高二化學離子反應說課稿

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高二化學離子反應說課稿

作為一名老師，總歸要編寫說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學力量。說課稿要怎么寫呢？下面是我細心整理的高二化學離子反應說課稿，歡迎大家共享。

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、其次單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的熟悉和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，由于中學化學學習的很多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的討論具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習很多重要的元素及其化合物的學問，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓同學把握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過仔細引導使同學逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，關心同學用正確的觀點和方法學習化學學問。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是同學熟悉化學反應實質的完善和鞏固，也對同學后續(xù)的學習（特殊是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一同學來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素養(yǎng)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

學問基礎：在學校已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開頭試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到熟悉的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步熟悉離子反應。

力量基礎：已經(jīng)具備肯定的分析問題力量和肯定的試驗探究力量。

心理認知特點：高一的同學已經(jīng)具備肯定的抽象思維力量，但仍較薄弱，能接受并熟悉到事物之間的辨證關系。

同學認知的困惑:學習本節(jié)課前，同學已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍舊障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相像，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的理解，結合同學的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、學問與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經(jīng)受試驗探究和問題爭論的過程，了解試驗討論化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的力量；學會理論聯(lián)系實際，初步培育同學解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的力量。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學討論的一般方法和過程。熟悉物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步熟悉化學學問與人類生活的親密聯(lián)系，并通過情景的設定使同學達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

2.熟悉離子反應及離子方程式的意義；

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：試驗探究、對比分析、歸納總結。

同學通過觀看，思索、爭論、分析、歸納及抽象思維，動手試驗、探究驗證，進行推理和綜合分析，把握基本學問，學會科學討論的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采納試驗探究法進行教學，即把同學的學問接受轉化為主動探究，體現(xiàn)了老師為主導，同學為主體，教材為主線，思維為中心，使同學的學習過程和認知規(guī)律融為一體，同學從感性熟悉上升到理性熟悉，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作溝通→試驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。

教學環(huán)節(jié)

老師活動預設

同學活動預設

設計意圖

引入新課（演示試驗）

一、強弱電解質及電離方程式

【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性試驗。

[敘述]

燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強弱電解質及電離方程式

強調(diào)：1.電解質在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質的電離方程式的書寫

[敘述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

強調(diào)強弱電解質電離方程式書寫的'不同

(1)同學仔細觀看思索并爭論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓練

在了解電解質概念的前提下，開場直接通過試驗創(chuàng)設情景形成劇烈的視覺沖擊，使同學順當?shù)氖煜る娊赓|的強弱。

引出強弱電解質的概念，使同學清晰熟悉電解質在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應的特征。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

[演示試驗1]（ppt）

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推想試驗現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀看試驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參加的反應

二.離子反應：有離子參與的反應

[追問]電解質在水溶液中電離出的全部離子間是否都能相互結合？

[演示試驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀看試驗現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

[引導探究、歸納總結]

電解質在水溶液電離出的離子不肯定全部參與反應。

如何書寫離子方程式？

[同學活動，分組試驗]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液，假如兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過試驗觀看,證明你的推斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[同學活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH

[老師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

補充試驗：利用情景1中的試驗裝置，補做相同物質的量濃度的醋酸的水溶液的導電狀況，并往其中加入情景1中的氨水。

引導同學留意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導同學正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導同學這兩個反應的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。

溝通與思索：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

指導同學閱讀課本54頁“信息提示”，引導同學歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新熟悉離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實際參與反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示

(1)同學溝通爭論，利用老師的提示，設計合理試驗方案。

同學感受試驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象，解釋緣由

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的，用實際參與反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

分組爭論，利用已知藥品和已有器材進行演示試驗

觀看試驗，分析現(xiàn)象得出結論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參與反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

同學分組試驗，匯報試驗結果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？

同學猜想，設計試驗

觀看現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化狀況，分析推理，得出結論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

同學活動

老師適時引導，設計恰當?shù)脑囼灐?/p>

引導同學深化問題的核心，觸及物質討論的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般挨次和方法。

通過試驗探究建立離子反應的概念，同時引出立刻離子方程式的定義，開頭進行難點的突破與分解。

培育同學對比、遷移、觀看、分析試驗現(xiàn)象的力量以及由現(xiàn)象看本質的力量。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，試驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使同學前進。讓枯燥的概念以自主探究，溝通爭論，同學匯報，歸納總結的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決同學從前學習上的困惑。

創(chuàng)設情景，

訂正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獵取勝利的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準。

讓同學投入試驗探究，在對試驗結果溝通爭論、分析推理中逐步得出結論，同學體驗了探究的過程，學習了方法，進展了力量，解決了從前的困惑，突破了難點。

物質是實際存在的

物質是聯(lián)系的

物質是相互轉化的

方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培育同學唯物主義的物質觀。鞏固新知

溫故而知新

[溝通活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的熟悉？

你通過哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些懷疑未解?你認為離子反應是不是肯定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是肯定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中很多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互溝通，運用今日所學的離子反應的學問進行理論指導，設計一套從海水中獵取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著寬闊的海岸線，海水提鎂，大有可為?。?/p>

同學查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。

學以致用，感受勝利的喜悅，培育預習的習慣，培育同學查閱收集資料的本事，培育同學愛國愛家的情懷，完成思想升華

七、板書設計

板書設計（綱目式）

第三節(jié)離子反應

1.離子反應

（1）強弱電介質及其電離

（2）離子反應及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意