二輪復(fù)習(xí)專題-新情境下方程式、電極反應(yīng)式的書寫課件

高三二輪復(fù)習(xí)專題——新情境下反應(yīng)方程式的書寫長(zhǎng)鐵一中譚惠平高三二輪復(fù)習(xí)專題——長(zhǎng)鐵一中譚惠平11、能根據(jù)題目提供的情境，依據(jù)所學(xué)的知識(shí)，正確地書寫化學(xué)（或離子）方程式、電極反應(yīng)式?！窘虒W(xué)目標(biāo)】2、考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識(shí)分析和解決問(wèn)題的應(yīng)變能力。1、能根據(jù)題目提供的情境，依據(jù)所學(xué)的知識(shí)，正確地書寫21、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：【真題賞析】（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，31、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：【真題賞析】（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O2H2O2=2H2O+O2↑1、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，41、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問(wèn)題：【真題賞析】（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO41、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷27題節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，5【書寫方法】①結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價(jià)情況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)；②確定最關(guān)鍵的反應(yīng)物和生成物；③配平關(guān)鍵反應(yīng)物和生成物；④再根據(jù)守恒配平或補(bǔ)充其他輔助反應(yīng)物和產(chǎn)物；⑤依據(jù)題目信息寫好反應(yīng)條件；⑥結(jié)合反應(yīng)條件和反應(yīng)體系所處的環(huán)境對(duì)各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進(jìn)行修正。

【書寫方法】①結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價(jià)情況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)；6【體驗(yàn)感悟】1、（2012全國(guó)新課標(biāo)卷-27題）(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（COCl2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl【體驗(yàn)感悟】1、（2012全國(guó)新課標(biāo)卷-27題）(3)實(shí)驗(yàn)室7【體驗(yàn)感悟】2、（2012全國(guó)新課標(biāo)卷-26題）（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式

。

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe3++2I-=I2+2Fe2+10OH-+2Fe3++3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O4H2O+FeO42-+3e-=Fe(OH)3+5OH-8H2O+2FeO42-+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【體驗(yàn)感悟】2、（2012全國(guó)新課標(biāo)卷-26題）2Fe3++8【體驗(yàn)感悟】3、電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下，電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰陽(yáng)兩極均為惰性電極。A極為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。8OH-+CO(NH2)2-6e-=N2+CO32-+6H2O陽(yáng)極【體驗(yàn)感悟】3、電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣9【課后練習(xí)】4、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_________

_______；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。PbO+ClO-=PbO2+Cl-2H2O+Pb2+-2e-=PbO2+4H+Pb2++2e-=Pb有紅色物質(zhì)附著【課后練習(xí)】4、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反10【課后練習(xí)】5、（1）[2014·山東理綜，30(1)]離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。（2）[2015·廣東理綜，32(5)]一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，