物質(zhì)的組成與分類課件

一、物質(zhì)的組成和分類一、物質(zhì)的組成和分類1、物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成組成：從宏觀角度講，物質(zhì)由元素組成。構(gòu)成：從微觀角度講，分子、離子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。a)由分子構(gòu)成——固體為分子晶體（稀有氣體除外）b)由離子直接構(gòu)成——離子晶體c)由原子直接構(gòu)成

原子晶體稀有氣體金屬單質(zhì)1、物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成組成：從宏觀角度講，物質(zhì)由元素組例1下列各式能真正代表分子組成的是（）A.HClB.SiO2C.NaClD.CH3CH2OHE.KA,D例2下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是————，由原子直接構(gòu)成的是————，由離子構(gòu)成的—————A.石墨B.氖氣C.硝酸D.氧化鉀E.CO2C,EA,BD例3由原子直接構(gòu)成的分子晶體是_____________由原子直接構(gòu)成的原子晶體是_____________由原子直接構(gòu)成的金屬晶體是_____________由分子直接構(gòu)成的分子晶體是_____________例1下列各式能真正代表分子組成的是（）A.HC2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（2）原子：化學(xué)變化中的最小微粒。（3）離子：帶電的原子或原子團(tuán)

元素核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的同一類微粒總稱為元素。同位素2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。元概念比較原子和元素分子和原子原子和離子概念比較原子和元素3、物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物純凈物物質(zhì)混合物3、物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物純凈物物質(zhì)混合物純凈物和混合物的區(qū)分結(jié)晶水合物——純凈物溶液——混合物高分子化合物——混合物【思考】以下說法是否正確？1、只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物2、不同原子形成的單質(zhì)混合一定是混合物3、分子式相同的物質(zhì)混合一定是純凈物純凈物和混合物的區(qū)分【思考】以下說法是否正確？例1：下列物質(zhì)屬于混合物的是____A冰晶石B膽礬C純凈的汽油

DH2O和D2O組成的水例2：下列物質(zhì)屬于純凈物的是_____A純凈的濃硫酸B純鹽酸

C純凈的纖維素D含C量12％的碳酸鈣例1：下列物質(zhì)屬于混合物的是____例2：下列物質(zhì)屬于純凈無機(jī)物的分類1，單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)2He氦10Ne氖18Ar氬36Kr氪54Xe氙86Rn氡【思考】非金屬單質(zhì)種類=非金屬元素種類？非金屬元素：5氣+1液+10固=16非金屬單質(zhì)：C:石墨、金剛石

S：S2、S4、S8P：P4、Px均由分子構(gòu)成【結(jié)論】非金屬單質(zhì)種類>非金屬元素種類無機(jī)物的分類1，單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)2He氦2，氧化物氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物定義：由氧元素和另一種元素組成的化合物。2，氧化物氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩堿性氧化物——絕大多數(shù)金屬氧化物（1）成鹽氧化物【思考】哪些堿可由化合反應(yīng)制得？①Na2O+H2O→2NaOH②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3堿性氧化物——絕大多數(shù)金屬氧化物（1）成鹽氧化物【思考】哪些酸性氧化物——絕大多數(shù)非金屬氧化物注：酸酐未必是酸性氧化物（如醋酸酐）酸性氧化物一定是酸酐

試寫出Cl的所有含氧酸酐Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7酸性氧化物——絕大多數(shù)非金屬氧化物注：酸酐未必是酸性氧化兩性氧化物定義：既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫做兩性氧化物典型的兩性氧化物：

Al2O3ZnO兩性氧化物定義：既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧(2)不成鹽氧化物定義：不跟酸起反應(yīng)，又不跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物例如：

CONO過氧化物,水不能歸在這幾類里(2)不成鹽氧化物定義：不跟酸起反應(yīng)，又不跟堿起反應(yīng)而生3、酸①酸的分類：含氧酸無氧酸按組成元素按電離情況強(qiáng)酸弱酸按物理性質(zhì)揮發(fā)性不揮發(fā)性3、酸①酸的分類：含氧酸無氧酸按組成元素按電離情況強(qiáng)酸弱酸按化學(xué)性質(zhì)一元多元熱穩(wěn)定性熱不穩(wěn)定性H2SO4、H3PO4、HClHNO3、H2SO3、HI強(qiáng)氧化性酸非強(qiáng)氧化性酸還原性酸H2SHIH2CO3、H2SiO3、H2S按化學(xué)性質(zhì)一元多元熱穩(wěn)定性熱不穩(wěn)定性H2SO4、H3PO4、②含氧酸可電離H的確定實(shí)質(zhì)：羥基H的數(shù)目例：通過結(jié)構(gòu)式確定H3PO2、H3PO3、H3PO4是幾元酸【思考】：NaH2PO2、Na2HPO3、Na2HPO4分別屬于什么鹽？H－P－OHHO－P－OHHO－P－OHOOOHHOH②含氧酸可電離H的確定實(shí)質(zhì)：羥基H的數(shù)目例：通過結(jié)構(gòu)式確定③含氧酸的命名及強(qiáng)弱的判斷命名HClO4

高氯酸HClO3

(正)氯酸HClO2

亞氯酸HClO次氯酸H3PO4HPO3

偏磷酸-H2O2H2SO4H2S2O7

焦硫酸-H2O③含氧酸的命名及強(qiáng)弱的判斷命名HClO4③含氧酸的命名及強(qiáng)弱的判斷酸性強(qiáng)弱酸性：高氯酸>硫酸>磷酸>次氯酸——非羥基O數(shù)目HO－Cl＝OHO－S－OHOOOOHO－P－OHHO－ClOHO③含氧酸的命名及強(qiáng)弱的判斷酸性強(qiáng)弱酸性：高氯酸>硫酸4、堿堿的分類按電離情況強(qiáng)堿弱堿按溶解度可溶性不可溶按化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性不穩(wěn)定性一元多元4、堿堿的分類按電離情況強(qiáng)堿弱堿按溶解度可溶性不可溶按化學(xué)性5、鹽酸根兩種或兩種以上金屬（銨根）復(fù)鹽酸根＋OH－金屬堿式酸根金屬＋H＋酸式酸根金屬（銨根）正陰離子陽離子

離子種類鹽的種類5、鹽酸根兩種或兩種以上金屬（銨根）復(fù)鹽酸根＋OH－金屬堿冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6（六氟鋁酸鈉）在一定條件下可電離：5、鹽Na3AlF6→3Na++AlF6－