湖北省荊門市潞市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊門市潞市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個(gè)碳原子：C-C-C-C-C，側(cè)鏈含有2個(gè)甲基，相鄰一種，相間一種，相對(duì)2種，所以有4種同分異構(gòu)體，答案選C。2.“綠色化學(xué)”特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應(yīng)后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D3.碳烯（：）是一種極活潑的缺電子基團(tuán)。容易與不飽和的烯、炔反應(yīng)。生成三元環(huán)狀化合物。如碳烯可與丙烯反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，該反應(yīng)是。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)參考答案：B4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．參考答案：D5.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C6.下列敘述正確的是（）A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：A．金屬銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氯化氫溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是由于三氧化硫與水產(chǎn)生的硫酸電離，不是其本身導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．7.下列說法不正確的是（

）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：B略8.下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.乙醇與乙酸 B.苯與溴苯C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D.葡萄糖與果糖參考答案：C【詳解】A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案C。9.下列離子方程式正確的是（

）①、碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2O②、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑④、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-＝CO32-

+H2O⑥、銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤

B.②③

C.⑤

D.②⑥參考答案：C略10.（不定項(xiàng)）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應(yīng)獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質(zhì)Mg，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實(shí)現(xiàn)步轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質(zhì)Cl2，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．11.下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（

）。①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略12.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非全屬氧化物參考答案：DA．Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析可知非電解質(zhì)本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子，如BaSO4水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。13.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．儲(chǔ)存1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略14.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：

、

．（3）寫出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）；（2）Na2O；Na2O2；（3）Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個(gè)電子，則C最外層為3個(gè)電子，若D最外層是2個(gè)電子，則C最外層是6個(gè)電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個(gè)電子，則C最外層為3個(gè)電子，若D最外層是2個(gè)電子，則C最外層是6個(gè)電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，（1）A為B元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由B、D組成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O；Na2O2；（3）Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．18.有六種烴：A甲烷

B乙炔

C苯

D環(huán)己烷

E甲苯

F乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：（1）當(dāng)m=n時(shí)，烴是________；（2）當(dāng)m=2n時(shí)，烴是________；（3）當(dāng)2m=n時(shí)，烴是_________。參考答案：(1)

DF

(2)

BC

(3)A19.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時(shí)需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫序號(hào)）①計(jì)算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定