高考化學實驗復習課件

考點一化學實驗基本操作,。,。3)關于下列儀器使用的說法錯誤的是B.②、④不可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離④①②③D.②、④、⑤使用前需檢漏④①②③⑤解析錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網，容量瓶不能加熱，A項符合題意；酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使4)下列圖示表示灼燒操作的是DAD解析灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、泥三角等儀器。A裝置為配制B裝置表示灼燒操作。ABC酸性高錳酸鉀溶液步驟1步驟2待測液分離CH?COOH提純混有少量驗證SO4的存在排氣法收集H?若原溶液中含有SO3而不含SO4-,滴加硝酸后SO3被氧化為SO4-,再NaOHNaOH醋酸(含酚酞C.稀釋濃硫酸B.測定中和反應的反應熱D.萃取分離碘水中的碘解析氫氧化鈉溶液需裝于堿式滴定管中，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故選A;容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故不選C;分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體流下時飛濺，故不選D。NaOH標準溶液實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO?是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl,氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO?的洗氣瓶測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；影響測定結果，不能達到實驗目的，故C符合題意；制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能6.(2020·山東，8)實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：水蒸餾34.6℃)中生成締合物Et?O·H+·[FeCl?]-。下列說法錯誤的是A萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析用標準鹽酸滴定NaHCO?溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，應加幾滴CuSO?溶液發(fā)生反應：Zn+Cu2+ZnCuZn常壓蒸餾時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的編號實驗目的實驗過程A的NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容探究維生素C的還原性句盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣句稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO?溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時加入2mL5%H?O,溶液，觀察實驗現象解析Fe3+具有氧化性，能被維生素C還原，溶液顏色發(fā)生變化，B項正確；NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A項錯誤；NaHSO?與雙氧水反應，無明顯現象，無法判斷濃度對化學反應速率的影操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上DKMnO?溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL,錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；C項，pH試紙測定醋酸鈉溶液pH時不能用水潤濕，否則醋酸鈉溶液被稀釋，導致測定結果偏小，錯誤；D項，配制一定體積一定物質的量濃度的溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。13)下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)?膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl?溶液中B由MgCl?溶液制備無水MgCl?將MgCl?溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法通過酸性高錳酸鉀溶液B通過飽和的食鹽水C通過灼熱的銅絲網DNO(NO?)通過氫氧化鈉溶液解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H?S反應，而且也能與SO?反應，A項不能實現目的。考向預測列有關實驗說法正確的是A.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火D.用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體A錯誤；用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，則體積不準確，必須重新配制，列實驗操作或實驗儀器的使用正確的是A.分液時，上層液體由分液漏斗下口放出B.用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na?SiO?溶液D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內壁解析分液時，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由分液漏斗上一般情況下，為防止用剩的藥品在空氣中變質，放回原瓶污染瓶中藥品，B正確；硅酸鈉溶液具有粘結性，會使玻璃塞和試劑瓶粘結在一起打不開，故不能選用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na?SiO?溶液，故C錯誤；滴定接近終點時，滴定管的尖嘴應接觸錐形瓶內壁，使標準液與待測液下列圖示的實驗或操作正確的是ABD溶液分離甲苯和水蒸發(fā)濃縮、結晶除去CO中的CO?萃取振蕩時放氣解析分離甲苯和水，采用蒸餾的方法，但溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶濃硫酸乙丙乙丙解析濃硫酸與銅反應需要加熱，甲裝置沒有加熱裝置，無法反應制取故B錯誤；用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正確；核心回扣④⑤⑥①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶①燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管②③①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平②③④①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2.儀器的簡單組裝(1)物質分離、提純裝置①過濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)水牛角管水水牛角管水④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過濾物質分離、提純是通過恰當的方法將混合物中各組分分開，得到純凈的成件“正確”正確”②③⑤①②③①升華法；②過濾法；③蒸餾法；④萃取分液法；⑤洗氣法；⑥燃燒法。①“固+固”混合物的分離(提純) 結晶法：如KNO?和NaCl ②"固+液"混合物的分離(提純)互溶固+液萃取法：如從碘水中提取碘蒸餾法：如從海水中獲取蒸餾水過濾法③"液+液"混合物的分離(提純)液+液一 洗氣法：如CO?中的HCl(飽和NaHCO?溶液) 灼燒法：如N?中的O?(灼熱的銅網);如CO中的CO?(灼熱的碳)將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，取最后一次洗滌液，滴加……(試劑),若沒有……現象，證明沉淀已經向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉 180°,重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體),用手捂熱試管，觀察現象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置(如圖):用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱高度不變化，則裝置氣密性良好。形成密閉體系→操作→描述現象→得出結論①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K+。關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。將濃H?SO?沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當液體變?yōu)榧t褐色時，②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。對點訓練對點訓練1.判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”,錯誤的打“x”或NaOH溶液NaHSO?混合物(括號內為雜質)除雜試劑分離方法加熱(固體時)或加適量NaOH(液體時)加熱分解過量鐵粉過濾加熱升華過量NaOH溶液過濾NH?Cl(FeCl?)適量氨水過濾水結晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾鐵粉(鋁粉)過量NaOH溶液過濾混合氣體(括號內為雜質)除雜試劑分離方法濃硫酸洗氣飽和NaCl溶液洗氣 飽和NaHCO?溶液洗氣飽和NaHCO?溶液洗氣灼熱CuOCO(CO?)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO?)水洗氣灼熱銅網溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見氣體除雜裝置物質的檢驗、鑒別及簡單實 驗方案的設計真題演練6)檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO?氣體澄清石灰水溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙解析淀粉遇碘單質才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結合生成銅氨絡選項化學試劑制備氣體ANH?BMnO?+HCl(濃)MnO?+KCIO?O?ODNaCl+H?SO?(濃)解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，故B錯誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用圖中的加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應，需要選用固液加10)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液AH?S稀鹽酸稀氨水CDCO?飽和NaHCO?溶液實驗操作實驗現象向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO?的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl?溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變解析酸性KMnO?溶液能將乙烯氧化成CO?,故可以看到溶液的紫色逐點燃的鎂條能在CO?中燃燒，集氣瓶中產生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒向盛有飽和Na?S?O?溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應S?O向FeCl?溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe===3Fe2+,可以看到選項實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO,C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體句飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強酸制備弱酸的原理，可制ACD證明氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度配制一定物質的量濃度的硫酸溶液檢驗淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴苯和苯①5滴①5滴NaCl溶液KI溶液AgNO?溶液濃硫酸新制的新制的氫氧化銅淀粉+稀硫酸加熱加熱1mL水2mL待測液解析滴加氯化鈉溶液后，硝酸銀溶液過量，再滴加碘化鉀溶液，也會出現黃色沉淀，不能證明氯化銀轉化為碘化銀，因此不能證明氯化銀的溶解度大于碘化銀，故A錯誤；容量瓶不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，故B錯誤；淀粉水解時，稀硫酸是催化劑，加入新制的氫氧化銅之前，要加入氫氧化鈉溶液使水解后的溶液顯堿性，故C錯誤；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上層，溴苯在下層，可以鑒別，故D正確。下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用B向AgNO?溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+和NH?·H?O可以大量共存在某鹽溶液中加Al,然后加入少量NaOH溶液，加熱產生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色該鹽中含有NO?D將Na粒投入MgCl?溶液析出銀白色固體固體為Mg解析銅粉不與稀硫酸反應，加入硝酸鉀固體，引入NO3,發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO?+8H1===3Cu2++2NO++4H?O,體現了硝酸B錯誤；實驗現象說明生成的氣體為NH?,Al與NO?在堿性條件加熱反應可以生Na粒投入MgCl?溶液，由于Na的還原性極強，Na先與水反應生成NaOH和H?,NaOH與MgCl?反應生成Mg(OH)?白色沉淀，現象、結論均錯誤，選項實驗操作現象結論A過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液溶液顏色無明顯變化稀硝酸將鐵直接氧化成Fe2+句KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色I一的還原性強于Cl-C向紫色石蕊溶液中通入SO?溶液先變紅后褪色SO?具有酸性和漂白性D句0.01mol·L-1KMnO?溶液中滴加足量0.1mol·L-1H?O?溶液KMnO?溶液褪色H?O?具有氧化性解析鐵和硝酸反應開始生成Fe3+,過量的鐵會把Fe3+還原為Fe2+,故A錯誤；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，故C錯誤； →滴入酚酞溶液，溶液變紅色→滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色CO3:加入BaCl?或CaCl?溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，SO3:加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。I→I酸銀溶液→白色沉淀→淺黃色沉淀→黃色沉淀I-:滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或加入氯水和四氯化碳，四氯化H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 溶液檢驗 Fe2+——先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Al3+——產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH,溶液，白色沉淀又會溶解NH4——共熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體焰色試驗K+——焰色試驗Na+.火焰呈黃色 Fe3+加入KSCN溶液呈紅色 Fe3+加入KSCN溶液呈紅色 Fe2+氯水或雙氧水后溶液呈紅色；加入K?[Fe(CN)?溶液有藍色沉淀試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再向溶液中滴加幾滴氣體檢驗方法或思路O?O使帶火星的木條復燃在空氣中立即變成紅棕色點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；或將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁CO?無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO?通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入AgNO?溶液中有白色沉淀生成NH?使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白煙CH?==CH?點燃有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色有機物檢驗方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO?溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅),并產生有刺激性氣味的氣體(乙醛);與金屬鈉能夠平緩地反應，產生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應形成銀鏡；與新制的Cu(OH)?(加熱)反應生成紅色沉淀(Cu?O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱