高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)和能量變化課件

09年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3、了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)與能量變化二輪復(fù)習(xí)09年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說1熱點(diǎn)考向一：基本概念

案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱B熱點(diǎn)考向一：基本概念案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的2中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。燃燒熱：常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。反義詞考向基本概念考勢分析：中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol燃燒熱：常溫常3已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H=－221kJ.mol-1②稀溶液中

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=－57.3kJ.mol-1下列結(jié)論中正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ.mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為

－57.3kJ.mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量A練一練已知反應(yīng)：A練一練4

知識鏈接:中和熱的定義,燃燒熱的定義,放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義,熱化學(xué)方程式的定義及含義等。知識鏈接:5案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③C案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的6如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2==2NH3△H=-92kJ.mol-1B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度和體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1D練一練如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘7知識鏈接:1.熱化學(xué)方程式書寫注意的幾點(diǎn):(1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)英文字母gls,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；熱化學(xué)方程式中不用“↑”或“↓”。（2）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)△H為“-”，若為吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位一般為kJ.mol-1。（3）注意反應(yīng)熱與測定條件（溫度，壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)△H是在25℃、101kPa下測定的，可不用注明。（4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)僅表示該物質(zhì)的的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。知識鏈接:82.無論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號△H表示其后面所跟的數(shù)值需帶“+”“-”符號均具有數(shù)學(xué)意義,參與大小比較,當(dāng)描述某些具體類別,比如中和熱,燃燒熱等時(shí),由于反應(yīng)熱是確定的,所以不帶“-”符號,“-”符號也不參與大小比較.3.可逆反應(yīng)雖然是可逆的,但熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)的熱量值.2.無論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號△H表示其后面所9熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1A熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)1009年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3、了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。09年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說11熱點(diǎn)考向一：基本概念

案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱B熱點(diǎn)考向一：基本概念案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的12中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。燃燒熱：常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。反義詞考向基本概念考勢分析：中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol燃燒熱：常溫常13已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H=－221kJ.mol-1②稀溶液中

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=－57.3kJ.mol-1下列結(jié)論中正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ.mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為

－57.3kJ.mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量A練一練已知反應(yīng)：A練一練14熱點(diǎn)考向二:化學(xué)鍵與能量變化間關(guān)系計(jì)算案例1.(08海南)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－1

B．(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－1C．(4c+12b-41-5d)kJ·mol－1

D．(4a+5d-4c-12b)kJ·mol－1A熱點(diǎn)考向二:化學(xué)鍵與能量變化間關(guān)系計(jì)算案例1.(08海南)白15解析:

P4+5O2==P4O10

△H

=

6P-P+5O=O-（4P=O+12P-O）△H=6a+5d-4c-12b解析:△H=6P-P+5O=O-（416注意:根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，所有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵數(shù)目一定要計(jì)算清楚,否則極易出錯(cuò)。特別注意原子晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算。例如：1molSi中Si-Si鍵數(shù)為2mol1molSiO2中Si-O鍵數(shù)為4mol注意:例如：1molSi中Si-Si鍵數(shù)為2mol17（07重慶）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸汽時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸汽中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJ D．188kJ練一練C（07重慶）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸汽時(shí)放出熱量12118案例2.(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→CO2

(g)+5H2O(g)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→CO2

(g)+5H2O(g)+2869kJ下列說法正確的是()A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A案例2.A19案例2.(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→CO2

(g)+5H2O(g)+2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→CO2

(g)+5H2O(g)+2869kJ下列說法正確的是()A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A案例2.A20(04全國)已知25℃、101kp下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5kJ.mol-1

C(金剛石)+O2(g)==CO2(g);△H=-395.4kJ.mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）A.石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。A練一練(04全國)已知25℃、101kp下，石墨、金剛石燃燒的21考勢分析:

根據(jù)△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和進(jìn)行反應(yīng)熱，鍵能的求算；利用反應(yīng)物和生成物能量的高低判斷物質(zhì)穩(wěn)定性的大小及物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的吸熱與放熱。考勢分析:22知識鏈接:1.反應(yīng)熱形成的原因:微觀分析:斷鍵時(shí)吸收熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對大小宏觀分析:反應(yīng)物具有的總能量與生應(yīng)物具有的總能量的相對大小2.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:物質(zhì)本身具有的能量越高,其穩(wěn)定性越低知識鏈接:2.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:物質(zhì)本身具有的能量23熱點(diǎn)考向三:熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的大小比較案例1.(08全國理綜)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：熱點(diǎn)考向三:熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的大小比較案例1.(024

(l)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝93kJ/lmol

3/2Cl2(g)＋P(s)==PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol

(l)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是25案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③C案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的26如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2==2NH3△H=-92kJ.mol-1B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度和體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1D練一練如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘27知識鏈接:1.熱化學(xué)方程式書寫注意的幾點(diǎn):(1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)英文字母gls,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；熱化學(xué)方程式中不用“↑”或“↓”。（2）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)△H為“-”，若為吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位一般為kJ.mol-1。（3）注意反應(yīng)熱與測定條件（溫度，壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)△H是在25℃、101kPa下測定的，可不用注明。（4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)僅表示該物質(zhì)的的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。知識鏈接:282.無論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號△H表示其后面所跟的數(shù)值需帶“+”“-”符號均具有數(shù)學(xué)意義,參與大小比較,當(dāng)描述某些具體類別,比如中和熱,燃燒熱等時(shí),由于反應(yīng)熱是確定的,所以不帶“-”符號,“-”符號也不參與大小比較.3.可逆反應(yīng)雖然是可逆的,但熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)的熱量值.2.無論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號△H表示其后面所29熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1A熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)30案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g);△H3S(g)+O2(g)==SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③C案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的31熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1A熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)32解析:①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol

②C2H4(g)+3O2(g)==2CO2+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

②-③:C2H4(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)△H=(-1411+1366.8)kJ/mol=-44.2kJ/mol解析:②-③:C2H4(g)+H2O(l)==C233練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2>13.2℃③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol<13.2℃

下列說法正確的是()A、△H1>△H2B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞D練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同34熱點(diǎn)考向五：新能源，能源的綜合利用案例1.(07廣東)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是()A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)20222426283001020304050V1/mL溫度/℃B熱點(diǎn)考向五：新能源，能源的綜合利用案例1.(07廣東)將V135（04上海理綜）自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能

②核能

③電能

④太陽能

⑤化學(xué)能（

）A.①④⑤B.①③⑤

C.①②③D.①③④B練一練（04上海理綜）自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分36解析:①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol

②C2H4(g)+3O2(g)==2CO2+2H2O(l)△H=-1411kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

②-③:C2H4(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)△H=(-1411+1366.8)kJ/mol=-44.2kJ/mol解析:②-③:C2H4(g)+H2O(l)==C237練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2>13.2℃③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol<13.2℃

下列說法正確的是()A、△H1>△H2B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞D練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同38（04上海理綜）自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能

②核能

③電能

④太陽能

⑤化學(xué)能（

）A.①④⑤B.①③⑤

C.①②③D.①③④B練一練（04上海理綜）自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分39知識鏈接:1.能量之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:2.新能源的開發(fā):調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率,節(jié)約油氣資源,加強(qiáng)科技投入,加快開發(fā)水電,核電和新能源等尤為重要和迫切.太陽能光能化學(xué)能熱能核能電能機(jī)械能煤炭石油天然氣風(fēng)力水力潮汐知識鏈接:太陽能光能化學(xué)能熱能核能電能機(jī)械能煤炭風(fēng)力40熱點(diǎn)考向六：中和熱測定案例1：50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________（2）大燒杯上如不加蓋硬紙板，求得中和熱（所放出熱量）的數(shù)值_____（填“偏大、偏小或無影響”）防止熱量散失偏小熱點(diǎn)考向六：中和熱測定案例1：50mL0.50mol/L鹽41（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等或不相等”），所求中和熱的數(shù)值

（填“相等或不相等）。（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所放出的熱量會

，用50mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所放出的熱量會

（均填“偏大、偏小或無影響”）不相等相等偏小偏小（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL42知識網(wǎng)絡(luò)熱點(diǎn)考向反應(yīng)熱焓變△H概念：規(guī)定:Q<0放熱反應(yīng)；Q>0吸熱反應(yīng)測量:量熱計(jì)：內(nèi)筒外筒溫度計(jì)攪拌器計(jì)算:Q=-cm△T焓：△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和規(guī)定：“+”吸熱，“-”放熱熱化學(xué)方程式：概念、意義、書寫計(jì)算：蓋斯定律知識網(wǎng)絡(luò)熱點(diǎn)考向反應(yīng)熱焓變△H概念：焓：△H=H（生成物43化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算44常見題型：溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反應(yīng)計(jì)算、過量計(jì)算、無數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算）、與化工有關(guān)的計(jì)算……基本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法……常見題型：溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反應(yīng)計(jì)算、過量計(jì)45討論法適合解哪些計(jì)算題：（1）問題不明確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。（2）數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。（3）字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計(jì)算。（4）條件殘缺的計(jì)算題。在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反應(yīng)物將過量關(guān)系就有差異，反應(yīng)過程有時(shí)也會不同。因此，解題時(shí)需要對字母取值范圍進(jìn)行討論。討論法適合解哪些計(jì)算題：（1）問題不明確，如物質(zhì)不明確，過461、問題不明確，對可能結(jié)果的討論【例1】40g鐵粉投入到500g稀HNO3中，若反應(yīng)完畢后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

1、問題不明確，對可能結(jié)果的討論【例1】40g鐵粉投入到5472、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論例：將由兩種鹵素組成的化合物XX′2.60g溶于水,再通入過量的二氧