高二化學(xué)離子反應(yīng)說課稿

1/1高二化學(xué)離子反應(yīng)說課稿

高二化學(xué)離子反應(yīng)說課稿

作為一名老師，總歸要編寫說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)力量。說課稿要怎么寫呢？下面是我細(xì)心整理的高二化學(xué)離子反應(yīng)說課稿，歡迎大家共享。

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、其次單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的熟悉和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，由于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的很多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的討論具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)很多重要的元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓同學(xué)把握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過仔細(xì)引導(dǎo)使同學(xué)逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，關(guān)心同學(xué)用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對同學(xué)后續(xù)的學(xué)習(xí)（特殊是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一同學(xué)來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素養(yǎng)較強(qiáng)，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

學(xué)問基礎(chǔ)：在學(xué)校已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開頭試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到熟悉的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步熟悉離子反應(yīng)。

力量基礎(chǔ)：已經(jīng)具備肯定的分析問題力量和肯定的試驗(yàn)探究力量。

心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的同學(xué)已經(jīng)具備肯定的抽象思維力量，但仍較薄弱，能接受并熟悉到事物之間的辨證關(guān)系。

同學(xué)認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，同學(xué)已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍舊障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相像，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合同學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、學(xué)問與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法：通過經(jīng)受試驗(yàn)探究和問題爭論的過程，了解試驗(yàn)討論化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的力量；學(xué)會理論聯(lián)系實(shí)際，初步培育同學(xué)解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的力量。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)討論的一般方法和過程。熟悉物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步熟悉化學(xué)學(xué)問與人類生活的親密聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使同學(xué)達(dá)到愛國愛家的思想升華。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2.熟悉離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法：

學(xué)法：試驗(yàn)探究、對比分析、歸納總結(jié)。

同學(xué)通過觀看，思索、爭論、分析、歸納及抽象思維，動手試驗(yàn)、探究驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，把握基本學(xué)問，學(xué)會科學(xué)討論的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采納試驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把同學(xué)的學(xué)問接受轉(zhuǎn)化為主動探究，體現(xiàn)了老師為主導(dǎo)，同學(xué)為主體，教材為主線，思維為中心，使同學(xué)的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，同學(xué)從感性熟悉上升到理性熟悉，從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)過程：

課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作溝通→試驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。

教學(xué)環(huán)節(jié)

老師活動預(yù)設(shè)

同學(xué)活動預(yù)設(shè)

設(shè)計(jì)意圖

引入新課（演示試驗(yàn)）

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。

[敘述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

強(qiáng)調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[敘述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的'不同

(1)同學(xué)仔細(xì)觀看思索并爭論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓(xùn)練

在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過試驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成劇烈的視覺沖擊，使同學(xué)順當(dāng)?shù)氖煜る娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱。

引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使同學(xué)清晰熟悉電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應(yīng)的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）

[演示試驗(yàn)1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推想試驗(yàn)現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參加的反應(yīng)

二.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的全部離子間是否都能相互結(jié)合？

[演示試驗(yàn)2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不肯定全部參與反應(yīng)。

如何書寫離子方程式？

[同學(xué)活動，分組試驗(yàn)]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，假如兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過試驗(yàn)觀看,證明你的推斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[同學(xué)活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH

[老師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？

補(bǔ)充試驗(yàn)：利用情景1中的試驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電狀況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導(dǎo)同學(xué)留意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。

引導(dǎo)同學(xué)正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對比，引導(dǎo)同學(xué)這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。

溝通與思索：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個(gè)）

指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)同學(xué)歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新熟悉離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實(shí)際參與反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

(1)同學(xué)溝通爭論，利用老師的提示，設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)方案。

同學(xué)感受試驗(yàn)現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋緣由

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。

分組爭論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示試驗(yàn)

觀看試驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參與反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。

同學(xué)分組試驗(yàn)，匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？

同學(xué)猜想，設(shè)計(jì)試驗(yàn)

觀看現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化狀況，分析推理，得出結(jié)論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

同學(xué)活動

老師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)脑囼?yàn)。

引導(dǎo)同學(xué)深化問題的核心，觸及物質(zhì)討論的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會理論猜想的一般挨次和方法。

通過試驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出立刻離子方程式的定義，開頭進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。

培育同學(xué)對比、遷移、觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象的力量以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的力量。

對本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，試驗(yàn)探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進(jìn)，促使同學(xué)前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，溝通爭論，同學(xué)匯報(bào)，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn)，逐步解決同學(xué)從前學(xué)習(xí)上的困惑。

創(chuàng)設(shè)情景，

訂正在摸索、探究的過程中的錯(cuò)誤，是獵取勝利的重要方法。

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

讓同學(xué)投入試驗(yàn)探究，在對試驗(yàn)結(jié)果溝通爭論、分析推理中逐步得出結(jié)論，同學(xué)體驗(yàn)了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，進(jìn)展了力量，解決了從前的困惑，突破了難點(diǎn)。

物質(zhì)是實(shí)際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培育同學(xué)唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[溝通活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的熟悉？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些懷疑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是肯定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是肯定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中很多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互溝通，運(yùn)用今日所學(xué)的離子反應(yīng)的學(xué)問進(jìn)行理論指導(dǎo)，設(shè)計(jì)一套從海水中獵取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。（福建有著寬闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>

同學(xué)查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實(shí)踐新知。

學(xué)以致用，感受勝利的喜悅，培育預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培育同學(xué)查閱收集資料的本事，培育同學(xué)愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設(shè)計(jì)

板書設(shè)計(jì)（綱目式）

第三節(jié)離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

（1）強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應(yīng)及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意