTOC\o"1-5"\h\z簡單判斷可知：相對H+來說，N03-是過量的；相對Cu來說，H+是不足的，所以最終以完全反應的H+代入83計算生成的Cu2+的量。=，解之得n(Cu2+)=0.045mol，所以溶液中的Cu2+的物質的量0.12moln(Cu2+)濃度是c(Cu2+)濃度是c(Cu2+)=n(Cu2+)V(aq)0.045mol0.1L=0.45mol/L。2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列有關試劑的保存方法，正確的是()少量金屬鈉密封保存在水中新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中氫氟酸保存在塑料瓶中2．小宋想用生活中常見物質做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()雞蛋清B.稀米湯C.豆?jié){D.食醋下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO2-4C.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、H+、SO42-、CO32-鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()性質不活潑，不與空氣中的成分反應鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢經過了特殊工藝處理與氧氣反應在表面形成了氧化物保護膜當光束通過稀豆?jié){時，可產生丁達爾效應，表明稀豆?jié){屬于純凈物B.溶液C.膠體D.濁液6?有關Fe(0H)3膠體的說法不正確的是呈紅褐色Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100nm之間用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D往飽和FeJ溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(0H)3膠體合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是青銅B.陶瓷C.石墨D.水銀下列操作或提供的儀器(夾持儀器任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的是選項目的儀器或操作A分離CCl萃取碘水后的溶液4分液漏斗、燒杯B從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角C將酸性溶液中的MnO-完全轉化Mn2+4向溶液中滴加HO溶液至紫色消失22D配制100mL1.0mol/LCuSO溶液4將25gCuSO?5HO溶于100mL蒸餾水中42AB.BC.CD.D將14克銅銀合金與硝酸溶液充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質量是A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g10?兩個體積相同的容器，一個盛有N0,另一個盛有N和0,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相22同的A.電子總數(shù)B.質子總數(shù)C.原子總數(shù)D.質量下列說法正確的是硫離子的結構示意圖：23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素CHCOOH的電離方程式為：CHCOOH二CHCOO-+H+3316O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽磯下列各項正確的是鈉與水反應的離子方程式：Na+HO=Na++OH-+Ht22氯氣與水反應的離子方程式：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-22AlCl溶液中滴入過量的氨水：A13++3NH?HO=Al（OH）I+3NH+TOC\o"1-5"\h\z33234鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu14?下列物質中屬于堿的是A.CHB.NaOHC.CHCOOHD.KClO315?下列各組離子，在酸性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO-、Cl-B.Na+、Ak+、SO2-、NO-343C.NH+、K+、OH-、SO2-D.Ba2+、Na+、NO-、CO243316?《本草綱目》中“燒酒”條目寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水,味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（）A.蒸餾B.滲析C.萃取D.過濾潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HC1+NaClO-NaCl+Clt+HO,下列說法錯誤的是22??A.NaClO作氧化劑B.n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2C.氧化性：NaClO>ClD.Cl既是氧化產物又是還原產物22氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是：（）A.二者不反應，漂白性不變B.所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅C?二者發(fā)生反應，漂白性增強D.兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性19?下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A.CO2-、H+、Na+、NO-B.H+、Ag+、Cl-、SO2—334C.K+、Na+、OH-、NO—D.Ba2+、Ca2+、SO2-、OH—3420?如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被溶液充滿，關于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（）可能是N與NO的混合氣體22可能是O與NO的混合氣體22可能是NO與NO的混合氣體2可能是NO—種氣體2下列關于NaCO和NaHCO的說法中，不正確的是233???A.均屬于鹽焰色反應均為黃色可以用加熱的方法除去NaCO固體中的NaHCO雜質TOC\o"1-5"\h\z233物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多提純含有少量Ba(NO)雜質的KNO溶液，可以使用的方法為()323加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸在無色溶液中大量共存的一組離子是CU2+、SO。2—、OH—、K+BFe3+、NO3—、d—、H+TOC\o"1-5"\h\zC.K+、CO2—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO2—34下列氣體過量排放不會導致酸雨的是SOB.COC.NOD.NO222下列敘述正確的是()A.氧原子的摩爾質量為16B.1molO2的質量為32gC.ImolO的的質量為16g/molD.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L二、填空題化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發(fā)揮著重要的作用。黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應方程式為：f'I'''上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是;上述反應中被還原的元素是(填元素符號);收集上述反應生成的氣體0.4mol,通入100mL：「「的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是(填化學式)；⑵我國古代常用綠磯liS：l'"'來制備硫酸，若將綠磯投入到稀硝酸中，發(fā)生反應的離子方程式為在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質，寫出制備84消毒液的離子反應方程。三、推斷題有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系：①W^=X+HO+COt②Z+CO—X+O2222Z+HO—Y+Ot④X+Ca(OH)—Y+CaCO/2223試回答下列問題：W、X、Y、Z的化學式分別是W、X、Y、Z。以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是(填反應序號)，反應中的氧化劑是(寫化學式)，還原劑是(寫化學式)。若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：離子方程式：。化學方程式：。四、綜合題鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500°C左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500°C左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO===Fe(CO)；在溶液中除去5CO的化學方程式為[Cu(NH)]OOCCH+CO+NH=剎[Cu(NH)(CO)]OOCCH。請回答下列問題：3233333基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為。

Cw+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(II)離子，其化學式為；配合物[Cu(NH)]OOCCH2TOC\o"1-5"\h\z中，銅顯—價，碳原子的雜化軌道類型是,nh3價電子對互斥理論模型是。⑶用[Cu(NH)]OOCCH溶液除去CO的反應中，肯定有(填字母)形成。2離子鍵B.配位鍵C.非極性鍵D.o鍵⑷Fe(CO)又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)的晶體類型是。5⑸單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)血業(yè)立方障心立方五、實驗題裝置如下圖所示。五、實驗題裝置如下圖所示。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為、；從A裝置導出的氣體若不經過B、TOC\o"1-5"\h\zC裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是。實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程^式:。)F裝置所起的作用是，。用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：。30.用下圖裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置及加熱裝置已略去)，不考慮①②③中物質間的相ABC(1)若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③所蘸試劑石蕊溶液淀粉KI溶液濃氨水現(xiàn)象

涉及的化學方程式3C1+8NH=6NHCl+N2342若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)?寫表中空白：B中棉花的位置①②③所蘸試劑H2S溶液酸性KMnO溶液4品紅溶液現(xiàn)象褪色體現(xiàn)SO2的性質【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案DDCDCDADBCCACBBABB題號19202122232425答案CADCDBB二、填空題Cl+2OH-=C1-+C1O-+HO22CO2-+Ca2+Cl+2OH-=C1-+C1O-+HO22CO2-+Ca2+=CaCOI33TOC\o"1-5"\h\z223332三、推斷題NaHCONaCONaOHNaO②③NaONaO323222222KCO+CaCl=CaCOI+2KC12323四、綜合題3do4s2O>N>C[Cu(HO)]2++1sp2、sp3雜化四面體BD分子晶體2:1244^2：3耳3五、實驗題飽和食鹽水濃硫酸未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl童H2FeCl吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的23水蒸氣進入E中2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222先變紅后褪色變藍產生白煙Cl+HOHCl+HClOCl+2KI=2KCl+I黃色物質產生2222褪色氧化性還原性漂白性2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列說法不正確的是A.二氧化硅用于制造光導纖維B.常用pH試紙測定新制氯水的pH值C.一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份2．下列有關電解質的敘述正確的是A.化合物都是電解質B.電解質一定是化合物C.難溶于水的化合物是非電解質D.溶于水能導電的物質是電解質下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A.氯氣易燃氣體B.汽油易燃液體C.硫酸一一腐蝕品D.高錳酸鉀一一氧化劑下列說法正確的是向某溶液中加入BaC1溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO2-24蒸餾操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進行實驗下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.NHfNH+B.CO—COC.Cl—HC1D.Na—NaCl3422化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是()明磯水解形成的Al(OH)膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化3水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑SiO2是堿性氧化物，能溶于酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效某離子反應涉及HO、C1O-、NH+、H+、N、C1-六種微粒。其中c(NH+)隨反應進行逐漸減小。下列424判斷錯誤的是反應中C1O-被還原反應后溶液的酸性明顯增強C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3反應消耗lmol氧化劑時，轉移的電子為2mo1吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用NaSeO清除人體內活性氧，NaSeO的作用是()323A.還原劑B.氧化劑既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2+)為0.3mol/L,c(Cl-)為1.2mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A.Cu絲B.熔融的MgClC.NaCl溶液D.蔗糖2工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產品是A.燒堿B.NaClO溶液C.鹽酸D.氮肥NHCl4下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論33A充分吸收了NaSiO飽和溶液的小23木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒NaSiO可作23防火劑B將H在充滿Cl的集氣瓶中燃燒22集氣瓶口上方有白煙生成H、Cl化合22生成HClC將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去FeCl具有漂2白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化A.AB.BC.CD.D下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥14?下列我國古詩詞或諺語中包含了分解反應的是（）A.熬膽磯之鐵釜，久之亦化為銅B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇15.下列敘述正確的是金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法16?關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是（）在反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：2在反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性每1mol銅參加反應就有2mol濃硫酸被還原，同時生成2molSO217?為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）A.濃氫氧化鈉溶液B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸18?下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤?，一定要用到玻璃棒的是A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥⑼下列關于Na2CO3和NaH^的說法中，不正確的是均屬于鹽焰色反應均為黃色C?可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHC°3雜質物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，NaCO產生的二氧化碳多320?某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是A.MgB.AlC.ZnD.Ag21?下列反應屬于氧化還原反應的是B.NaCO+2HCl=2NaCl+COtB.NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO2322D.FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432D.Fe(OH)322Cu+O2CuO222?下列固體呈淡黃色的是A.NaOB.NaOC.FeO2222323?下列各項所述內容對應的圖象正確的是向含有H+、向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(S0丿3溶液中加入Ba(OH)等物質的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應向AlCl3溶液中加氨水24?下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO共熱，得到O.lmolCl22鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒FeCl和CuCl的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是Fe2+和Fe3+3225?下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是()二氧化氮B?二氧化硫D.二氧化碳C.可吸入顆粒物二、填空題26?生活中常見下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)②潔廁靈(有效成分是鹽酸)③食鹽④小蘇D.二氧化碳次氯酸鈉的化學式是。②中HCl的電離方程式是。屬于鹽或有效成分是鹽的是(填序號)。水溶液呈堿性的是84消毒液和(填序號)。①與②混合時有黃綠色氣體產生。產生黃綠色氣體的反應方程式為三、推斷題27?下列A?I九種中學化學常見的物質之間的轉化關系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產品。[A1[A1-叵1B卩Lb71c__1G卜1(-2匚]LiBiQi常倉片門色沉淀B的名稱為，圖中淡黃色固體物質中的陰、陽離子個數(shù)比為。E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是，體現(xiàn)了E的性。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為四、綜合題28?右圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92umol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒元素含量偏低；（2）報告單中“umol/L”是（填“質量”、“物質的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補鐵藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是。人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。（1）若誤食亞硝酸鹽（如NaNO）,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解2毒。下列敘述不正確的是（填序號）。亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學把氯氣通入到NaNO溶液中，生成NaNO和HCl,請寫出反應的離子方程式：23o五、實驗題實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL°根據(jù)配制過程填寫下列空白：用量筒量取物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸mL將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入中用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉移到容量瓶中輕輕搖動容量瓶，使液體混合均勻將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線cm時，改用加蒸餾水使溶液的與刻度線相切將容量瓶反復顛倒搖勻，將鹽酸轉移到試劑瓶中貼簽保存。氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的（填字母），反應的化學方程式為選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置ff，ffi（按氣流方向，用小寫英文字母表示）o可用如裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是o

（2）如圖所示，NH經一系列反應可以得到HNO。TOC\o"1-5"\h\z3N2——>NHiNO血>N02HNOs+n皿I反應①的化學方程式為。產物NO是大氣污染物之一。在400C左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為。⑶在某lOOmL硝酸與硫酸的混合液中，吧和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6mol?L-1和°3。1?L-】。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cw+的物質的量濃度是多少?（寫出計算過程）【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案BBADDCCAABDABBDCAA題號19202122232425答案DDCBDAD二、填空題NaClOHC1==H++C1-①③④④2H++C1-+C1O-=Clf+HO22三、推斷題還原性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+還原性5SO+2MnO-+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+2424NO-+Cl+HO=NO-+2H++2Cl-2223224四、綜合題鐵（或Fe）濃度防止Fe2+被氧化D五、實驗題5250ml5250ml容量瓶1-2cm膠頭滴管ACa(OH)+2NHCl亙CaCl+2NHf+2HO24232燒瓶，再打開止水夾4NH+50圣丄4N0+6H02八2凹液面最低處dcfe擠壓膠頭滴管的水進入圓底4NH+6NO二需肇5N+6HO發(fā)生的反應只有銅與22硝酸的反應，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用該反應的離子方程式3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NOf+4H2O^行計算。此100mL硝酸與硫酸的混合液中，n（H+）=0.12mol,n（N03-）=0.06mol，3.84g銅粉的物質的量為n(Cu)=0.06mol。3Cu+30.06mol8H++2NO-=3CW++2N0t+4HO32820.12mol0.06mol簡單判斷可知：相對H+來說，N03-是過量的；相對Cu來說，H+是不足的，所以最終以完全反應的H+代入83計算生成的Cu2+的量。=，解之得n(Cu2+)=0.045mol，所以溶液中的Cw+的物質的量0.12moln(Cu2+)n(Cu2+)0.045mol濃度是c(Cu2+)===0.45mol/L。V(aq)0.1L2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1?下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是FeCl溶液(FeCl)：通入適量ClTOC\o"1-5"\h\z322CO(HCl):通過飽和NaCO溶液洗氣后干燥223NaHCO溶液(NaCO),應通入過量CO氣體3232CO(CO)：通過NaOH溶液洗氣后干燥22?雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)CO。關于該物質的說法正確的是23該物質屬于兩性氫氧化物該物質是Al(OH)和NaCO的混合物323lmolNaAl(OH)CO最多可消耗3molHF23該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用3.下列敘述中，正確的是SO在空氣中易被氧化為SO23在標準狀況下，SO的氣體摩爾體積是22.4升3SO與SO都能與水劇烈反應23SO可用于漂白紙漿，SO不能234?將Cu片放入0.1mol?L-iFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為3：2B.3：5C.4：3D.3：45.用四氯化碳提取碘水中的碘，選用的裝置是6.化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A與水反應時，鈉浮在水面上鈉與水反應是放熱反應BFeCl溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板3Fe3+的氧化性比Cu2+強C用鐵槽車運輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫酸不反應D漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl與空氣中的CO反應生成22CaCO3A.AB.BC.CD.D7.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH的原3理示意圖。下列說法不正確的是()

該過程將太陽能轉化成為化學能該過程中，只涉及非極性鍵的斷裂與生成氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3原料氣N可通過分離液態(tài)空氣獲得28?四支試管分別充滿0、NO、C1、NH四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生3的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿NO的試管是()2JPA.AB.BJPA.AB.B9.半導體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO制Si。制取過程中不涉及到的化學反應2是()SiO+2C雋壁Si+2COt2SiO+2NaOH=NaSiO+HOTOC\o"1-5"\h\z2232Si+2ClSiCl24SiCl+2HSi+4HCl210?下列關于鈉的敘述中，正確的是鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火11.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為TOC\o"1-5"\h\z2：1B.1：1C.1：2D.3：2已知NaHSO溶液顯酸性，還原性：HSO->I-，氧化性：IO->I。在含3molNaHSO的溶液中逐滴加33323入NalO溶液。加入NalO的物質的量和析出的I的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是332)InHOil/nui]InHOil/nui]反應過程中的氧化產物均為NaSO4a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0molO?b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO-+I0-+3OH-==3SO2-+I-+3HO342

當溶液中I-與I的物質的量之比為5:3時，加入的NalO為1.1mol23金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）水B.砂子C.煤油D.二氧化碳通過實驗得出的結論不正確的是（）在某固體試樣中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4b.某固體試樣加水完全溶解，然后滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，貝y該固體試樣中存在Ag+將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該固體試樣中不一定存在SO2-24將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中仍可能存在Fe3+可采用NaCl（s）+NaHSO（s）fNaSO+HClf制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是24MnO...氧氣：2HO.2HO+Of2222氫氣:2A1+6HC1—2A1C1+3Hf3』彳氯氣:KClO（s）+6HCl（濃）：KC1+3C1f+3HO322氧氣：2KMnOKMnO+MnO+Of242216?化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（）AlO和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料23將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內服藥治療胃酸過多半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅下列有關鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是（）都有氫氣生成都表現(xiàn)出了兩性反應后鋁元素主要以A1O-形式存在2反應后鋁元素主要以A13+的形式存在當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是A.醋酸B.Fe（OH）3膠體C.醫(yī)用酒精19?下列實驗或操作方法正確的是D.泥水D.泥水用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+匚驗證血只^和血?的熱穩(wěn)定性32用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+匚驗證血只^和血?的熱穩(wěn)定性323分離水與乙醇分離水與乙醇D.下列關于膠體說法正確的是A.有些膠體是純凈物，有些膠體是混合物膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應膠體不帶電荷膠體分散質粒子的直徑在IO-9?10-7cmN表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH0含有N個H0分子TOC\o"1-5"\h\z2A2常溫常壓下，22.4LC0中碳原子數(shù)大于N個2A46克NO和N0混合氣體中含氧原子數(shù)為2N個224A0.1mol/LNaSO溶液含Na+離子數(shù)為0.2N個24A下列有關離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有S02-24向無色溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有C02-3向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量氯水，呈血紅色，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+23?常溫下能用鐵制容器盛放的是A.濃硫酸B.濃鹽酸C.硫酸銅D.稀硫酸某學生配制O.lmol?L-i的Na0H溶液500mL,下列說法正確的是()不選用膠頭滴管把燒堿固體放在紙上稱量把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大把Ba(0H)溶液滴入明磯溶液中，使S02-全部轉化成BaS0沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是244()A.A10-B.A1(0H)C.A13+D.A13+和A1(0H)233二、填空題KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KC103+4HC1(濃)=2KC1+2C10t+Clt+2H0o(C10中氯元素的化合價為+4價)2222濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是(填寫編號)只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性氧化劑與還原劑物質的量之比為，若產生0.1mo1C1,則轉移電子的物質的量為2molo三、推斷題非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：D的化學式是;在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體：A、C的化學式分別是：A；CoD的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式。該反(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。四、綜合題28?某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。⑴操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有—(填儀器名稱)。TOC\o"1-5"\h\z(2)反應①中加入足量H0溶液，反應的離子方程式：。222■⑶檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是。將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為bg,若b—b=0.3，還應進行的操作是。1坩堝的質量為42.6g,最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為。有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)。五、實驗題實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl204，主要流程如下：TOC\o"1-5"\h\z寫出AlCl與氨水反應的化學反應方程式。3判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是，高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是。II?無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。ABCD別收F其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學反應方程。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。F中試劑是。G為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式：。制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案(填“可行”，“不可行”)，理由是。30.某實驗小組欲探究SO和Cl能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。22裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：。⑵裝置C中發(fā)生復分解反應制取so2,該反應的化學方程式：。為驗證SO和Cl發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。2甲同學認為若SO和C1反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，22向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是。丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：。丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO與2Cl同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是(填選項序號)。2a.BaCl溶液b.Ba(OH)溶液c.氯水d.石蕊溶液22SO與Cl同時通入水中反應的化學方程式是。22【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案BDDDBBBCBCBDBDDDCB題號19202122232425答案CCCDADA二、填空題26.②1:10.2三、推斷題HSO酸雨NNOCu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOt+2H0屬于242233222四、綜合題mL容量瓶2Fe2++HO+2H+==2Fe3++2HO取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO)(或22232BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g80%不可行五、實驗題AlCl+3NH?HO==Al(OH)|+3NHCl取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加少量硝酸酸化3234的硝酸銀，若沒有白色沉淀產生，則證明沉淀已被洗滌干凈坩堝MnO+4HCl(濃)厶MnCl+22Clf+2HO除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸Cl+2OH—=Cl-+ClO-+HO不可行硝2222酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Clf+8HONaSO+HSO=NaSO+SOt+HOAgNO飽和食222232424223鹽水Cl和水反應也會生成Cl-aSO+Cl+2HO=2HCl+HSO2222242019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列屬于酸性氧化物的是Mg(OH)B.HSOC.SiOD.NaClO2422．下列各化合物不能直接由單質間化合制取的是()A．FeClB．CuClC．AlClD．FeCl32323．下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO②AlO③Al④Al(OH)⑤MgO@(NH)CO3233423①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部4．生活中常用來固定房門的“門吸”，它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是因為可能含有以下材料中的銀B.鐵C.鋁D.鋅ClO是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO：2KC1O+23HCO+HSO==2ClOf+KSO+2COt+2HO。下列說法正確的是()2242422422ClO2是氧化產物B.KClO3在反應中得到電子HCO在反應中被還原D.1molKClO參加反應有2mol電子轉移2243已知：還原性Cl-<Br-<I-<SO2-。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、SO2-、SO2-,且所有離子3434物質的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是：A.肯定不含有SO2-B.肯定不含I-4C.不能確定是否含有SO2-D.肯定含有NH+34金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是A.Al-AlOfAl(OH)fAlClB.Fe~FeSO—Fe(OH)—Fe(OH)2333423C.Mg—MgClfMg(OH)fMgSOD.Na^NaOH^NaCO^NaCl22423下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A.MgClB.CuClC.FeClD.FeCl2232能正確表示下列反應的離子方程式的是往NaSiO溶液中加入鹽酸：2Na++SiO2-+2H+=HSiO!+2Na+23323氯氣與燒堿溶液反應：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO22向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO氣體：2AlO-+CO+3HO=2Al(OH)l+CO2-222233銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cw++Ag新型凈水劑高鐵酸鉀(KFeO)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備KFeO的常用方法之一是次氯酸2424鹽氧化法：①2FeCl+10NaOH+3NaClO=2NaFeO+9NaCl+5HO,②NaFeO+2KOH=KFeO+2NaOH.下32422424列說法不.正.確.的是反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應反應①中NaClO是氧化劑反應②的產物KFeO中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒24若有2molFeCl發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol3下列除去雜質的方法正確的是()物質雜質試劑主要操作ANaHCO固體3NaCO固體23/加熱BSiO2AlO23氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A.AB.BC.CD.D為了檢驗某FeCl溶液是否變質，可向溶液中加入（）2A.稀鹽酸B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液在反應3S+6NaOH二2NaS+NaSO+3HO中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（）2232A.物質的量之比為2：1B.質量比為2：1C.質量比為1:2D.物質的量之比為1:1A、B、C3種單質和它們離子間能發(fā)生下列反應2A—+C=2C—+A,2C—+B=2B—+C,若X-能與C22222222發(fā)生反應2X-+C2=2C-+冷有關說法中不正確的是22A.氧化性B>C>AB.還原性X->C->B-222C.￡與8-能發(fā)生反應D.￡與8-不能發(fā)生反應、22甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。甲厶乙壬:丙甲下列推斷錯誤的是若甲為焦炭，則丁可能是02若甲為N,貝0丙可能是NO22若甲為Cl，則丁可能是Fe2若甲為NaOH溶液，貝?丁可能是C02下列試劑保存說法不正確的是（）A.金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B.漂白粉置于冷暗處密封保存C.存放液溴的試劑瓶中應加水封D.燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則A.剩下的固體是Fe和CuB.溶液中有Fe3+、Fe2+C.剩下的固體是Fe，無CuD?溶液中有Fe2+、Cu2+下列各組物質中的兩種物質反應，反應條件、反應物的用量對生成物沒有影響的是A.C+0B.Na+0C.CO+Ca（OH）D.Na0+H02222222下列溶液中與50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol?L-1的NaClB.75mL2mol?L-1的NHCl4C.150mL3mol?L-1的KClD.75mL2mol?L-1的CaCl2在無色溶液中大量共存的一組離子是A.Cu2+、SO2-、OH—、K+B.Fe3+、NO—、Cl—、H+3C.K+、C02—、Cl—、H+D?H+、Na+、Cl—、SO2—34能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++20H-—屯0鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+—2Fe3++3Ht2硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++20H-—Cu（OH）I2氧化鐵與稀硫酸反應：FeO+6H+—Fe2++3H0TOC\o"1-5"\h\z232下列各項所述內容對應的圖象正確的是ABCD向含有H+、Al3+、向Al（SO）溶液等物質的量的鎂和鋁分別與向AlCl溶液中加氨243322等濃度等體積的過量稀硫酸水反應等濃度等體積的過量稀硫酸水反應Mg2+的溶液中逐滴加入中加入Ba(OH)NaOHAB.BC.CD.D100mLlmol/L的硫酸溶液中加入下列物質后，導電性最差的是A.0.2molKOH固體B.0.1molBa(OH)固體2C.100mLHOD.0.1mol鐵2實驗室有一瓶溶液，標簽上標有"BaCl0.2mol?L-i”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是2配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl溶于500mL水中2Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1mol?L-i將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol?L-1從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1mol?L-1下列說法錯誤的是()鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內層金屬SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應二、填空題Fe3O4+4CO輕3Fe+4CO2的反應中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化,元素被還原。三、推斷題A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：加淺綠色通入加淺綠色通入棕黃色過量一皿AHC1溶液BC1：C液溶NaOH紅褐色沉淀D加HQ棕黃色溶液F加HC[無色濾液E白色沉淀G不溶于水試填寫以下空白：合金A由和組成。寫出下列變化的離子方程式。C—ED_F。四、綜合題乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。IJA③111(1)A物質所含官能團的名稱是.反應③的化學方程式是—。下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是—(填序號)。a.CHCHb.CHCHC1c.CHCHBr33232葡萄可用于釀酒。檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2,加熱，其現(xiàn)象是葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是—。實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是。⑶有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水.為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H22的45倍.①有機物E的相對分子量為：②將此9.0gE在足量純O充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體(標準狀況).②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為mol.③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基④寫出E與NaHCO溶液反應的化學方程式。3五、實驗題某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。abr實驗室用裝置A制備SO,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同2TOC\o"1-5"\h\z學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下;實驗室用裝置E制備Cl，其反應的化學方程式為，若實驗室用酸性KMnO和4濃鹽酸反應制Cl，反應的離子方程式為。2反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：，D：。

⑷若將B中品紅換成NaS溶液，通SO—段時間后B中現(xiàn)象為。2（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO和Cl按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因2（用化學方程式表示）。30?實驗是化學的靈魂，是學好化學的重要情節(jié)。選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的字母填在橫線上。萃取B.升華C.分液D.蒸餾E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的混合物：—。實驗室欲配置480ml0.1mol?L-iNaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質量為。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和。（4）配置時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）。用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是（填字母）溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案CDABBAAABCCCCCBDAD題號19202122232425答案ADDDBCD二、填空題26.FeOCOCFe三、推斷題AlFeAl3++4OH-==AlO?+2H0Fe(OH)+3H+==Fe3++3HOTOC\o"1-5"\h\z232四、綜合題Cu緬居占6羥基2CHCHOH+O2CHCHO+2HOb產生紅色沉淀CHCOOH+CHOH-22八32325CHCOOCH+HO防止溶液倒吸900.3HOOC-CH(OH)-CH+NaHCO=NaOOC-CH(OH)-CH+HO+COt25233322五、實驗題29?取下分液漏斗的玻璃塞MnO+4HCl（濃）一'MnCl+Clf+2H02Mn0-+10Cl-2224+16H+=2Mn2++5Clt+8HO褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生22成）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO22224CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1?下列反應中，鐵元素被氧化的是（）FeS+2HC1=FeCl+HSf22FeO+2HCl=FeCl+HO22Fe+HS0=FeSO+Hf24422FeCl+Cu=2FeCl+CuCl22方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含HC1OC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl溶液中滴加氯水2溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A.AC.CB.BD.D2?在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是3.下列用品的有效成分與用途對應有錯誤的是ABCD用品ItoAsttAJ1j1臨■便軸af有效成分NaClNaSiO23Al(OH)3NaClO用途作調味品刻蝕玻璃可作抗酸藥作消毒劑A.AB.BC.CD.D4?某學生配制100mL1mol?L-1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol?L-1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴怯昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌容量瓶沒有烘干用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面溶液未經冷卻即定容用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線定容時仰視讀數(shù)①②④⑥⑦⑧B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑥⑦⑧D.①②④⑤⑥⑦下列變化中，需要加入氧化劑的是B.HClfH2B.HClfH2D.FeO-?Fe232C.FeCl—FeCl23由Al、CuO、FeO組成的混合物共lO.Og，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入3250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()1.00mol/LB.0.500mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L下列變化中，氣體被還原的是A.氨氣使酚酞溶液由無色變成紅色B.二氧化碳使NaO由淺黃色變成白色22C.氧氣使FeSO溶液由淺綠色變成黃色D.氫氣使灼熱的CuO由黑色變成紅色42018年世界環(huán)境日中國主題是“美麗中國，我是行動者”。下列行為符合該主題的是A.盡量乘坐公共交通工具B.大量使用農藥C.大力開采化石燃料D.推廣使用一次性塑料餐具下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是A.鋁B.熔融氯化鈉C.HSOD.蔗糖TOC\o"1-5"\h\z2410?以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現(xiàn)的是Fe—FeCl—Fe(OH)—Fe(OH)223NaTaOTaCOTaHCOTaOH2233MgTMgClTg(OH)22AlfAlOTl(OH)233AlTaAlOTaCO223A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤11?下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是透明澄清溶液中：Cw+、Mg2+、NO-、Cl-3滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH+、MnO-、SO2-44加入鋁能放出H的溶液中：NH+、Na+、Cl-、Br-24aLCO氣體通過足量NaO所得的氣體與bLNO相混和時，可得到cL氣體(相同狀況)，以下表達式222中錯誤的是A.若aVb，則c>0.5(a+b)B.若a>b，則c=0.5(a+b)C.若a=b，則c=0.5(a+b)D.若aVb，則cV0.5(a+b)13.已知①N+3H2NH；②3Cl+8NH=221目乜芒323N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是A.NHCl>NH>HB.H>NH>NHCl432234C.NH>NHCl>HD.H>NHCl>NH34224314?下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是()A.光合作用B.牛奶的腐敗C.鐵的鈍化D.碘的升華金屬鈉著火時，可以滅火的物質是()A.水B.砂子C.煤油D?二氧化碳可采用NaCl(s)+NaHSO(s)-NaSO+HClt制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是24Mii02氧氣：2HO.2HO+Ot2222氫氣:2Al+6HCl-2AlCl+3HtTOC\o"1-5"\h\z2氯氣:KClO(s)+6HCl(濃廠KCl+3Clt+3HO22J氧氣：2KMnOKMnO+MnO+Ot2422下列說法正確的是

FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質食鹽水中Ca2+、SO2-等雜質的去除，應先加NaCO溶液，后加BaCl溶液232用四氯化碳來萃取碘水中的12，有機層應從分液漏斗的下端放出用BaCl溶液來檢驗暴露在空氣中的NaSO樣品是否變質3在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的A13+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的()Ba(OH)溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸2把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則溶液中有Fe2+、Cu2+剩下的固體是Fe和Cu溶液中有Fe3+、Fe2+剩下的固體是Fe，無Cu下列實驗或操作方法正確的是A.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+匚驗證血只^和血^的熱穩(wěn)定性323D.分離水與乙醇下列操作不能用于檢驗NH3的是氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體與濃HSO用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+匚驗證血只^和血^的熱穩(wěn)定性323D.分離水與乙醇下列操作不能用于檢驗NH3的是氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體與濃HSO靠近24氣體與濃鹽酸產生白煙向50mL14.0mol?L-i濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24LNO和NO混合氣體(不考慮NO與NO的相互轉化)，則參加反應的銅的質量為4A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g23?下列化學用語表示正確的是A.B.過氧化鈉的化學式：NaO22Mg2+的結構示意圖:明磯的化學式：Al(SO)243碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO=Na++H++CO2-3324?用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A1molH含有的分子數(shù)目為NA2A24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA1L1mol?L-iCaCl溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為N2A常溫常壓下，11.2L0中含有的原子數(shù)目為NATOC\o"1-5"\h\zA25.120mL濃度為1mol?L-i的NaSO溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol?L-i的KCrO溶液完全反23227應，已知NaSO溶液可被KCrO氧化為NaSO,則還原產物中Cr元素的化合價為()2322724+3B?+1C?+4D.+2二、填空題26?實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl+5Clf+8HO222在該反應中，氧化劑是,氧化產物是當有0.5mo1電子發(fā)生轉移時，在標準狀況下，生成氯氣的體積是升，被氧化的HC1是摩爾，發(fā)生反應的KMnO的物質的量是摩爾。4三、推斷題現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。⑴寫出下列物質的化學式:B,丙,乙,H根據(jù)要求回答：TOC\o"1-5"\h\zD溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象；)反應③離子方程式；反應⑦離子方程式；四、綜合題根據(jù)已經學過的化學知識，回答下列問題。